Hidróxidos y Oxácidos: Propiedades, Usos y Características
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Hidróxidos: Combinación de Óxidos Básicos y Agua
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con agua, y su grupo funcional es el anión hidroxilo (OH)-1.
Propiedades Generales de los Hidróxidos
- Tienen sabor amargo.
- Son cáusticos para la piel, ya que producen irritación o quemaduras.
- Son untuosos al tacto.
- Actúan como electrolitos en solución acuosa.
Hidróxido de Sodio (NaOH)
El hidróxido de sodio tiene una amplia gama de aplicaciones en diversas industrias:
- Fabricación de papel, tejidos y detergentes.
- Industria petrolera.
A temperatura ambiente, el NaOH es un sólido blanco, cristalino e inodoro que absorbe la humedad del aire. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido, libera una cantidad considerable de calor. Es altamente corrosivo.
Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2)
El hidróxido de calcio se presenta como un cristal incoloro o un polvo blanco. Se obtiene al hacer reaccionar óxido de calcio (cal viva) con agua. También se puede obtener al hacer reaccionar carburo de calcio con agua, proceso durante el cual se libera acetileno. Esta propiedad se aprovecha en la fabricación de lámparas de acetileno.
Al calentarse a 512 ºC, el Ca(OH)2 se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona con ácidos y ataca ciertos metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono.
Hidróxido de Aluminio (Al(OH)3)
El hidróxido de aluminio es un sólido blanco que se presenta en diversas formas (cristal, polvo, bolas o gránulos). Es inodoro e insoluble en agua. Su punto de fusión es de 300 ºC.
Se utiliza para aliviar la acidez gástrica, la indigestión ácida y otras molestias estomacales. Se encuentra comúnmente en medicamentos para la acidez y las flatulencias.
Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2)
El hidróxido de magnesio se utiliza como antiácido o laxante.
Sustancias Delicuescentes
Las sustancias delicuescentes, en su mayoría sales, poseen una fuerte afinidad química por la humedad. Absorben cantidades relativamente altas de agua del ambiente, formando una solución líquida. Ejemplos de estas sustancias incluyen:
- Cloruro de calcio
- Cloruro férrico
- Cloruro de magnesio
- Cloruro de zinc
- Carbonato de potasio
- Hidróxido de potasio
- Hidróxido de sodio
Debido a su afinidad por el agua, estas sustancias suelen utilizarse como desecantes.
Ácidos
Propiedades Generales de los Ácidos
- Tienen sabor agrio.
- Son solubles en agua.
- En solución acuosa, actúan como electrolitos.
Oxácidos
Los oxácidos se forman a partir de la reacción de un óxido ácido con agua. Presentan oxígeno en su fórmula química. Su fórmula general es: H+1(no metal)...O-2.