Una certa quantitat d'oxigen ocupa un volum de 2 m³ a la pressió de 100.000 Pa. Quina serà la pressió necessària per reduir el volum a 0,8 m³ sense variar la temperatura?

 El gas es manté a temperatura constant.
Per tant es cumplirà la llei de Boyle i Mariotte:
P₁ · V₁ = P₂ · V₂

V₁ = 2 m³
P₁ = 100.000 Pa
V₂ = 0,8 m³
P₂ és la incògnita

Un recipient conté nitrogen a una pressió d'1 atm i a la temperatura de 25 ^oC. Calcula la pressió a l'interior del recipient quan el gas s'escalfa fins a 80 ^oC.

El gas es manté a volum constant.
Per tant es cumplirà la 2a llei de Charles i Gay Lussac:


P₁ = 1 atm
T₁ = 25 ^oC = 295 K
T₂ = 80 ^oC = 353 K
P₂ és la incògnita

Un dipòsit proveit d'un èmbol, conté una certa massa de gas. A 15 ^oC, el gas ocupa un volum de 2,5 m³. Si és manté la pressió constant, a quina temperatura ocuparà un volum de 6,5 m³?

El gas es manté a pressió constant.
Per tant es cumplirà la 1a llei de Charles i Gay Lussac:


T₁ = 15 ^oC = 285 K
V₁ = 2,5 m³
V₂ = 6,5 m³
T₂ és la incògnita



T₂ = 748,8 K = 475,8 ^oC

Una massa d'aire ocupa un volum de 25 m³ a 30 ^oC i fa una pressió de 150.000 Pa.
Calcula la temperatura a què haurà d'arribar per tal que el seu volum sigui 40 m³ i exerceixi una pressió
de 200.000 Pa.

Es complirà la llei general dels gasos:


V₁ = 25 m³
T₁ = 30 ^oC = 303 K
P₁ = 150.000 Pa
V₂ = 40 m³
P₂ = 200.000 Pa
T₂ és la incògnita



T₂ = 646,4 K = 373,4 ^oC

a taula següent conté informació sobre l'estat inicial i final d'un gas. Fes els càlculs necessaris per completar-la. Dóna el resultat en unitats del SI.

Es complirà la llei general dels gasos:


P₁ = 1,2 atm
V₁ = 75 dm³
T₁ = 300 ^oC = 573 K
V₂ = 100 dm³
T₂ = 400 ^oC = 673 K
P₂ és la incògnita



P₂ = 1,06 atm · (101.300 Pa / 1 atm) = 107.081 Pa

àlcul de la concentració d'una dissolució

La concentració d'una dissolució és igual a la quantitat de solut que hi ha dissolt en una determinada quantitat de dissolució. La fòrmula general és:

Hi ha dos maneres d'aplicar està fòrmula, ja que la concentració d'una dissolució es pot expressar o en tant per cent en pes o en gram/litre:

Així per exemple, si tenim una dissolució de 20 grams de alcohol en 500 cm³ d'aigua, quina és la concentració en % en pes i en grams/litre? ( S'ha de recordar que un cm³ d'aigua equival a un gram d'aigua).

Separant mescles homogènies

A la Natura es fa molt difícil trobar substàncies pures ja que tant la matèria orgànica com l'inorgànica es troben molt mesclades. Tanmateix, l'indústria necessita treballar amb substàncies pures. Per obtenir-les cal separar els components que formen una mescla. En funció dels components d'una mescla homogènia que vulguem separar hi ha diferents tècniques:

• Separant sòlids de líquids: l'objectiu és que un component canviï d'estat i l'altre es queda igual. La tècnica més emprada és la cristalització. És el pas invers a dissoldre un sòlid dintre d'un dissolvent . Es deixa que el dissolvent s'evapori per quedar-nos només amb el solut. Amb aquesta tècnica es separa la sal de l'aigua a les salines: és deixa evaporar l'aigua en unes grans picines i després es recull la sal que ha cristalitzat.
• La destil.lació: amb aquesta tècnica es separan els components d'una dissolució gràcies a que cada component té un punt d'ebullició diferent. La dissolucó es escalfada, llavors el primer component que s'evapora pasa a un condensador on es refreda i torna a estat líquid llest per ser recollit en un recipient. Aquesta tècnica s'utilitza per separar els components del petroli ( querosé, benzina, quitrà, etc).

Fórmula molecular y gases ideales

Posted on 14/01/2010

35,2g de un hidrocarburo ocupan, en estado gaseoso un volumen de 13,2 L a presión de 1 atm y temperatura de 50ºC. Sabiendo que el 85,5% es C, calcula su fórmula molecular. ¿Qué volumen ocupará si la temperatura disminuye 20º?
Dato: R=0,082atm.L/K.mol

Solución

Si se trata de un hidrocarburo, sabemos que estará constituido por C y H
Si el 85,5% es C → H = 100 – 85,5 = 14,5%
Para obtener la fórmula molecular de un compuesto necesito la fórmula empírica y el peso molecular.
Para obtener la fórmula molecular necesito los porcentajes de los elementos que componen el compuesto

La fórmula empírica será: CH₂

Necesito el peso molecular. Para ello utilizo la ecuación de los gases ideales: P.V = n.R.T
Como n=m/PM → p.V = (m.R.T)/PM → PM = (mRT)/pV = (35,2.0,082.323) / (1.13,2) = 70,63g/mol
La fórmula molecular será un factor de la fórmula empírica: C_nH_2n
12.n + 1.2n = 70,63 → n=5

Fórmula molecular: C₅H₁₀

b) Para calcular el volumen a la temperatura de 30ºC = 303K utilizo la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
n=m/PM=0,50
V=nRT/p → V=0,50.0,082.303/1 = 12,4L

V=12,4L