Chuletas y apuntes de Química

Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de los Líquidos

Puente de Hidrógeno

• La formación de puente de H requiere un H unido a un elemento muy electronegativo (F,O,N).

Interacción Ión-Dipolo

• Interacción entre un ión y un dipolo (ej. Na+ y agua).

• Es la fuerza intermolecular más fuerte.

Fuerzas Intermoleculares en Condensados

• La atracción intermolecular hace que el punto de ebullición sea mayor.
• Es más difícil separar las moléculas entre sí debido a la atracción entre ellas.

Determinar características estructurales y propiedades de los líquidos en base a las fuerzas intermoleculares.

Propiedades de los Líquidos

• Tensión superficial.
• Capilaridad.
• Viscosidad.
• Presión de vapor.
• Punto de ebullición.

Tensión Superficial

• La tensión superficial

... Continuar leyendo "Fuerzas Intermoleculares: Impacto en Propiedades de Líquidos" »

Tradicional	Stock	Sistemática
NaH	Hidruro de sodio	Hidruro de sodio	Hidruro de sodio
CaH2	Hidruro de calcio	Hidruro de calcio	Dihidruro de calcio
FeH3	Hidruro férrico	Dihidruro de hierro(III)	Trihidruro de hierro

B/ Hidruros no metálicos. El hidrógeno actúa con valencia 1.

§Los hidruros de los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos.

- Tradicional

Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado en uro y la expresión de hidrógeno.

Tradicional	Sistemática
HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhírico	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido yodhídrico	Yoduro de hidrógeno
H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno
H2Se	Ácido

... Continuar leyendo "Valencias y Formulacion" »

T2 Periodo: ls elementos cuyo nvl energetico sea el mismo 5s2 5p5 y el numero cuantico n mayor es el mismo en todos. Grupo: la conf,. elec. superior es similar, ns2 np5.Radio atomico e ionico:?? mitad de distancio entre 2 nucleos de atomos unidos.R.A: Grupo:crecen al aumentar el n atomico , e lejos del nucleo y los ceracnos repelen aumentando el volumen. Periodo: disminuyen al aumentar el n atomico.El increment de protones en el nucleo aumenta la atraccion sobre los e, disminuyendo el volumen(except G.N)R.I: I.positivos: perdida de e; sus radios son menores que los de sus atomos correspondientes. (Na⁺ menor Na). I.negativos:ganancia de e; son mayores, los protones no aumentan.E.Ionizacion:?? E necesaria para arrancar un e a un atomo gaseoso.... Continuar leyendo "Enlaces químicos" »

Reacciones de oxidación --> pierden electrones

Reacciones de reduccion --> ganan electrones

Ecuación de Nernst

Si Eº da positivo se puede aplicar la ecuación de nernst
Cantidad de corriente
96500 Coulombios = 1 Faraday

Radioactividad
es un cambio q ocure en el nucleo de los atomos; x esto, a estos cambios se les llama reaccion nuclear.
Isotopos:
Atomos de un mismo elemento con diferente masa
Esto se debe a q tienen diferente numero de neutrones en su nucleo. X ejemplo el C: existe el C₁₂ y el C₁₄. ¹²C₆ y ¹⁴C₆
12-6= 6neutrones y 14-6=8 neutrones
Respecto a los isotopos de un mismo elemento, unos son estables e inestables. En los estables, sus nucleos permanecen como tal sin descomponerse.En los inestables, sus nucleos, se pueden desintegrar (sufren reaccion nuclear) ,transformandose en otros elementos (transmutacion) (son radioactivos)
Para saber si son estables se tiene k hacer:
restar el n° de neutrones con el n° de protones si se... Continuar leyendo "Radioactividad e isótopos" »

CLASIFICACION DE LOS NO METALES

POR SU VALENCIA

MONOVALENTES (-1)

F    ⁺1 ⁺3 ⁺5 ⁺7

Cl

Br

 I

DIVALENTES              (-2)

O   ⁺4 OSO ⁺6 ICO

 S 

Se

Te

TRIVALENTES (-3)

N   ⁺1 ⁺3 ⁺5 ⁺7

P

As

Sb

B

TETRAVALENTES(-4)

