Chuletas y apuntes de Química

Se denominan aguas potables a las que son aptas para el consumo humano y, por tanto, cumplen con las normas de calidad establecidas al efecto por los distintos estamentos gubernamentales. Hoy día, el origen del agua para este fin puede ser:

Superficial (ríos, escorrentía) - subterránea (agua de pozo) - De mar

La potabilización consiste principalmente en eliminar componentes que resultan insalubres para las personas, entre los que se encuentran: metales pesados, sólidos en suspensión de distinta naturaleza, bacterias y virus que pueden estar presentes en el agua. En resumen, eliminar cualquier componente que pueda suponer un riesgo para la salud de las personas.

Pretratamiento: El primer paso consiste en eliminar sólidos de gran tamaño.... Continuar leyendo "Potabilización del Agua: Proceso, Etapas y Tipos de Agua Tratada" »

Estructura Atómica y Modelos Fundamentales

La estructura del átomo se compone de:

• Neutrones
• Protones
• Electrones en órbitas
• Núcleo

Modelos Atómicos

Demócrito (400 a.C.)

Propuso que el mundo está formado por partículas muy pequeñas de existencia eterna, cuyas diferencias eran de forma y tamaño. Los átomos se consideraban eternos e indestructibles, y todo lo que se observaba era resultado del movimiento de átomos que diferían en sus formas, dimensiones y posiciones.

John Dalton (1766-1844)

Explicó una serie de leyes que se consideran la teoría atómica moderna, incluyendo la ley de la conservación de la masa, la ley de las proporciones múltiples y la ley de la composición constante. El modelo de Dalton considera que el átomo es una esfera... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica y Modelos Fundamentales" »

Enlaces Químicos y Redes Cristalinas

• Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos. La naturaleza del enlace químico es de tipo eléctrico.
• Red cristalina: Estructura estable donde los iones positivos se rodean del número adecuado de iones negativos y viceversa. Cuanto mayor sea la energía de red, mayor es la estabilidad de la red.
• Índice de coordinación: Número de iones de un signo que rodean a un ion de signo contrario.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

1. Sólidos a temperatura ambiente.
2. Duros y frágiles.
3. Solubles en agua.
4. Conducen la corriente eléctrica.

Enlace Covalente Dativo

Enlace covalente dativo: Una especie aporta el par de electrones que se comparte (especie dadora) y otra lo acepta (especie aceptadora)... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Propiedades y Estructura Atómica" »

La Regla de Abegg

Richard Abegg planteó una hipótesis brillante al relacionar la valencia con la configuración electrónica de los átomos. Estableció que cada elemento químico tenía una valencia positiva máxima y una contravalencia (o valencia negativa máxima). La suma absoluta de ambas solía ser 8. Notó que la valencia de un elemento correspondía a menudo a su grupo de pertenencia en la tabla periódica. Este postulado se conoció como la Regla de Abegg. Paul Drude sugirió que la valencia de Abegg era en realidad el número de electrones que tenía el átomo disponibles para enlazarse (electrones de valencia) y la contravalencia correspondía al número de electrones de otros átomos que podía atraer hacia sí para completar su... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Valencia, Octeto y Tipos de Uniones" »

Estados de la Materia y Teoría Cinética

La materia se puede presentar en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso. El agua es una sustancia que se encuentra en la naturaleza en los tres estados.

Teoría Cinética

La materia, independientemente del estado en el que se encuentre, está formada por partículas muy pequeñas que se hallan en continuo movimiento e interacción.

Estado Sólido

Los sólidos tienen una masa constante, su volumen es fijo, es muy difícil deformar los cuerpos sólidos, tienen forma propia y fija. La interacción entre sus partículas es muy fuerte y están muy próximas entre sí.

Estado Líquido

Los cuerpos líquidos tienen una masa constante, igual que los sólidos, su volumen es constante, pero la interacción... Continuar leyendo "Estados de la Materia y Teoría Cinética: Sólido, Líquido y Gaseoso" »

La Tabla Periódica: Organización y Características

En la tabla periódica, las filas se denominan periodos. Todos los elementos de un mismo periodo tienen sus últimos electrones en el mismo nivel. Las columnas se llaman grupos. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su último nivel.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1 (Metales Alcalinos): Los átomos alcalinos tienen 1 electrón en el último nivel. Deben perder 1 electrón para conseguir una configuración estable, convirtiéndose en cationes (+1).
• Grupo 2 (Metales Alcalinotérreos): Tienen 2 electrones en el último nivel. Deben perder 2 electrones para conseguir una configuración más estable, convirtiéndose en cationes (+2).
• Grupo 13: Tienen 3

oxido, Un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”, es el compuesto químico que surge con la combinación deloxígenoy Un metal o un metaloide.
También se conoce como óxido a la capa de distintos colores Que se forma en la superficie de los metales por la oxidación.

Los óxidos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o Gaseoso a temperatura ambiente. Aquellos óxidos que tienen un únicoátomode oxígeno reciben el Nombre de monóxidos
. Si tienen más de un átomo De oxígeno, comienzan a denominarse según los prefijos numéricos griegos: con Dos átomos de oxígeno, dióxidos
; con tres átomos de Oxígeno, trióxidos
; y así, sucesivamente.

El estado de Oxidación es la cantidad deelectronesque

Cambios Físicos

Un cambio físico es aquel que, al producirse, no altera la composición de las sustancias que intervienen.

Cuando el hielo se funde y se transforma en agua líquida, no ha cambiado su composición, aunque se encuentre en distinto estado.

En invierno, cuando hace mucho frío en el exterior, en la parte interior de las ventanas, la humedad del ambiente (agua en estado gaseoso) se condensa y forma gotas en los cristales (agua en estado líquido).

Cuando se disuelve una cucharada de azúcar en agua, cada sustancia mantiene la misma composición y propiedades que por separado, aunque el azúcar ha pasado de estado sólido a líquido.

Cambios Químicos

Un cambio químico es aquel que, al producirse, cambia la composición de las sustancias... Continuar leyendo "Los Cambios de la Materia: Físicos, Químicos, Leyes Fundamentales y Velocidad de Reacción" »

Sistemas Materiales Heterogéneos

Definición:

Los sistemas materiales heterogéneos son aquellos que tienen una composición no uniforme, donde se pueden distinguir claramente sus diferentes componentes o fases.

Ejemplos

• Filtración: Mezcla de sólidos y líquidos: agua y arena.
• Tamizado: Mezcla de sólidos de distintos tamaños: piedra, arena, harina y arroz.
• Decantación: Mezcla de dos líquidos de distinta densidad: agua-aceite.

Técnicas de Separación

1. Filtración: Separa sólidos de líquidos. Por ejemplo, al filtrar una mezcla de arena y agua.
2. Decantación: Separa líquidos inmiscibles (que no se mezclan). Por ejemplo, al dejar reposar agua y aceite, el aceite flota sobre el agua.
3. Centrifugación: Usa una centrífuga para separar componentes según