Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Acero y Aluminio en las Carrocerías de Automóvil

El material metálico tradicionalmente utilizado es el **acero**, un material de fácil obtención y económico.

El inconveniente principal es su peso y su tendencia a la oxidación.

El **aluminio** no se utiliza en estado puro, sino aleado con otros metales ligeros para mejorar sus propiedades.

Características y Propiedades de los Materiales

Las propiedades relevantes incluyen: **maleabilidad**, **ductilidad**, **tenacidad**, **dureza**, **resiliencia** (o resistencia al choque), **fragilidad**, **elasticidad**, **plasticidad**, **alargamiento** y **soldabilidad**.

Esfuerzos y Ensayos

Los esfuerzos a los que se someten los materiales son: **compresión**, **tracción**, **flexión**, **torsión*... Continuar leyendo "Materiales en Carrocerías: Acero, Aluminio y Otros Metales" »

Glúcidos

Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono, hidrógeno y oxígeno. Sus átomos están unidos a grupos alcohólicos (OH, llamados hidroxilo) y radicales hidrógeno (H). En todos los glúcidos hay un grupo carbonilo, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace (C=O). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído (CHO) o un grupo cetónico (CO). Por lo tanto, pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

Se clasifican en varios grupos:

Holósidos

Son ósidos constituidos únicamente por osas. Según el número de monómeros unidos, se diferencian:

• Oligosacáridos: contienen entre 2 y 10 monosacáridos.
• Polisacáridos: formados por múltiples unidades repetitivas de monosacáridos, que

Fundamentos del Enlace Químico y Estructura Molecular

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

La Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con ocho electrones.

Tipos de Enlaces Intramoleculares

Enlace Iónico

• Se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta.
• Forma un cristal iónico.
• Ocurre entre elementos de electronegatividades muy diferentes (generalmente metal + no metal).

Enlace Covalente

• Se

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Cómo hacer pizza en la sartén

cómo hacer pizza en la sartén.

Tiempo de preparación:

45 minutos

Número de comensales:

2

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Ingredientes

• Para la masa:
• 3 cucharadas de harina de maíz
• 1 cucharada de levadura
• 1 cucharadita de azúcar
• 1 cucharada de aceite de oliva
• 3/4 de taza de agua
• 1/4 cucharada de sal
• 1 taza de harina de trigo
• Para la pizza:
• Tomate frito (al gusto)
• Queso rallado
• Orégano
• Y los ingredientes que prefieras

Instrucciones

1. Para comenzar a hacer pizza en la sartén, el primer paso que tendremos que hacer es preparar la masa.

Técnicas de Presunción

Estas técnicas se basan en la actividad peroxidasa del grupo hemo de la hemoglobina.

• Adler: Produce una coloración azul/verdosa. A la muestra se le agrega bencidina en ácido acético; si no hay cambio de color, se añade peróxido de hidrógeno. Es una prueba presuntiva.
• O-tolidina: Genera una coloración azul intensa. A la muestra se le agrega o-tolidina. Debe dar respuesta en 10 segundos o menos. Se añade la solución y, si no hay cambio de color, se agrega peróxido de hidrógeno.
• Fenolftaleína o Kastle-Meyer: Resulta en una coloración rosa intensa. Es un indicador ácido-básico. El reactivo se prepara con hidróxido de potasio, lo que le confiere el color rosa; luego se añade zinc y vuelve a quedar incoloro.

Química: Nomenclatura, Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

Nomenclatura y Grupos Funcionales:

• Ácido: COOH (-oico)
• Éster: -COO- (-oato de-)
• Amida: -CONH2 (-amida)
• Nitrilo: -CN (-nitrilo)
• Aldehído: -CHO (-al)
• Cetona: -CO- (-ona)
• Alcohol: -OH (-ol)
• Amino: -NH- (-amina)
• Éter: -O- (-éter)

Geometría Molecular (RPECV):

• AX2: Lineal
• AX2E1 o 2: Angular
• AX3: Triangular
• AX3E1: Piramidal trigonal
• AX4: Tetraédrica

