Chuletas y apuntes de Química

Reaccions d'oxidació-reducció (Redox)

Una reacció d'oxidació-reducció és aquella en la qual hi ha una transferència d'electrons:

• Semireacció d'oxidació: El Zn perd electrons: Zn ↔ Zn²⁺ + 2e^-
• Semireacció de reducció: El Cu²⁺ guanya electrons: Cu²⁺ + 2e^- ↔ Cu

Estats d'oxidació dels elements químics

• L'estat d'oxidació de l'oxigen és sempre -2 (a excepció dels peròxids).
• L'estat d'oxidació de l'hidrogen és sempre +1 (a excepció dels hidrurs).
• El nombre d'oxidació dels alcalins (Li, Na, K, Rb,...) és sempre +1, i dels alcalinoterris (Be, Mg, Ca, Sr,...) és sempre +2.
• L'estat d'oxidació d'un ió monoatòmic és igual a la seva càrrega.
• La càrrega global d'una molècula és igual a zero. La suma dels estats d'oxidació de tots

1. Extracción y Purificación de Proteínas

1.1 Ruptura Celular

Se realiza para liberar las proteínas contenidas en el interior de la célula. Los métodos empleados incluyen:

• Químicos: Detergentes, agentes quelantes (como EDTA), antibióticos y solventes orgánicos.
• Enzimáticos: Lisozima (para bacterias), lyticase (para levaduras) y diversas proteasas.
• Físicos: Congelación/descongelación, homogeneización, molienda, sonicación y choque osmótico.
• Prensa Francesa: Un método de alta presión eficaz para la ruptura celular.

1.2 Obtención del Extracto Proteico

• Se obtiene tras la ruptura celular.
• Las proteínas solubles se separan del resto de componentes celulares mediante centrifugación.
• Es crucial utilizar inhibidores de proteasas para prevenir

El Enlace Covalente (No Metálicos)

El **enlace covalente** se forma por la compartición de un par de electrones entre dos átomos, lo que permite a ambos adquirir una estructura electrónica similar a la de un gas noble. La diferencia de electronegatividad ($\Delta \text{EN}$) entre los átomos debe ser menor a 1,7, y generalmente ocurre entre átomos no metálicos. Existen tres tipos principales: polares, apolares y dativos.

Clasificación por Compartición de Electrones

• Enlace covalente simple: Se forma cuando los átomos comparten un par de electrones. Ejemplo: $\text{H}_2$.
• Enlace covalente doble: Se forma cuando los átomos comparten dos pares de electrones. Ejemplo: $\text{O}_2$.
• Enlace covalente triple: Se forma cuando los átomos comparten

Nombres quàntics

n = Número enter que indica el nivell d'energia principal de l'electró.

l = Número quàntic del moment angular orbital, que pren valors enters des de 0 fins a n-1. Per exemple, si n = 3, l pot ser 0, 1 o 2.

m_l = Número quàntic magnètic, que pren valors enters des de -l fins a +l. Per exemple, si l = 2, m_l pot ser -2, -1, 0, 1 o 2.

(l = 0) té 1 orbital s            (l = 1) té 3 orbitals p

(l = 2) té 5 orbitals d          (l = 3) té 7 orbitals f

s = 2 electrons màxim     p = 6 electrons màxim     d = 10 electrons màxim     f = 14 electrons màxim

Els orbitals = (x, y, z)  Exemple: n = 3

n = 3           l = 0, 1, 2           m_l = -2, -1, 0, 1, 2

1 orbital 3s (3, 0, 0)                  ... Continuar leyendo "Nombres quàntics i configuració electrònica: una guia completa" »

Cuestiones de Verdadero o Falso y Razonamiento

• ¿Serán iguales los calores de formación a presión constante y a volumen constante?

  Falso. No, ya que la relación entre el calor a presión constante (Q_p = ΔH) y el calor a volumen constante (Q_v = ΔU) es Q_p = Q_v + Δn_gasRT. Por lo tanto, solo serán iguales si no hay variación en el número de moles de gas (Δn_gas = 0) durante el proceso.

• El calor de reacción a presión constante es igual a la diferencia entre la entalpía de los productos y de los reactivos.

