Chuletas y apuntes de Química

Tipos de Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Se clasifican principalmente en:

• Enlace Iónico: Atracción entre iones de carga opuesta. Su diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor a 1,7. Se da entre metales y no metales.
• Enlace Covalente: Los átomos comparten electrones; se producen por una diferencia de electronegatividad menor a 1,7.
• Enlace Covalente Apolar: Se forma por una diferencia de electronegatividad igual a 0.
• Enlace Metálico: Es la fuerza de atracción que se establece entre una gran cantidad de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones.

Propiedades de los Metales

Los metales son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, el cesio... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos, Estructura de Lewis y Geometría Molecular" »

Taula Periòdica: Grups i Períodes

La taula periòdica es compon de 18 grups i 7 períodes. Alguns grups tenen noms específics:

• Grup 1: Alcalins
• Grup 2: Alcalinoterris
• Grup 13: Bor
• Grup 14: Carboni
• Grup 15: Nitrogen
• Grup 16: Oxigen
• Grup 17: Halògens
• Grup 18: Gasos Nobles

Models Atòmics

Al llarg de la història, s'han proposat diversos models atòmics:

• Dalton: L'àtom és una esfera indivisible. Els elements estan formats per àtoms idèntics, i els compostos es creen combinant àtoms de diferents elements.
• Thomson: L'àtom és una esfera carregada positivament amb electrons incrustats, com un "púding de panses".
• Rutherford: L'àtom té un nucli petit i dens amb càrrega positiva (protons), envoltat per electrons que es mouen en òrbites.
• Bohr: Els electrons

La estequiometría es una rama esencial de la química que nos permite cuantificar las relaciones entre reactivos y productos en cualquier reacción química. Comprender sus principios y términos clave es fundamental para realizar cálculos precisos y predecir los resultados de los procesos químicos. A continuación, exploramos las definiciones más importantes que sustentan esta disciplina.

Definiciones Clave en Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

Rama de la química aplicada a los cálculos que se pueden realizar con base en una reacción química.

MOL

Unidad de medida química que establece la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de la ecuación balanceada.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

En toda reacción química,

🧪 Conceptes Clau de Termodinàmica: Preguntes i Respostes

1. "Un títol de 0,7 en una substància pura vol dir..."
✅ Resposta: (a) El 70% de la massa és vapor

📎 Motiu: El títol (x) indica la fracció de massa de vapor en una mescla líquid-vapor.

2. "El punt crític d’una substància pura és..."
✅ Resposta: (a) Un punt únic

📎 Motiu: És el punt on desapareix la diferència entre líquid i vapor. A partir d’aquí no hi ha canvi de fase. No és una línia ni depèn de res més.

3. "El líquid comprimit és aquell que..."
✅ Resposta: (c) Té una pressió més gran que la de saturació a la mateixa T

📎 Motiu: Si una substància està a una temperatura (T) determinada i la pressió és superior a la de saturació, llavors no pot

Fundamentos de Química

1) La ley de conservación de la materia establece que:

B) La masa se mantiene constante durante una reacción.

2) La ecuación química sirve para:

C) Mostrar reactivos, productos y proporciones molares.

3) La ecuación: Fe + O₂ → Fe₂O₃

No está ajustada porque:

C) El número de átomos no coincide en ambos lados.

4) En: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

La relación molar entre H₂ y H₂O es:

D) 1 : 1.

5) Para identificar el reactivo limitante, lo correcto es:

C) Usar la relación estequiométrica para ver cuál produce menos producto.

6) Al mezclarse 4 moles de N₂ y 9 moles de H₂:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

El reactivo limitante es:

B) H₂.

7) Una reacción con ΔH

B) Exotérmica.

8) ¿Qué ocurre con el reactivo en exceso?

C) Permanece sin reaccionar al final.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conservación de la Materia, Termodinámica y Equilibrio Químico" »

1. Ompli els espais buits

• a) Les substàncies pures no poden separar-se en altres substàncies per procediments físics, mentre que les mescles sí que poden separar-se en altres substàncies per procediments físics.
• b) Les mescles tenen una composició variable, mentre que les substàncies pures tenen una composició fixa o constant.
• c) Les mescles homogènies s’anomenen també dissolucions.
• d) Els components de les mescles homogènies no es distingeixen a simple vista ni amb microscopi òptic; mentre que els components de les mescles heterogènies sí que es distingeixen a simple vista o amb microscopi òptic.

2. La composició i propietats

• Són diferents en diferents punts de la mescla en les mescles heterogènies.
• Són idèntiques en tota la

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): Es el número total de protones que tiene el átomo.

Número Másico (A): Es la suma del número de Protones (P+) y Neutrones (N).

Isótopo: Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión.

ÁTOMO: El átomo está formado por un Núcleo, en el centro, constituido por Protones y neutrones. Lo envuelve una nube difusa de Electrones.

• Protones (+)
• Neutrones (Neutro)
• Electrones (-)

Enlaces Químicos

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica

Fundamentos de Química Cuantitativa: Volumetría y Electroquímica

I. Métodos Volumétricos (Titulación)

La Volumetría es un método que permite determinar la concentración de uno de los analitos en una disolución, siempre que se conozca la concentración del reactivo titulante. Este proceso se denomina valoración o titulación.

Tipos de Valoración Volumétrica

• Valoración por Precipitación: Determina la concentración de una sustancia en solución mediante la formación de un precipitado durante la reacción química.
• Valoración por Óxido-Reducción (Redox): Utiliza reacciones redox para determinar la concentración de una sustancia en una disolución.
• Valoración por Formación de Complejos: Determina la concentración de un analito

Química Ambiental: La Lluvia Ácida y sus Implicaciones

1. Definición de la Lluvia Ácida

La lluvia ácida es un fenómeno atmosférico que ocurre cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno (NOₓ) o dióxido de azufre (SO₂), formando ácidos fuertes como el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. Estos ácidos caen a la superficie terrestre en forma de lluvia, nieve o niebla con un pH menor a 5.6.

2. Causas Principales de la Lluvia Ácida

Las fuentes de los compuestos precursores de la lluvia ácida son:

• Fuentes Antropogénicas: Emisiones de SO₂ y NOₓ provenientes de la quema de combustibles fósiles (centrales eléctricas, fábricas, vehículos).
• Fuentes Naturales: Actividades industriales y erupciones volcánicas.

3.

Microconstituyentes de los Aceros

Ferrita (α)

Tiene muy poca solubilidad, ya que apenas disuelve carbono (la máxima solubilidad es 0,02 % C). Cristaliza en red CCB (cúbica centrada en el cuerpo). Es el constituyente más blando y dúctil de los aceros y posee propiedades magnéticas. Se utiliza en la fabricación de imanes permanentes y transformadores.

Cementita (Fe₃C)

Contiene un 6,67 % de carbono. Su estructura cristalina es muy compleja, ortorrómbica, con 12 átomos de hierro y 4 átomos de carbono por celda. Es el constituyente más duro y frágil de los aceros; tiene muy poca resiliencia, por lo que no es apto para procesos de laminado o forja. Es magnético hasta los 210 ºC.

• Primaria: cuando se forma desde la fase líquida.
• Secundaria: