Chuletas y apuntes de Química

-Propiedades de los oxidos metalicos: Se denominan oxidos basicos porque tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases (hidroxidos). Una base se reconoce porque cambia el color del papel tornasol de rojo a azul.

-Propiedades de los oxidos no metalicos: reaccionan con el agua y forman acidos, razon por la cual tambien se les llama oxido acidos. Un acido se reconoce porque genera un cambio de color papel tornasol de azul a rosado. Los Acidos producidos por la reaccion de los oxidos no metalicos con el agua se denominan especificamente oxacidos debido a que contienen oxigeno. Estos gaseosos tienen un punto de funsion bajo.

-Propiedades de los acidos: Los Acidos son corrosivos, producen quemaduras y son buenos conductores de electricidad.... Continuar leyendo "Ácidos metálicos" »

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁.V₁ = P₂.V₂
1 atm = 760 mm Hg, (1.2 atm es igual a 912 mmHg)
750mmHg * 80 cm³ = 912 mmHg * X RESULTADO: 65.78 cm cubicos
2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles y Gai-Lussac:
T=ºK - V1/t1=V2/T2 --> V2=V1*T2//T1 RESULTADO: 247,78cm Cubicos
3.- Una cierta cantidad de gas

4) A un trabajador que opera con una soldadura se le determinan dos metales pesados cuyas concentraciones son:

Fe: 0,32 mg/m³

Cr: 1,1 µg/ m³

Calcula la concentración total de metales pesados en la atmósfera de trabajo en mg/ m³.

1,1 µg/ m³ x (1g/10⁶ µg) x (10³mg/1g) = 0,0011 mg/m³ de Cr, que sumados a los 0,32 mg/m³ de Fe nos dan un total de 0,3211 mg/m³ de metales pesados en la atmósfera de trabajo.

5) A un trabajador que opera con una soldadura se le determinan tres gases cuya concentración viene expresada por:

Fosgeno (ppm): trazas

CO₂(ppm): 450

NO₂(% vol): 5 . 10^-3

Calcula la concentración total de contaminantes en la atmósfera de trabajo en ppm.

5 . 10^-3 % vol x (10⁴ppm/1 % vol) = 50 ppm, que sumadas a las 450 ppm de CO₂ hacen un total... Continuar leyendo "Ejercicios" »

Metodos de Obtencion de oxigeno

* calentando oxido de mercurio seco, el cual se descompone en Hg y O.

2HgO-----2Hg+O₂

_*haciendo actuar acidos diluidos (H₂SO₄ o HCL) sobre metal Zn o Fe.

H₂SO₄ +Zn----------- ZnSO₄ +H₂

Metodo de Kipp

El metal Zn o Fe se coloca en la bola superiror del recipiente y se mantiene en sentido con cuna tela de cobre o un trozo de caucho. El acido se vierte en el embudo(A)que se en (B) con un cierre esmerilado. Cuando se abre la llave el acido sube a (b) y ataca al metal. Cerrando (b)  los gases que siguen produciendo empuja el acdio que vuelve a aumluarse en el embudo, interrumpiendose la reaccion, en cualquier momento se reinicia con volver abrir(b).

Obtencion de Hidrogeno

Por electrolisis de agua con acido sulfurico.... Continuar leyendo "Metodos de obtencion de oxigeno" »

ISOMEROS:compuestos que teniendo la misma formula empirica difieren en su estructura molecular, lo que provoca que tengan diferentes propiedades quimicas y fisicas. ISOMERIA: fenomeno que presentan los compuestos del carbono cuando su estrctura posee mas de 3 atomos de carbono ESTEROISOMERIA: es el estudio de los compuestos organicos en el espacio

Isomeria estructural (cadena,funcion, posicion) : Diferencias existentes en la ordenacion y/o union de los atomos en las moleculas

Isomeria de cadena) según la distinta posicion de los atomos de carbono

Isomeria de posicion) cuando el mismo grupo funcional puede estar colocado en diferente posicion dentro de la cadena carbonada

Isomeria de funcion) aquellos compuestos que teniendo la misma formula molecular... Continuar leyendo "Isomería óptica y geométrica" »

Evolución de los Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

Teoría Atómica de Dalton (1808)

Esta fue la primera teoría científica del átomo, sentando las bases para la comprensión moderna.

Principios Clave de Dalton:

• La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de distintos elementos son diferentes.
• Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas y sencillas.
• En las reacciones químicas, los átomos solo se reordenan (no se crean ni se destruyen).

Conclusión: El átomo se concebía como una esfera indivisible.

Limitaciones de Dalton y Experimentos Refutatorios

La teoría de Dalton no pudo explicar fenómenos eléctricos... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y Rutherford" »

Ventajas e Inconvenientes de las Membranas

• Permiten la separación de contaminantes disueltos.
• Eliminan contaminantes a baja concentración.
• Operaciones a temperatura ambiente.
• Procesos sencillos y diseños compactos.
• Combinables con otros tratamientos.

Desventajas:

• No eliminan completamente el contaminante.
• Incompatibilidades entre el contaminante y la membrana.
• Ensuciamiento de la membrana.
• Ruido generado por equipos de alta presión.

Comparativa de Tecnologías de Tratamiento