Chuletas y apuntes de Química

Què són els raigs X?

Són un tipus de radiació ionitzant amb la capacitat de travessar la matèria i arrencar electrons de l’escorça dels seus àtoms.

Definició de radiació

És l'energia que es propaga en forma d’ona a través de l’espai.

Característiques principals

• No tenen càrrega ni massa.
• S'atenuen a mesura que travessen la matèria.
• Són invisibles.
• Poden produir imatges sobre pel·lícules fotogràfiques.
• Es propaguen en línia recta.

Formació dels raigs X

Quan els electrons impacten contra els àtoms del metall, es produeixen dos tipus de radiació que, barrejades, formen el feix final:

• Radiació de frenada: Es produeix quan l’electró passa molt a prop del nucli de l’àtom, es desvia i perd velocitat (frena), alliberant energia

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que estudia la relación entre la electricidad y las reacciones químicas. Se enfoca en procesos donde ocurren transferencias de electrones, es decir, reacciones de óxido-reducción (redox). Estas reacciones pueden ser utilizadas para generar energía eléctrica (como en las celdas galvánicas) o bien inducidas mediante una corriente externa (como en la electrólisis).

Reacciones Redox

Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se dividen en:

• Oxidación: pérdida de electrones.
• Reducción: ganancia de electrones.

En un sistema electroquímico, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo.

Celdas Electrolíticas

Modelos Atómicos Fundamentales

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por partículas indivisibles, llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y poseen las mismas propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen propiedades distintas.
• Los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos y se combinan en una relación numérica constante y sencilla.

Modelo Planetario o Modelo Atómico Nuclear (Rutherford)

El átomo consta de dos partes: núcleo y corteza.

• El núcleo es muy pequeño y en él se concentra casi toda la masa del átomo. Está formado por partículas llamadas protones, que tienen carga positiva.
• Años más tarde, Rutherford predijo la existencia de otras partículas,

Propiedades Físicas y Diagrama de Fases del Agua

El punto triple del agua ocurre aproximadamente a 0.01 °C y 4.6 mmHg. En un diagrama de fases, este punto representa las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten en equilibrio los estados sólido, líquido y gaseoso.

El Diagrama de Fases

• Eje X: Representa la temperatura.
• Línea de fusión: Separa las fases sólida y líquida.
• Usos del diagrama: Permite determinar el punto de ebullición, identificar el punto de fusión/congelación y localizar el punto triple.

Propiedades Coligativas y Térmicas

El comportamiento del agua cambia significativamente ante la presencia de solutos o cambios en la presión atmosférica:

• Altitud: Cuando aumenta la altitud, la presión atmosférica disminuye

Enzimología: Conceptos Fundamentales

¿Qué son las enzimas?

Las enzimas poseen uno o más sitios activos ubicados en la superficie de su estructura, donde llevan a cabo la catálisis. Cada molécula de sustrato se une a su sitio activo de manera específica y, luego de su transformación en producto, la enzima es liberada nuevamente al medio. Es importante destacar que la enzima no se destruye, no desaparece ni sufre cambios permanentes durante el proceso catalítico.

Energía de Activación

Antes de que se puedan formar los productos (H₂O y O₂), el H₂O₂ debe alcanzar un cierto nivel de energía:

• Energía de activación: Es una barrera que deben vencer las moléculas de reactivo antes de convertirse en producto.
• Una reacción sin enzima

Fundamentos de las Disoluciones Químicas

Definición de Solución

Componentes de una Solución

1. Soluto (Sto): Es la sustancia que se disuelve dentro de la mezcla.
2. Solvente (Ste): Es la sustancia que disuelve al soluto y actúa como medio de dispersión.

Criterios para Identificar el Soluto (Sto) y el Solvente (Ste) en una Solución

• Si la solución es de sólido a líquido, el **solvente es el líquido**.
• Si el líquido es agua, el **solvente siempre es agua** en soluciones líquidas, sólidas o gaseosas.
• El **solvente siempre se encuentra en mayor proporción** en soluciones líquidas, sólidas o gaseosas.

Tipos de Soluciones según el

Constantes de Equilibrio: Qc y Kc

Qc es el cociente de reacción en cualquier momento, mientras que Kc es la constante de equilibrio en el equilibrio. La comparación entre ambos indica la dirección del desplazamiento de la reacción:

• Si Kc > Qc → el equilibrio se desplaza hacia la derecha (formación de productos).
• Si Kc < Qc → el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (formación de reactivos).
• Si Kc = Qc → el sistema se encuentra en equilibrio.

Producto de Solubilidad (Kps)

El Producto de Solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio que describe la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble en agua. Se calcula a partir de la solubilidad molar (s)... Continuar leyendo "Dominando el Equilibrio Químico: Constantes, pH y Principio de Le Châtelier" »

Productos Férreos: Clasificación

Los productos férreos se clasifican según su contenido de carbono:

• Hierro: Cuando el contenido de carbono en la aleación está comprendido entre el 0,008 y 0,03%.
• Acero: El contenido de carbono se encuentra comprendido entre 0,03 y 1,76%.
• Fundición: Si el contenido de carbono presente está entre 1,76 y 6,67%.
• Grafito: Cuando el contenido de carbono es mayor al 6,67%.

Hierro

Con esta denominación se designan dos tipos de productos:

1. El elemento hierro tiene un color blanco grisáceo, una temperatura de fusión de 1530°C y una resistencia a la tracción de 25 KG/mm².
2. Producto siderúrgico obtenido industrialmente que contiene del 99,9 al 99,99% de Hierro, el resto se considera impureza.

El hierro puro no suele... Continuar leyendo "Exploración de los Productos Férreos: Hierro, Acero, Fundición y Grafito" »