Tabla Periódica (Fragmento):

H He / Li Be B C N O F Ne / Na Mg Al Si P S Cl Ar / K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn / Ga Ge As Se Br Kr

Configuración Electrónica (Ejemplos):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

Valencias Comunes:

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: +1
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Rd, Zn, Cd: +2
• Al: +3
• Cu, Hg: +1, +2
• Au: +1, +3
• Cr, Mn, Fe, Co, Ni: +2,

Prácticas de Laboratorio de Química Farmacéutica

Práctica 3: Determinación de Constantes Hidrofóbicas

Metodología:

1. Preparación de la fase móvil: Se prepara una disolución 0.1 M de 50 ml de KH₂PO₂ y otra de 0.1 M de 39.5 ml de NaOH. La mezcla de ambas constituye la fase móvil.
2. Preparación de disoluciones de sulfamidas: Se disuelven 0.2 g de sulfamidas en un matraz aforado de 50 ml.
3. Se prepara la fase móvil en la cámara cromatográfica y se aplican muestras de las sulfamidas con capilares en la placa. Cuando la fase móvil alcanza la altura suficiente, se retira la placa y se rocía con HCl y p-dimetilaminobenzaldehído, que reaccionan con las sulfamidas volviendo el tono no visible a un amarillo fuerte.

Cuestiones:

• Rf: altura mancha /

Reacciones Ácido-Base

Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones (H⁺) y una base es una sustancia capaz de captarlos. Una reacción ácido-base es un intercambio de H⁺ entre dos sustancias.

Propiedades de los ácidos

• Tienen sabor ácido.
• Enrojecen el papel de tornasol.
• Neutralizan sus efectos al reaccionar con las bases.
• Algunos ácidos reaccionan con los metales disolviéndolos.

Propiedades de las bases

• Tienen sabor alcalino, como la lejía.
• En disolución acuosa presentan un tacto jabonoso.
• Ponen azul el papel tornasol enrojecido por los ácidos.
• Neutralizan sus efectos al reaccionar con los ácidos.

Teoría de Arrhenius

Arrhenius denominaba electrolito a cualquier sustancia que en disolución acuosa condujese la electricidad y formara iones.... Continuar leyendo "Reacciones Ácido-Base: Propiedades, Teorías y Aplicaciones" »

Definiciones Clave en Ciencia de Materiales y Tricología

• Una fibra de origen artificial o sintética: RAYÓN
• El tejido que se caracteriza por la aparición de líneas diagonales: SARGA
• Esta prueba se realiza colocando un pequeño fragmento de fibra entre dos portaobjetos de Fisher-Johns: PUNTO DE FUSIÓN
• El siguiente perfil de resultado de las pruebas de coloración corresponde a cloroyoduro de zinc: NYLON
• Fibra de origen natural que es soluble en ácido sulfúrico: ALGODÓN
• Reactivo de coloración que da los perfiles algodón, yute, amarillo: VERTILLARD
• Técnica de estudio forense de fibras que pertenece a las pruebas confirmatorias de determinación de estructura química: ESPECTROSCOPIA DE INFRARROJO

Fases del Ciclo Capilar y Anomalías del Cabello

• La

Fundamentos del Cambio de Forma Permanente (CFP)

Tipos de Cambio de Forma Permanente (CFP) y su Fundamento Científico

Existen dos tipos principales de cambio de forma permanente del cabello: el rizado y el liso. Ambos se basan en el mismo fundamento científico: la ruptura y posterior reconstrucción de los puentes de azufre (enlaces disulfuro) del cabello, utilizando diferentes tipos de moldes o técnicas para fijar la nueva forma.

Explicación del Fundamento Científico del CFP

El fundamento del Cambio de Forma Permanente (CFP) se basa en las reacciones REDOX (reducción-oxidación) que ocurren en los puentes de azufre del cabello. Estos puentes se rompen y se vuelven a reconstruir para fijar la nueva forma deseada.

Reacciones Químicas Clave: