Modelos atómicos, configuración electrónica y tabla periódica: resumen
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Resumen
El documento recorre la evolución de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, y explica conceptos como número atómico, número másico, isótopos, orbitales y configuración electrónica. También resume la ley periódica y la organización de la tabla periódica. Es un repaso útil para estudiar la estructura atómica y la clasificación de los elementos.
Puntos clave
- Rutherford descubrió el núcleo atómico con carga positiva y masa concentrada, rodeado por electrones en órbita.
- Bohr describió el átomo como un sistema con órbitas de energía discontinua, donde la energía aumenta desde el núcleo hacia fuera.
- El número atómico es el número de protones del núcleo; el número másico es la suma de protones y neutrones.
- Los isótopos son átomos del mismo elemento con distinta masa atómica.
- Los niveles electrónicos admiten hasta 2, 8 y 18 electrones en los tres primeros niveles.
- La ley periódica establece que las propiedades de los elementos se repiten de forma sistemática al aumentar el número atómico.
- La tabla periódica actual tiene 18 grupos y 7 periodos, y el periodo indica el número de niveles electrónicos.
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Dalton: Cada átomo es diferente. Diferente peso. Son esferas compactas, indestructibles indivisibles. Pueden formar compuestos.
Thompson: experimento con tubo de rayos, en el que descubríó los electrones negativos. Pensó que como el átomo es neutro, debería haber algo que contraste las de cargas negativas de electrón. Desechó lo que dijo Dalton. Dijo que si era divisible. Dijo también, que un átomo es eléctricamente neutro. Lo represento con una torta con pasas de uva.
Rutherford: Bombardeo una lámina de oro con partículas alfa (núcleos de melio). La mayoría atravesó la lámina sin desviarse otras si fueron desviados. Tras esto, sacó la conclusión de que en un átomo había un núcleo en el que se concentra la masa y la energía positiva y por fuera en una órbita los electrones negativos
Bohr: teoría cuántica lo describíó como un pequeño sistema solar con energía discontinua, y con muchas órbitas. Cada órbita tiene distinta energía. La energía aumenta desde el núcleo hacia fuera.Los electrones cambian de energía y se mueven en forma de ondas.
Schrondinger: Los electrones tienen una masa muy pequeña y por eso son muy livianos y se muere en forma de ondas, como unas de luz.Los electrones se mueven tan rápido que no se puede ver su recorrido. El saco conclusiones a partir de estas dos teorías
Se llama el número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento que se representa con una zeta.
El número máxico es la suma del número de protones y neutrones que tiene El núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A
Un isótopo es un átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro pero distinta masa atómica
Los números atómicos de los elementos no son números enteros porque son un promedio de las masas de los isótopos de cada elemento
Los protones y los neutrones ocupan la zona nuclear
El número atómico es la cantidad de protones que tiene un átomo
La masa de un neutrón es mayor que la del protón
Los Electrones ocupan la zona extranuclear
El número de protones es igual al de electrones si no posee carga la zona nuclear representa casi el 100% de la masa
Orbital son regiones el espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones.
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican y organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un átomo o atomicamente un producto de orbitales antisimetrizados. La suma total de los electrones es igual al numero de patrones, correspondiente a su numero atómico
niveles de energía
1 nivel, 2 electrones
2 nivel, 8 electrones
3 nivel, 18 electrones
Le energía aumenta desde el núcleo hacia afuera
Dos electrones ubicados en distintos niveles tienen distintas energías
En los orbitales atómicos se puede ubicar hasta 14 electrones con distintos números cuánticos
La ley periódica sostiene que las propiedades químicas, físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que incrementa el número atómico
La característica que se usa en la actualidad para ordenar los elementos es el número atómico.
lo que caracteriza a los elementosde un mismo periodo es q en la tabla periódica los elementos están ubicados para que si tienen elementos químicos semejantes, están ubicados cerca. El periodo nos indica el número de niveles electrónicos en donde se distribuyen los electrones
lo que caracteriza a los elementosde un mismo grupo es que tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético
En la actual tabla periódica hay 18 grupos y 8 periodos
Los elementos se clasifican de acuerdo a su configuración electrónica en bases nobles, elementos representativos, elementos de transición, y elementos de transición externa
Si su carga eléctrica es positiva es un catión y si es negativa es un anión
Numero cuántico magnético: Indica la orientación del orbital en el espacio
El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace
El número cuántico azimutal u orbital es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso aumenta a la derecha
Preguntas frecuentes
¿Qué es el número atómico?
Es el número total de protones que tiene cada átomo de un elemento químico, representado con la letra Z.
¿Qué es un isótopo?
Es un átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, pero con distinta masa atómica.
¿Qué indica el periodo en la tabla periódica?
Indica el número de niveles electrónicos en los que se distribuyen los electrones de los elementos de ese periodo.
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