Chuletas y apuntes de Química

Cinética Química y Mecanismo de Acción

1. Ecuaciones integradas y t_1/2

• Orden 0: La velocidad es constante e independiente de la concentración del reactivo.

• Orden 1: La velocidad depende linealmente de la concentración de un único reactivo. Es el modelo más común (procesos ADME y degradación de medicamentos). Es independiente de la concentración inicial y depende linealmente de la concentración.

• Orden 2: La velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración de un reactivo o al producto de dos reactivos distintos.

2. Mecanismos de reacción y reacciones sucesivas

Un mecanismo es la secuencia detallada de pasos elementales (colisiones moleculares individuales) que describe cómo los reactivos se transforman en productos.

• Molecularidad:

Enlace iónico:

Se da entre elementos de distintas electronegatividades, es decir, entre un metal y un no metal. Los no metales quieren ganar electrones y metales perderlo de forma que se adquiera la configuración de gas noble. Se forman iones de distinta carga que se unen por fuerzas electrostáticas. Ejemplo NaCl por tratarse de un metal y un no metal enlace será iónico.

Propiedades:

puntos de fusión y ebullición altos ya que para fundirlo es necesario vencer la fuerza electrostática que son fuertes. Debido a esto los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Son muy duros ya que para el rayado cristal es necesario romper su estructura cristalina es decir vencer las fuerzas electrostáticas. Son solubles en disolventes

Marc Legal: Reglament (UE) 2019/787

Llei principal: El Reglament (UE) 2019/787 del Parlament Europeu i del Consell, de 17 d'abril de 2019, regula la definició, designació, presentació, etiquetatge, indicacions geogràfiques i l'ús d'alcohol etílic o destil·lats d'origen agrícola en les begudes espirituoses. Aquesta normativa deroga i substitueix l'antic Reglament (CE) 110/2008.

Fonaments Químics i de Destil·lació

Dins dels fonaments generals, cal destacar les propietats dels components principals:

• Etanol (CH₃CH₂OH): Punt d'ebullició de 78,4 ºC, pes molecular de 46 g/mol i una densitat de 789 kg/m³ a 20 ºC.
• Aigua (H₂O): Punt d'ebullició de 100 ºC, pes molecular de 18 g/mol i una densitat de 998 kg/m³ a 20 ºC.
• Azeòtrop etanol-aigua:

Componentes Planetarios y Propiedades de la Materia

Estructura de la Tierra

Se mencionan componentes clave de la estructura terrestre:

• Hidrosfera/Atmósfera: Contiene vapor de agua, el ozono (con diversas utilidades) y diferentes óxidos de nitrógeno y azufre, entre otros.
• Litosfera: Se divide en dos capas principales:

Capa Basáltica o SIMA

SIMA (silicatos y magnesio): Está formada por roca basáltica rica en silicatos de magnesio, principalmente, así como de hierro y calcio. Sobre esta capa se asientan los océanos.

Capa Granítica o SIAL

SIAL (predomina silicatos y aluminio): Está formada por roca granítica, rica en silicatos de aluminio, principalmente, además de hierro, calcio y muchos otros minerales. Es considerada la capa intermedia.

Propiedades

Los Tres Componentes del Cóctel

1. La Base: Es el ingrediente que aporta cualidades organolépticas (aroma, sabor u olor). La base y el resto de los ingredientes varían según se trate de tragos cortos o largos.

Para un trago corto, si se sirve en una copa de cóctel, la cantidad de aguardiente por lo general oscila entre un 50 % y un 70 %, y puede alcanzar el 90 %.

Para los tragos largos, la base solo debe ocupar el 20 % o 30 % del volumen total del cóctel.

