Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

El Oro: Características, Minerales y Procesos de Extracción

El oro es uno de los metales nobles de mejores características y uso más extendido.

• El oro es el más maleable y dúctil de todos los metales.
• Posee una gran conductividad eléctrica y térmica.
• El oro no reacciona con el oxígeno ni con el azufre, ni siquiera a altas temperaturas. Tampoco lo hace con los ácidos sulfúricos, fluorhídrico, fosfórico y nítrico (excepto a muy alta concentración).

Aspectos Generales del Oro

• Tampoco reacciona con reactivos alcalinos, a excepción de con los cianuros alcalinos en presencia de oxígeno.
• El oro se deja complejar por la tiourea y esta reacción es la base de una tecnología alternativa a la cianuración (pero nunca ha podido competir con

Comprendiendo los Sistemas Materiales

Un sistema material es una porción de materia seleccionada para su estudio. Los sistemas materiales pueden clasificarse según su composición y apariencia:

Clasificación de Sistemas Materiales

• Sistema Heterogéneo: Se distingue a simple vista. Sus componentes no están distribuidos uniformemente y se pueden diferenciar fácilmente.
• Sistema Homogéneo: Presenta un aspecto uniforme.

Sustancias Puras

Una sustancia pura está formada por un solo componente. Sus propiedades físicas y químicas son constantes, lo que permite identificarlas y diferenciarlas de otras. Existen dos tipos de sustancias puras:

• Sustancia Simple: Es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas, ya que está hecha

1. Conceptes fonamentals

La cromatografia separa components entre una fase mòbil (FM) i una fase estacionària (FE).

• Temps de retenció (tr): Temps que triga l'analit a sortir.
• Temps mort (tm): Temps que triga a sortir la fase mòbil o un component que no interacciona gens amb la FE.
• Factor de retenció (k): k = (tr - tm) / tm (idealment entre 1 i 10).

🧮 Fórmules d'eficàcia i resolució

• Nombre de plats teòrics (N): Mesura l'eficàcia (com més gran, millor).

  N = 16 · (tr / wb)² (adimensional). (wb: amplada a la base del pic)

  • Alçada del plat (H): H = L / N (L longitud de la columna. Com més petita la H, millor).

• Resolució (Rs): Capacitat per separar dos pics (A i B).

  Rs = 2 · (trB - trA) / (wbA + wbB)

  • Rs ≥ 1.5: Separació total (línia de

Depósito y transferencia de energía

Depósito: lo hacen los electrones. Se deposita energía en la materia mediante excitaciones e ionizaciones.

Transferencia: lo hacen los fotones. Los fotones transfieren energía a los electrones y, en general, los fotones interactúan una sola vez en el volumen considerado.

Definiciones clave

• Energía transferida (E. transferida): suma de las energías cinéticas iniciales que se liberan dentro del volumen.
• Energía transferida neta (E. transferida neta): fracción de la energía transferida que se utiliza para producir excitaciones e ionizaciones (relación con kerma).
• Energía impartida (E. impartida): energía que entra menos la energía que sale del volumen, menos el defecto de masa (relación con la dosis)

Conceptos Fundamentales de la Termodinámica

Tipos de Transformaciones Termodinámicas

Una transformación es reversible si se realiza a través de una sucesión continua de estados de equilibrio, de manera que en cualquier instante se puede invertir el sentido del proceso y hacerlo evolucionar hacia situaciones anteriores.

Una transformación es irreversible cuando las modificaciones que experimenta el sistema no son de equilibrio y, por tanto, no se pueden revertir para volver a la situación anterior.

Sistemas Termodinámicos

Un sistema termodinámico es la parte del universo que se está observando. El entorno es lo que le rodea y puede interaccionar con él.

