Cloruro de hidrógeno fuerzas intermoleculares

presenta Alternancia de enlaces α(1 →4) y enlaces α(1 →3). Se encuentra En la sustancia intercelular, principalmente en el hígado y en el Pulmón. Impide el paso de protombina a trombina y con ello la Coagulación de la sangre. Está también presente en la saliva de Animales hematófagos (sanguijuelas, mosquitos, vampiros,etc.). En Medicina se utiliza para evitar las trombosis

-------1.a) 5, b) 1, c) 2, d) 6, e) 4, f ) 8, g) 7, h) 3.

2.Las Interacciones más importantes que mantienen unidas ciertas moléculas O que asocian ciertas moléculas con otras son de dos tipos, Dependiendo de la naturaleza de las moléculas:– Enlaces De hidrógeno.
En ellos el átomo de hidrógeno de una molécula (polar)
Es atraído por el átomo de otra molécula (polar), también Pequeño y electronegativo. Este tipo de enlace está generalizado en Sustancias que contienen

enlaces N—H, O—H Y F—H.– Fuerzas De Van der Waals. Interacciones muy débiles que se producen entre Moléculas, ya sean polares o apolares. Cuanto más grande sea una Molécula más fuerza puede alcanzar este enlace, ya que hay más Posibles puntos de atracción y las capas electrónicas se deforman Más fácilmente

4.La Cantidad de agua en los diferentes individuos de la misma especie Depende de dos factores:a) De la edad del individuo. Los ejemplares Jóvenes son los que presentan un mayor porcentaje de agua; por el Contrario, los individuos mayores presentan menor cantidad de agua y Mayor cantidad de sales minerales.B) Del tipo de tejido u órgano. Las reacciones biológicas se llevan a cabo en un medio acuoso; por Ello, los tejidos u órganos sometidos a mayor actividad fisiológica, Como el plasma sanguíneo o el tejido nervioso, poseen mayor cantidad De agua. Por el contrario, los tejidos u órganos que constituyen Estructuras esqueléticas o de sostén presentan menor contenido en Agua, como el tejido óseo o el tejido cartilaginoso.

5.La Polaridad de la molécula de agua es la responsable de la capacidad Disolvente. Dicha polaridad se debe a que en la molécula de agua sus átomos tienen diferente electronegatividad. El átomo de oxígeno es Más electronegativo que el hidrógeno, por lo que atrae con más Fuerza el par de electrones compartidos. Este desplazamiento crea una Carga parcial positiva en el átomo de oxígeno y una carga parcial Positiva sobre los dos átomos de hidrógeno. Ello da lugar a una Molécula en la que se establece un dipolo, que adquiere carácter Polar.

A) Elemento que se encuentra en la materia viva. Por ejemplo: carbono (C), nitrógeno (N), oxígeno (O), hidrógeno

(H), Etc b) Moléculas formadas por la combinación de bioelementos. Las Biomoléculas pueden ser inorgánicas, como el agua o las sales Minerales u orgánicas, como los glúcidos, los lípidos o las Proteínas. C)
Bioelementos secundarios esenciales para la vida pero Que se encuentran en una proporción muy baja, normalmente no superan El 0,1 %. Son ejemplos de bioelementos el hierro (Fe), cinc (Zn), Cobre (Cu), cobalto (Co), manganeso

(Mn), Etc.En La molécula de agua los dos electrones de los dos hidrógenos Están desplazados hacia el átomo de oxígeno, por ser este átomo Mucho más electronegativo, por lo que atrae con más fuerza el par De electrones compartidos del enlace. Como consecuencia aparece un Polo negativo, donde se sitúa el átomo de oxígeno, debido a la Mayor densidad electrónica, y dos polos positivos, donde están los Dos núcleos de hidrógeno, debido a la menor densidad electrónica. Así, la molécula de agua presenta distribución asimétrica de sus Electrones, lo que la convierte en una molécula polar, constituyendo Un dipolo. El carácter polar de la molécula de agua permita que se Establezcan interacciones con otras moléculas polares o iones. Estas Interacciones entre las propias moléculas de agua, relativamente Intensas, se denominan enlaces o puentes de hidrógeno. Así, como Consecuencia del carácter bipolar del agua podemos citar:– Su Capacidad como disolvente, ya que es capaz de disolver gran cantidad De sustancias polares y no polares.– El Agua presenta una fuerte cohesión entre sus moléculas, debido a los Enlaces de hidrógeno que se establecen entre dichas moléculas. Esta Fuerte cohesión es responsable del elevado calor específico que Posee el agua, lo que le permite actuar como amortiguador de los Cambios de temperatura. Además, la fuerte cohesión y la elevada Fuerza de adhesión permite que se mantenga la forma de orgánulos y De la propia célula, lo que posibilita las deformaciones Citoplasmáticas y explica los procesos de capilaridad.