C  ⁺4 ICO

Si

Ge

DIVALENTES +2

Ca

Cd

Ba

Be

Ra

Zn

Mg

Sr

TRIVALENTES +3

 Bi           

Ga

Al

B

In

Er

Tb

Yb

Y

La

Lu

Ho

Dy

Eu

Nd

Sm

Tm

Sc

Pm

Gd

METALES DE VALENCIA VARIABLE

 

MONOVALENTES Y DIVALENTES +1 +2

 

Hg                     ⁺1            ⁺2

Cu                     OSO        ICO

MONOVALENTES Y TRIVALENTES +1 +3

 

Tl                      ⁺1            ⁺3

Au   

... Continuar leyendo "Metales y no metales" »

Tabla Periódica

1 - H hidrogeno(1, -1)
3 - Li litio(1)
11 - Na sodio(1)
19 - K potacio(1)
37 - Rb rubidio(1)
55 - Cs cesio(1)
87 - Fr francio(1)
4 - Be berilio(2)
12 - Mg magnecio(2)
20 - Ca calcio(2)
38 - Sr estroncio(2)
56 - Ba bario(2)
88 - Ra radio(2)
5 - B boro(3)
13 - Al aluminio(3)
31 - Ga galio(3)
49 - In indio(3)
81 - Tl titanio(3)
6 - C carbono(2,4,-4)
14 - Si silicio(2,4)
32 - Ge germanio(2,4)
50 - Sn estaño(2,4)
82 - Pb plomo(2,4)
7 - N nitrogeno(1,2,3,4,5,-3)
15 - P fosforo(3,5,-3)
33 - As arsenico(3,5,-3)
51 - Sb antimonio(3,5)
83 - Pb plomo(2,4)
8 - O oxigeno(2,-2)
16 - S azufre(2,4,6,-2)
34 - Se selenio(2,4,6,-2)
52 - Te teluro(2,4,6,-2)
84 - Po polonio(2,4)
9 - F fluor(1,-1)
17 - Cl cloro(1,3,5,7,-1)
35 - Br bromo(1,3,5,... Continuar leyendo "Tabla de Valencias" »

Acido:sustancia que en disolucion acuosa libera protones.
Bases:Sustancia que en disolucion acuosa acepta protones.
>Indicador:extracto vegetal,adquiere dos colores seg{un el medio acido o basico.
>Indicador universal o Ph:Mezcla de varios indicadores en tiras de papel amarillo.
>ph:Escala que mide el grado de acidez o poh basicidad de la sustancia.
>reacciones de neutralizacion:Cuando un acido reacciona con una base el caracter de la sustancia se anula.los acidos neutralizan las bases y viceversa y su producto es sal y agua.
>equilibrio ionico del agua:El agua pura se ioniza en pequeña cantidad produciendo iones.
acidos y bases fuertes:las sustancias acidas basicas que se disocian completamente en solucion acuosa son acidos y bases fuertes.
Acidos y bases... Continuar leyendo "Redox" »

Definiciones:
Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
Masa: Sustancia d la k que esta hecho los cuerpos.
Inercia: Tendencia q tiene un cuerpo a la continuacion con el estado q tenia inicialmente.
Densidad: Relación entre la masa y el volumen. D(en g/cm³) =m(en g)/v(cm³)
Propiedades de la materia:
P.Intensivas: NO dependen d la cant de materia.Ej . d ebullición, solidificación, color.
P.Extensivas: SI dependen d la cant de materia.Ej Long, Vol, msa.
P.Fisicas: No hay cambios en la estructura interna de la sustancia.Ej Trocear.
P.Quimicas: Cambia la comp interna tranf en sustancia otra distinta.
Clasificación de la materia:
S.Puras: Tienen la misma comp en cualquier proporción o fisica en la q se encuentre.
S.Elementales: S.Puras q no... Continuar leyendo "Tema 1" »

El planeta terra està format per molts materials o estructures naturals  n'hi ha vives i n'hi ha que no, es a dir, són inerts.
La nutrició es ka funcio que s'erveix perqué un organisme incorpori els nutriens necessaris per obtenir energia i fabricar materia vive que forma la sava estructura
Tipus de nutriens:

Autòtrofs: es nodreixen exclusivament de notriens organics com les sals minerals.
Heteròtrofs: es nodreixen amb nutriens organics que provenen  del med com l'aigua o les sals minerals.

Les plantes obtenen energia directament de la llum solar amb l'objectiu de dur a terme un procès anomenat fotosintesi.