• Sistema Abierto: Intercambia materia y energía con el entorno.
• Sistema Cerrado: Intercambia

Evolució Històrica dels Models Atòmics

Model de Thomson (Púding de Panses)

Tenint en compte la massa del protó i l’electró, Thomson va considerar que:

• La majoria de la massa de l’àtom estava formada pels protons.
• Els electrons es distribueixen uniformement a l’interior de l’àtom.
• L’àtom és neutre.
• L’àtom pot perdre electrons i quedar carregat positivament.

Experiment de Rutherford (Làmina d'Or)

Una substància radioactiva emet partícules alfa que travessen una placa d’or. Les partícules alfa que passen a prop del nucli es veuen sotmeses a una força de repulsió que fa desviar la seva trajectòria; la resta no es desvia.

Model Atòmic de Rutherford

La majoria de les partícules alfa no experimenten cap desviació. Amb això,... Continuar leyendo "Models Atòmics i Conceptes Fonamentals de la Teoria Quàntica" »

Electroquímica

1. Electroquímica: El electrodo debe cumplir características como: compatible con la piel y que cuando se produzca energía, no dañe la piel. El que más se suele utilizar es el de plata y cloruro de plata (Ag/AgCl) porque los voltajes a los que se produce la electrólisis de este sistema son inferiores a los que producen la electrólisis del agua, por lo tanto trabaja a voltajes muy pequeños impidiendo que se produzca la electrólisis del agua. Si se produce la electrólisis del agua aumenta la concentración de protones en la zona de la piel lo cual daña la piel por reducir el pH y segundo los protones son muy móviles y compiten con los cationes a través de la piel por lo que reducen la eficacia del sistema. No se suelen... Continuar leyendo "Electroquímica y métodos de elaboración farmacéutica" »

Propiedades Periódicas

• Radio Atómico: Distancia entre dos núcleos de átomos vecinos (aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica).
• Radio Iónico: Comparación del radio de un ion con su átomo neutro. R(catión) < R(neutro); R(anión) > R(neutro).
• Energía de Ionización: Energía necesaria para que un átomo de un elemento neutro en estado gaseoso y estado fundamental pierda un electrón y se transforme en catión.
• Afinidad Electrónica: Energía que se desprende o absorbe cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón y se transforma en anión.
• Electronegatividad: Tendencia que tiene un átomo en atraer hacia sí el par o pares de electrones compartidos en un enlace covalente.

Termodinámica Química

Entalpía

La práctica tiene como objetivo determinar la concentración de una disolución de HCl de concentración desconocida mediante una valoración ácido-base utilizando una disolución valorante de NaOH de concentración conocida. Para ello, se emplea el siguiente material: matraz Erlenmeyer, bureta, soporte con pinza y nuez, pipeta, pipeteador, embudo, vaso de precipitados y un indicador ácido-
Base (fenolftaleína)
. Los reactivos utilizados son disoluciones acuosas de HCl y NaOH. El procedimiento experimental comienza con la preparación del montaje: se coloca la bureta en el soporte, se enjuaga con un poco de NaOH para evitar contaminaciones y se llena con dicha disolución, asegurándose de eliminar burbujas en el pico al abrir y cerrar la... Continuar leyendo "Determinación Experimental de la Concentración de Ácido Clorhídrico Mediante Titulación Ácido-Base" »

Origen de la Química Orgánica y la Crisis del Vitalismo

Desde la antigüedad, el ser humano distinguía entre sustancias que ardían (como madera o grasa) y las que no (como el agua o la arena). Con el tiempo, esta distinción se asoció a si las sustancias provenían de seres vivos o no. Así nació la idea de clasificar los compuestos en orgánicos (de origen biológico) e inorgánicos (del mundo no vivo).

En 1807, **Berzelius** propuso el término "química orgánica" para referirse a las sustancias características de los organismos vivos. Se creía que estas sustancias solo podían formarse mediante una "*fuerza vital*", un principio conocido como **vitalismo**. Según esta teoría, solo los seres vivos podían producir compuestos orgánicos,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Orgánica: Historia, Crisis del Vitalismo y Estructura del Carbono" »