Chuletas y apuntes de Química

Clasificación de los Materiales

Podemos definir un material como la sustancia constituyente de objetos o estructuras. A continuación, se describen las diferentes clases de materiales:

Metales

Los metales conducen la luz y la electricidad, y son opacos a la luz visible; tienen apariencia brillante. Son resistentes, pero deformables, lo que permite un uso estructural.

Cerámicas

Se trata de materiales aislantes térmicos y eléctricos, que son muy resistentes a elevadas temperaturas y ambientes agresivos. Desde el punto de vista mecánico, las cerámicas son duras y muy frágiles.

Polímeros

Se trata de compuestos orgánicos, basados en el carbono, hidrógeno y otros elementos no metálicos, caracterizados por la gran longitud de las estructuras... Continuar leyendo "Propiedades de los Materiales: Una Exploración Completa" »

Moléculas y Compuestos Químicos

Moléculas

• Las moléculas se forman mediante enlaces covalentes. Las moléculas no solo se producen por la unión de átomos diferentes, sino también mediante la unión de 2 átomos idénticos.
• La característica esencial de las moléculas es que constituyen una agrupación estable que, además, puede agruparse en otras estructuras mayores formando redes cristalinas en estado sólido.
• Una molécula es diatómica cuando está formada por 2 átomos iguales, como es el caso del oxígeno (O₂).
• Las moléculas se representan mediante modelos y fórmulas químicas que describen la cantidad de átomos que participan en ellas, así como su distribución. Se emplean 3 tipos de representaciones químicas:
  1. Los pares de electrones

Sustancias Puras y Mezclas: Una Introducción

Existen propiedades características que nos sirven para identificar las sustancias y propiedades generales comunes a todos los tipos de materia. La principal división que se hace de la materia es en **sustancias puras** y **mezclas**. Las sustancias puras tienen propiedades específicas que las caracterizan, las mezclas no.

Sustancias Puras

Una **sustancia pura** es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos. Dentro de las sustancias puras distinguimos dos tipos:

• Compuestos: Son sustancias puras que se pueden

¿Que es una fórmula química?

La química, por su parte, es la ciencia dedicada al estudio de la composición, la estructura y las propiedades de la materia
. Los cambios experimentados por ésta durante ciertas reacciones también forman parte de su incumbencia.

Se conoce como fórmula química a la representación de aquellos elementos que forman un compuesto
. 

Fórmulas empírica y molecular

La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula.

La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del... Continuar leyendo "Li2o nomenclatura iupac" »

Se denominan aguas potables a las que son aptas para el consumo humano y, por tanto, cumplen con las normas de calidad establecidas al efecto por los distintos estamentos gubernamentales. Hoy día, el origen del agua para este fin puede ser:

Superficial (ríos, escorrentía) - subterránea (agua de pozo) - De mar

La potabilización consiste principalmente en eliminar componentes que resultan insalubres para las personas, entre los que se encuentran: metales pesados, sólidos en suspensión de distinta naturaleza, bacterias y virus que pueden estar presentes en el agua. En resumen, eliminar cualquier componente que pueda suponer un riesgo para la salud de las personas.

Pretratamiento: El primer paso consiste en eliminar sólidos de gran tamaño.... Continuar leyendo "Potabilización del Agua: Proceso, Etapas y Tipos de Agua Tratada" »

Estructura Atómica y Modelos Fundamentales

La estructura del átomo se compone de:

• Neutrones
• Protones
• Electrones en órbitas
• Núcleo

Modelos Atómicos

Demócrito (400 a.C.)

Propuso que el mundo está formado por partículas muy pequeñas de existencia eterna, cuyas diferencias eran de forma y tamaño. Los átomos se consideraban eternos e indestructibles, y todo lo que se observaba era resultado del movimiento de átomos que diferían en sus formas, dimensiones y posiciones.

John Dalton (1766-1844)

Explicó una serie de leyes que se consideran la teoría atómica moderna, incluyendo la ley de la conservación de la masa, la ley de las proporciones múltiples y la ley de la composición constante. El modelo de Dalton considera que el átomo es una esfera... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica y Modelos Fundamentales" »

Enlaces Químicos y Redes Cristalinas

• Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos. La naturaleza del enlace químico es de tipo eléctrico.
• Red cristalina: Estructura estable donde los iones positivos se rodean del número adecuado de iones negativos y viceversa. Cuanto mayor sea la energía de red, mayor es la estabilidad de la red.
• Índice de coordinación: Número de iones de un signo que rodean a un ion de signo contrario.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

1. Sólidos a temperatura ambiente.
2. Duros y frágiles.
3. Solubles en agua.
4. Conducen la corriente eléctrica.

Enlace Covalente Dativo

Enlace covalente dativo: Una especie aporta el par de electrones que se comparte (especie dadora) y otra lo acepta (especie aceptadora)... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Propiedades y Estructura Atómica" »

La Regla de Abegg

Richard Abegg planteó una hipótesis brillante al relacionar la valencia con la configuración electrónica de los átomos. Estableció que cada elemento químico tenía una valencia positiva máxima y una contravalencia (o valencia negativa máxima). La suma absoluta de ambas solía ser 8. Notó que la valencia de un elemento correspondía a menudo a su grupo de pertenencia en la tabla periódica. Este postulado se conoció como la Regla de Abegg. Paul Drude sugirió que la valencia de Abegg era en realidad el número de electrones que tenía el átomo disponibles para enlazarse (electrones de valencia) y la contravalencia correspondía al número de electrones de otros átomos que podía atraer hacia sí para completar su... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Valencia, Octeto y Tipos de Uniones" »

Estados de la Materia y Teoría Cinética

La materia se puede presentar en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso. El agua es una sustancia que se encuentra en la naturaleza en los tres estados.

Teoría Cinética

La materia, independientemente del estado en el que se encuentre, está formada por partículas muy pequeñas que se hallan en continuo movimiento e interacción.

Estado Sólido

Los sólidos tienen una masa constante, su volumen es fijo, es muy difícil deformar los cuerpos sólidos, tienen forma propia y fija. La interacción entre sus partículas es muy fuerte y están muy próximas entre sí.

Estado Líquido

Los cuerpos líquidos tienen una masa constante, igual que los sólidos, su volumen es constante, pero la interacción... Continuar leyendo "Estados de la Materia y Teoría Cinética: Sólido, Líquido y Gaseoso" »