Estequiometría Básica: Leyes, Ecuaciones y Balanceo de Ecuaciones
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Leyes Ponderales de la Química
1) Ley de la conservación de la masa
"La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma".
Cuando adaptamos esta ley a las reacciones químicas, la masa de las sustancias iniciales o reactivos es igual a la masa de las sustancias finales o productos.
2) Ley de las proporciones definidas
Cuando dos o más elementos se combinan químicamente para formar un compuesto, lo hacen en proporciones fijas y definidas de números enteros de átomos de los productos; para ello se colocan los coeficientes necesarios delante de cada compuesto de la ecuación, ya que estos coeficientes multiplican a los subíndices de cada compuesto.
3) Ley de las proporciones múltiples
Establece que los elementos se combinan entre sí en diversas proporciones; cada proporción corresponde a un compuesto diferente.
Conceptos Fundamentales de la Ecuación Química
Ecuación química
Es la representación gráfica mediante símbolos y fórmulas de una reacción química.
Catalizador
- Es una sustancia o compuesto que se agrega a una reacción química con el fin de acelerar o disminuir la velocidad de la reacción sin intervenir en la reacción química.
- Catalizador +: Acelera la velocidad de la reacción.
- Catalizador -: Disminuye la velocidad de la reacción.
¡Importante!
- Al agua en estado líquido se le aplican descargas eléctricas para descomponerla en hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso (O2).
- El zinc es un metal sólido que, al reaccionar con ácido clorhídrico disuelto en agua (HCl), produce un precipitado blanco de cloruro de zinc y gas hidrógeno que se desprende.
Masa o Peso Molecular
Es la masa de una molécula de un compuesto o, lo que es lo mismo, la suma de las masas atómicas de todos los elementos que forman un compuesto químico.
Unidades:
- Unidades de masa atómica: u.m.a.
- Gramos por mol: g/mol
- Adimensional
Balanceo de Ecuaciones por Método de Tanteo
Balancear una ecuación consiste en hacer que cumpla con la ley de conservación de la masa, es decir, igualar la cantidad de átomos de cada tipo de los reactivos con la cantidad de átomos de cada tipo de los productos. Para ello, se colocan los coeficientes necesarios delante de cada compuesto de la ecuación, ya que estos multiplican a los subíndices de la fórmula de cada compuesto.
Un coeficiente es un número.