  Verdadero. Esta es la definición de calor de reacción a presión constante (ΔH = H_productos - H_reactivos).

• Las reacciones espontáneas transcurren a gran velocidad.

  Falso. La velocidad de reacción no depende de la espontaneidad. Una

John Dalton: Pionero de la Teoría Atómica Moderna

John Dalton, químico y físico inglés, pasó casi toda su vida en Manchester dando clases y conferencias. En 1794, investigó una anomalía óptica que sufrían él y su hermano (daltonismo). Esto fue un inconveniente a la hora de distinguir el cambio de color de algunas reacciones; aun así, llegó a elaborar su teoría atómica y a experimentar con los gases atmosféricos.

Modelo Atómico de Dalton: La Base Científica del Átomo

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en 1808. Según Dalton:

• La materia está formada por átomos (partículas muy pequeñas), que son indivisibles e indestructibles (incluso cuando se combinan en reacciones químicas).
• Los átomos de un

Introducción a los Enlaces Químicos

Un enlace químico es el resultado de interacciones entre los núcleos y los electrones de los átomos, de forma que estos se pueden unir entre sí para alcanzar una agrupación más estable.

Componentes del Átomo y Electrones de Valencia

Los electrones de un átomo se distribuyen en distintos niveles energéticos, de forma que los niveles más profundos son los más estables. Se puede considerar que los átomos están constituidos por dos partes:

• Una formada por el núcleo y los electrones internos, originando un todo inseparable (core atómico), un corazón cargado positivamente.
• Otra con los electrones de la capa electrónica más externa, que es la responsable del comportamiento químico. Los electrones

Cuestionario de Mineralogía y Cristalografía

Composición de la Corteza Terrestre

1. ¿Cuáles son los elementos químicos que forman la mayor parte de la corteza terrestre? ¿Qué nombre reciben?

• Oxígeno, silicio, hierro, aluminio, calcio, sodio, potasio y magnesio.
• Reciben el nombre de elementos geoquímicos.

Definición y Estructura de Minerales

2. ¿Qué es un paralelepípedo?

Sólido limitado por seis paralelogramos, cuyas caras opuestas son iguales y paralelas. Es un poliedro de 6 caras.

3. ¿Qué es un mineral? ¿Qué características tiene?

Un mineral es una sustancia sólida, natural, no producida por los seres vivos, que posee una composición química definida y una estructura atómica ordenada.

4. ¿En qué se diferencia un mineral de

Estructura Cristalina de la Hidroxiapatita

En el cristal de hidroxiapatita, los grupos hidroxilos hacen el cristal más irregular, menos compacto y más débil.

Cristaliza por epitaxia.

Integrantes del Cristal de Hidroxiapatita

Es una apatita imperfecta.

La fluorapatita es más fuerte y menos soluble.

En las caras laterales, plano de simetría y ejes perpendiculares a las bases (iones).

Los iones carbonato disminuyen la cristalinidad del cristal.

Los iones fosfato acompañan al calcio en su ubicación.

El fosfato amorfo de calcio es similar al cristal de hidroxiapatita.

Características Correctas del Cristal

La unidad repetitiva no existe en forma aislada.

Reactividad de la Hidroxiapatita

En superficie tiene una capa de solvatación firmemente unida al... Continuar leyendo "Hidroxiapatita: Estructura, Reactividad y Biomineralización" »

Fundamentos de Materiales: Aleaciones y Polímeros

Aleaciones de Aluminio-Cobre: Bonificabilidad y Propiedades

A continuación, se abordan aspectos clave sobre las aleaciones de aluminio-cobre y su tratamiento de bonificado.

1. Bonificabilidad de Aleaciones Aluminio-Cobre

Para las aleaciones aluminio-cobre, la solubilidad del cobre en el aluminio es del 0,25% a temperatura ambiente y la máxima solubilidad es del 5,65% a 548 ºC. A partir de estos datos, ¿qué aleaciones aluminio-cobre serían bonificables y cuáles no?

• No bonificables: Aleaciones con un porcentaje de cobre por debajo del 0,25% a temperatura ambiente.
• Bonificables: Aleaciones con un porcentaje de cobre entre el 0,25% a temperatura ambiente y la máxima solubilidad, que es del 5,