2. El Cuerpo: Es el grupo de ingredientes que actúa sobre la textura del cóctel, aportando ciertos aromas que se complementan con la base. El cuerpo puede ser un líquido u otra sustancia más o menos densa.
3. El Aditivo Aromático: Es el elemento que le dará al trago su sabor amargo o dulce,

La práctica tiene como objetivo determinar la concentración de una disolución de HCl de concentración desconocida mediante una valoración ácido-base utilizando una disolución valorante de NaOH de concentración conocida. Para ello, se emplea el siguiente material: matraz Erlenmeyer, bureta, soporte con pinza y nuez, pipeta, pipeteador, embudo, vaso de precipitados y un indicador ácido-
Base (fenolftaleína)
. Los reactivos utilizados son disoluciones acuosas de HCl y NaOH. El procedimiento experimental comienza con la preparación del montaje: se coloca la bureta en el soporte, se enjuaga con un poco de NaOH para evitar contaminaciones y se llena con dicha disolución, asegurándose de eliminar burbujas en el pico al abrir y cerrar la... Continuar leyendo "Determinación Experimental de la Concentración de Ácido Clorhídrico Mediante Titulación Ácido-Base" »

Abundancia de los elementos en el Universo

El hidrógeno y el helio son los elementos más abundantes del Universo. Por cada millón de átomos de hidrógeno, hay 63.000 de helio y apenas unos pocos del resto.

No metales: abundantes en la materia viva y en la atmósfera

El conjunto de elementos que encabezan los grupos 14 a 17 del sistema periódico conforman la materia viva, según las siguientes proporciones:

• Bioelementos primarios: Constituyen el 9% de la materia viva: H, O, C, N, S y P.
• Bioelementos secundarios: Desempeñan funciones vitales y aparecen en una proporción cercana al 3,3%. Son: Ca, Na, K, Mg y Cl.
• Oligoelementos: Aparecen en la materia viva en proporción inferior al 0,1%. Algunos son: Fe, Mn, Cu, Zn, F, I, B, Si, V, Co, Se, Mo,

Estados de la Materia y sus Características

Estado Sólido

En el estado sólido, la atracción entre partículas es intensa y su orden es muy estructurado. Posee forma y volumen definidos. Los espacios intermoleculares son nulos, la compresibilidad es casi inexistente, la fluidez es nula y el movimiento de las partículas es vibratorio.

Estado Líquido

La atracción entre partículas es moderada y su ordenamiento es desordenado. Tiene forma indefinida, pero volumen definido. Los espacios intermoleculares son pequeños, la compresibilidad es muy baja, la fluidez es moderada y el movimiento es rápido.

Estado Gaseoso

La atracción entre partículas es despreciable. Al igual que el estado líquido, las partículas están muy desordenadas. Su forma... Continuar leyendo "Estados de la Materia y sus Propiedades: Sólido, Líquido, Gaseoso y Plasma" »

Fuerzas intermoleculares: definición y propiedades

Las fuerzas intermoleculares son las interacciones que se producen entre moléculas, determinando propiedades físicas como el estado de agregación, el punto de ebullición y la solubilidad.

Principales tipos de fuerzas intermoleculares

Fuerzas ion-dipolo

Fuerzas ion-dipolo: Estas interacciones ocurren entre un ion y una molécula polar (con dipolo neto). Son fundamentales en procesos de disolución en agua, donde los iones de sales, como NaCl, atraen las moléculas de agua. La molécula polar rodea al ion formando esferas de solvatación; en el caso del agua se llaman esferas de hidratación.

Fuerzas dipolo-dipolo

Fuerzas dipolo-dipolo: Actúan entre moléculas polares que se alinean por sus dipolos... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares: tipos, ejemplos y su influencia en punto de ebullición y solubilidad" »

Fundamentos de la Química: Mezclas y Disoluciones

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Tipos de Mezclas

• Mezcla Heterogénea: Es aquel tipo de mezcla en la que se distinguen sus componentes a simple vista. Ejemplo: café con agua.
• Mezcla Homogénea: En este tipo de mezclas, los componentes no pueden distinguirse a simple vista; es decir, se observa una sola fase física. Ejemplo: agua con piedras, agua con aceite.

Disoluciones o Soluciones Químicas

En química, una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Mezclas, Leyes Ponderales y Fenómenos Ambientales" »