Chuletas y apuntes de Química

Ciclo de Born-Haber es un ciclo termodináico en el que se estudian todos los procesos que intervienen en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de los elementos que lo intengran, estos se encuentran en su estado termodinámico mas estable.Ciclo de Born-Haber El proceso de formación do cloruro de sodio (sólido), a partir de sodio (sólido) e de cloro (gas), podemos consideralo a suma de los siguientes procesos: 1-.Sublimación del sodio sólido en sodio gas. Na (s) ? Na (g). 2-.Disociación de las moléculas de cloro (Cl₂), en átomos de cloro separados.3 -.Ionización del Na (g) a Na⁺ 4-.Ionización del Cl (g) a Cl^- (g). 5-Energía de red, que es la energía que se desprende al formar un mol de NaCl (s) a partir de... Continuar leyendo "Ciclo de Born-Haber" »

PRUEBA DE FEBRERO:

1-a. los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por átomos de carbono eh hidrogeno.

b. se clasifican en: HIDROCARBUROS SATURADOS: llamados alcanos que precentan enlaces sencillos de cadena o individuales.por ejemplo: 2,3-dimetil butano y la petanona. HIDROCRBUROA INSATURADOS: son los que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos) o triples enlaces los alquilos entre sus átomos de carbono. Por ejemplo: alqueno: eteno y el alquino etino.

c.PROPIEDADES FISICAS: Los compuestos organicos se relacionan con la estructura espacial de las moleculas. Los hidratos de carboo, moleculas no polares, debido a que no hay  diferencia de electronegatividad. Las fuerzas de atracción son de LONDON, son debiles, se manifiestan a corta... Continuar leyendo "Hidrocarburos saturados e insaturados" »

Soluciones
Sistemas homogéneos formados por dos o más sustancias.
Solvente o disolvente: sustancia que se encuentra en mayor proporción en la solución.
Soluto: sustancia que se halla en menor cantidad y deja de verse en una solución.
Clasificación en función de las sustancias que se disuelven
Sustancias iónicas: conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y cationes) interactuando eléctricamente.
Sustancias covalentes o no moleculares: no conducen la electricidad. Tienen puntos de fusión muy elevados. Están... Continuar leyendo "Soluciones" »

El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del compuesto que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin importar si está como cloruro, sulfato u óxido. La importancia de los espectros atómicos, en el análisis químico, fue rápidamente aceptada y gracias a ellos se descubrió, en el Sol, el elemento helio, antes incluso de su detección en la Tierra.espectros de absorcion:Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una serie de bandas oscuras, justamente en los lugares en los que el elemento atravesado emitía la... Continuar leyendo "Espectro" »

El TORNILLO TELURICO consistia en una helice en la que los elementos se hallaban dispuestos segun un orden creciente de pesos atomicos alrededor de un cilindro. Cada vuelta contenia 16 elementos y el telurio ocupaba el lugar central. Asi, los puntos que se correspondian sobre las sucesivas vueltas de la helice diferian en 16 unidades de pesos atomicos, y en cada uno de esos puntos se ubicaban los elementoscon propiedades semejantes. Luego se dijo que las propiedades de los elementos quimicos se relacionaban con el numero atomico que el elemento ocupaba en la secuencia.  

Estequiometrí a.- Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
Masa molar.- Es la masa de un mol de una sustancia.
Masa ató mica.- De un átomo es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica
Masa molecular.- Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.
Peso ató mico.- El peso promedio de las masas de los isótopos constituyentes de un elemento; masas relativas de los átomos de diferentes elementos.
Constante de Avogadro.- Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 1023 mol-1.
Reactivo limitante:... Continuar leyendo "Estequimetría" »

TEMA 21: Técncias de separación cromatográficas

La cromatografía es una técnica en la cuál los componentes de una mezcla se separan a partir de las diferencias de velocidad a la que son transportados, a través de una fase fija o estacionaria por una fase móvil gaseosa o líquida.  Fase móvil: El disolvente que desciende a través de la columna. Puede ser un líquido o un gas. Fase estacionaria: Es normalmente un líquido viscoso enlazado químicamente a las paredes de un tubo capilar o a la superficie de las partículas sólidas empaquetadas en la columna. También pueden ser las propias partículas sólidas empaquetadas en la columna.  Elución: proceso en el cual los solutos son arrastrados a través de una fase estacionaria por... Continuar leyendo "Química analitica 5" »

BO^-1 Borato
ALO₂^-1 Aluminato
CO₃^-2 Carbonato acido
HCO₃^-1 Bicarbonato
SiO₃^-2 Silicato
C^-4 Carburo
CN^-1 Cianuro
CON^-1 Cianato
N^-3 Nitruro
NO₂^-1 Nitrito
NO^-1 Nitrato
P^-3 Fosforo
PO₃^-3 Fosfito
PO₄^-3 Fosfato
HPO₄^-2 Fosfato acido
H₂PO₄^-1 Fosfato diacido
AsO₃^-3 Arsenito
AsO₄^-3 Arseniato
O^-2 Oxido
O₂^-2 Peroxido
OH^-1 Hidroxido
S^-2 Sulfuro
HS^-1 Sulfuro acido
SO₄^-2 Sulfato

SO₃^-2 Sulfito
HSO₃^-1 Sulfito acido
HSO₄^-1 Sulfato acido
S₂O₃^-2 Trisulfato
SCN^-1 Sulfucianuro
F^-1 Floruro
Cl^-1 Cloruro
Br^-1 Bromuro
I^-1 Yoduro
ClO^-1 Hipoclorito
ClO₂^-1 Clorito
ClO₃^-1 Clorato
ClO₄^-1 Perclorato
CrO₄^-1 Cromato
CrO₇^-2 Dicromato
MnO₄^-2 Manganato
MnO₄^-1 Permanganato
Fe (CN)₆^-5 Ferricianuro
Fe (CN)₆^-4= Ferrocianuro
ZnO₂^-2 Cincato
MoO₄^-2 Molibdato
TiO₄^-2 Titanato
H3O⁺¹ Hidronio
NH₄⁺¹ Amonio

1.BaO             Oxido de Bario

2.Na₂O           Oxido sodico

3.SO₂              Dioxido de azufre

4.CaO             Oxido Calcico

5.Ag₂O           Oxido de plata

6.NiO              Oxido niqueloso

7.Cl₂O₇                 Oxido perclorico

8.P₂O₅                   Oxido de fosforo

9.LiH               Hidruro de litio

10CaO            Oxido de calcio

11AgH            Hidruro de Plata

12HBr             Ácido Bromhídrico

13H₂S             Sulfuro de hidrogeno

14NH₃                   Amoniaco

15HCl             Acido Clorhidrico

17CaH₂                Hidruro

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Enlace quimico.-son las fuerzas que mantienen unidos los atomos para formar moleculas.

regla del octeto:kossel y lewis en 1916 que los atomos tienen tendencia a adquirir configuracion electronica caracteristica de los gases nobles.

estructura de lewis: los electrones de las reempes externas se representan con puntos o cruces al rededor del kernel dl atomo

Tipos de enlaces quimicos:IONICO:entrw atomos de mucha diferencia en su electronegatividad.Covalente(no polar:entre atomos de la misma electronegatividad.polar: entre atomos de diferente electronegativida.Coordinados:entre atomos con rempes saturadas o rempes vacias)Metalicos:entre atomos de baja electronegatividad

Enlaces moleculares: Atracciones de vanderwaals, puente de hidrogeno y fuerzas... Continuar leyendo "Química: Tipos de enlace y nomenclaturas" »