Chuletas y apuntes de Química

Toda la materia viva esta constituida por la
composición de elementos. Existen 92 elementos
diferentes en la naturaleza, los cuales difieren en la
estructura de sus átomos.
Los átomos están formados por un núcleo que
contiene protones, que son partículas con carga
eléctrica positiva (+), por neutrones, partículas que
no tienen carga, y por una capa externa en la cual
se encuentran los electrones, que tienen carga
eléctrica negativa (-).
Los compuestos son sustancias que pueden
descomponerse en dos o mas sustancias puras por
medio de métodos químicos.
Por lo que podemos decir que los compuestos están
formados por mas de un tipo de átomos unidos entre
si por medios de enlaces químicos, los cuales
pueden ser iónicos o covalentes y originan
compuestos

DENSIDAD DE Sólidos:

densidad es una cantidad escalar, representa la relación entre la masa de una sustancia contenida en un determinado volumen, para calcular la densidad (ρ) de una sustancia se mide la masa (m) y el volumen (V), la unidad en el sistema internacional es  kg/m³, la densidad de una sustancia se determina por el método directo  utilizando la siguiente relación: 

;densidad del agua a 4oC es de 1000 kg/m3

Método de Arquímedes

W´= W - E  Luego:    E = W – W´

En virtud del principio de Arquímedes   ¨la magnitud del empuje sobre el cuerpo es igual al peso del líquido desalojado por el mismo¨  es decir:  Donde:ρ_L= densidad del líquido, ;V_L= volumen del líquido desalojado ;;m_L= masa del líquido desalojado,... Continuar leyendo "Volumen desalojado" »

TEMA 12: ÁCIDO-BASE:

TEORÍA DE ARRHENIUS:

presento la teoría de la disociación iónica,donde mxs sust. En disolución acuosa experimentan una rotura en iones +y-.Defin Ácido kmo cualquier sust q en solución acuosa se disocia produciendo iones hidrógeno, H+.Y Base
:
Produciendo iones hidróxido, OH-.

La reacción de neutralización:

combinación del ión H+, del ácido con el ión OH-de la base, para dar agua no disociada.-.

presenta limitaciones xq dependen de la presencia del agua como disolvente,y se conocen muchas sustancias que se comportan como ácidos o bases en ausencia de agua.

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY:

kda uno propuso una teoría sobre los ácidos y las bases que ampliaba la de Arrhenius. Según esta teoría:

Ácido:

cualquier especie... Continuar leyendo "Como se miden los ácidos y bases" »

Enlace Covalente

El enlace covalente se produce cuando dos átomos se unen para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el Hidrógeno (H), que lo alcanza cuando tiene 2). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.

Para que un enlace covalente se genere, es necesario que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea menor a 1,7. En este proceso, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.

Polaridad y Dipolos

En estos enlaces, uno de los átomos resultará... Continuar leyendo "Fundamentos de la Unión Química y Propiedades de la Materia" »

Propiedades y Transformaciones de la Materia

1. Propiedades Extrínsecas o Generales

Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión. Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en particular, porque si mezclamos, por ejemplo, 50 ml de agua con 50 ml de etanol, obtenemos un volumen de disolución de 96 ml). Hay otras propiedades generales como la interacción, que se mide mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria, electromagnética o nuclear.... Continuar leyendo "Exploración de las Propiedades y Transformaciones de la Materia" »

Introducción a Conceptos Físico-Químicos

Este documento presenta una recopilación de definiciones fundamentales en el ámbito de la química y la física, abarcando desde las propiedades de las soluciones hasta las leyes que rigen el comportamiento de los gases y los procesos de valoración.

Propiedades Coligativas

Se refieren a las propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal (es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente) y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

Punto de Fusión

Es la temperatura... Continuar leyendo "Glosario Esencial de Termodinámica, Soluciones y Gases: Conceptos Clave" »

Radio Atómico

Representa el tamaño relativo del átomo.

Tendencias del Radio Atómico

• En un Grupo

  El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo.

  Efecto de Apantallamiento: Al descender en el grupo, aumenta el número de capas electrónicas, con lo que el tamaño del átomo se incrementa. Los electrones más externos están menos atraídos por el núcleo debido a la repulsión de los electrones internos.

• En un Período

  El tamaño atómico disminuye al avanzar en un período.

  Efecto de Contracción: Al avanzar en el período, aumenta el número atómico y, por tanto, la carga nuclear efectiva. Los electrones de la misma capa son atraídos con más fuerza hacia el núcleo, lo que provoca una disminución del tamaño atómico.

Radio de Iones

• En

EL ENLACE Químico: a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos./ ESTABILIDAD y Configuración Electrónica: dos o mas átomos se unen porque así adquieren la configuración electrónica del gas noble mas próximo con la capa de Valencia completa de esta forma son mas estables que cuando estaban separados.Esta es la regla del octeto porque los átomos después de unirse tienen ocho electrones en su ultima capa.EL ENLACE Iónico: es la uníón de dos iónes de carga electrónica opuesta.Se da cuando se combinan un elemento metálico y no metálico el átomo del metal cede sus electrones de la capa de Valencia que acepta el átomo o átomos del elemento no metálico.PROPIEDADES: Forman redes cristalinas

Deterioro de Productos Refrigerados y Congelados

Los cambios de calidad en el proceso de conservación en frío se deben a la falta de control. Los principales cambios que experimentan los alimentos sometidos a bajas temperaturas son:

• Oxidación de la Grasa

  Ocurre cuando el hielo se evapora y es reemplazado por aire, lo que produce oscurecimiento o colores pardos debido a la oxidación enzimática.

• Desnaturalización de Proteínas

  Se refiere al rompimiento de estructuras proteicas por cambios bruscos de temperatura, acidez durante el proceso de cristalización o el enfriamiento.

• Decoloración

  Causada por la pérdida de pigmentos naturales de los tejidos.

• Recristalización

  Es el proceso de formación de grandes cristales. Se observa en alimentos almacenados