Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Edulcoración o Chaptalización

La edulcoración o chaptalización es una práctica legal en países de climas fríos, donde el mosto presenta un bajo contenido en azúcar y una alta acidez. En Europa, se han establecido cinco categorías de zonas geográficas según su latitud para regular esta práctica. Durante la edulcoración, se utiliza azúcar blanca cristalizada (sacarosa), ya sea de caña o de remolacha. Para vinos blancos y espumosos, se emplea exclusivamente azúcar de caña. Es fundamental almacenar el azúcar en sacos de papel impermeable para evitar la transferencia de sabores indeseados.

Para aumentar el grado alcohólico en un punto, se requieren teóricamente 19 g/l en vinos tintos y 17 g/l en vinos blancos. En la vinificación... Continuar leyendo "Mejora del Grado Alcohólico en Vinos: Edulcoración y Uso de Mosto Concentrado" »

A continuación, se presentan las respuestas a preguntas frecuentes sobre los tratamientos más comunes a los que se someten los metales:

Tratamientos Comunes de Metales

1. ¿Cuáles son los tratamientos más usuales a los que se suele someter a los metales?

   Son los tratamientos térmicos, mecánicos, termoquímicos y electrolíticos.

Tratamientos Térmicos

1. ¿Cuáles son los objetivos de los tratamientos térmicos?

   Los objetivos son restablecer las cualidades que pierden los aceros y mejorar sus características.

2. ¿En qué consisten los tratamientos térmicos?

   Son las transformaciones que sufren los metales sólidos.

3. ¿En qué aparato se realizan los tratamientos térmicos?

   En hornos de mufla o de baño de sales.

4. ¿En qué consiste el normalizado?

   Consiste

Enlace covalente

El enlace covalente entre dos átomos se origina cuando estos comparten electrones, completando su capa de valencia a 2 (regla del dueto) u 8 electrones (regla del octeto). Cada par de electrones compartido se considera un enlace.

Características principales del enlace covalente:

• Compartición de electrones.
• Formación de moléculas.
• Ocurre entre átomos no metálicos.
• No hay transferencia de electrones.

Polaridad: Enlace Covalente Polar y Apolar, Dipolo Eléctrico:

• Enlace Covalente Polar: Se produce cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre los átomos que comparten electrones. Esto resulta en una distribución desigual de carga, creando polos positivos y negativos en la molécula.
• Enlace Covalente Apolar:

Propiedades Físicas del Azúcar Refinado

El azúcar refinado, tal cual circula en el comercio, con el nombre de azúcar de pilón, carece de color y de olor, y tiene un sabor grato característico. Pulverizado mecánicamente, pierde algo de su dulzor comunicando al paladar cierto dejo fácil de percibir.

Dos pedazos de azúcar frotados en la oscuridad, fosforecen. El aire no le altera. Su peso específico real es de 1,606; pero su mayor o menor porosidad puede hacer variar la densidad aparente, lo cual hace creer a muchas personas que ciertos azúcares refinados endulzan más que otros, cuando si lo están bien, no existe la menor diferencia en su poder dulcificante.

Cristalización del Azúcar

Cuando se evapora el agua azucarada hasta que marque... Continuar leyendo "Explorando las Propiedades Físicas del Azúcar Refinado" »

Eredu atomikoak

·         Democritoren eredua

1.       Atomoa hautsiezina eta aldaezina den partikula da

2.       Atomoen artean hutsa dago

3.       Naturako aldaketak atomoen berrantolaketa bidez ematen dira

·         Daltonen eredua

1.       Materia atomo zatiezinez osatua

2.       Atomoak aldaezinak dira

3.       Elementuak atomo berdinez osatua

4.       Molekulak elementu ezberdinez osatua

5.       Konposatu homogeneoak: Atomo berdinez osatua

·         Thompson-en eredua

1.       Atomoa zatitu daiteke

2.       Karga negatiboa duten partikulak: Izpiak (elektroia deskubritu)

3.       Elektroia q/m = -1,76x10 ber 8 c/g

4.       10 ber -8 cm-ko diametroa duen

Reacciones Redox

Oxidación y Reducción

Oxidación: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones.

Reducción: Una sustancia se reduce cuando gana electrones.

• Reductor (reacción de oxidación): Ofrece electrones (está a la derecha en la ecuación).
• Oxidante (reacción de reducción): Capta electrones (está a la izquierda en la ecuación).

Número de Oxidación

1. El número de oxidación de los elementos sin combinar o en estado natural es 0.
2. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en:
   • Peróxido de hidrógeno (H₂O₂): -1
   • Superóxidos (O₂^-): -1/2
3. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.
4. El número de oxidación de:
   • Alcalinos (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): +1
   • Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr,

Fundamentos de la Cristalografía en Semiconductores

Estructura Cristalina

Los materiales semiconductores poseen una estructura cristalina a nivel atómico. Estos cristales se componen de bloques idénticos, formados por un átomo o un grupo de átomos, con una distribución periódica bien definida. Este bloque se repite infinitamente y puede ser simple (como en el cobre o el oro) o complejo (como en algunas proteínas). Los semiconductores naturales pertenecen al grupo 4 de la tabla periódica.

Tipos de Sólidos y Celdas Cristalinas

• Cristalino: Presenta una única distribución a lo largo de toda la estructura.
• Policristalino: Presenta más de un orden periódico en la estructura.
• Amorfo: No presenta ningún patrón en la distribución de sus

Conceptos Fundamentales en Extracción por Solventes

Emulsión y Coalescencia

Una emulsión es una mezcla estable y homogénea de dos líquidos que normalmente no pueden mezclarse, es decir, son inmiscibles. Estos dos líquidos, al estar en un mismo recipiente, se denominan fases; por lo tanto, una emulsión consiste en gotitas de una fase dispersas en otra.

Banda de Dispersión

Se denomina dispersión a la fracción de fase dispersa ubicada entre la fase orgánica y la fase acuosa separadas.

Continuidad de Fases

La continuidad de fases se refiere a cuál de las dos fases (acuosa u orgánica) forma la matriz continua y cuál se encuentra dispersa en forma de gotas:

• Continuidad acuosa: La fase acuosa es la matriz continua, y las gotas son de fase orgánica.

Clasificación de la Deshidratación según la Tonicidad

Tipos de Deshidratación

• Hipotónica: Natremia inferior a 130 mEq/l
• Isotónica: Natremia entre 130 y 150 mEq/l
• Hipertónica: Natremia superior a 150 mEq/l

Déficit de Sodio según el Tipo de Deshidratación

• Hipotónica: 10 a 14 mEq/kg/día
• Isotónica: 7 a 10 mEq/kg/día
• Hipertónica: 2 a 4 mEq/kg/día

Características Clínicas

Deshidratación Leve

• Pérdidas de líquidos
• Diarrea
• Vómitos

Deshidratación Moderada

• Fontanela anterior deprimida
• Llanto sin lágrimas
• Mucosa oral seca con saliva espesa
• Signo del pliegue
• Disminución de la diuresis

Deshidratación Severa

• Signos de shock

Diagnóstico

Para dilucidar el tipo de deshidratación, se valoran los electrolitos plasmáticos. El sodio nos indicará si las pérdidas... Continuar leyendo "Tratamiento de la Deshidratación en Niños: Tipos, Diagnóstico y Fluidoterapia" »

Naturaleza del Ligando

Basicidad

La basicidad de los ligandos se relaciona con la estabilidad de los compuestos de coordinación, pero no puede predecirse con la seguridad deseable. Se define por la variación de energía libre o la constante de equilibrio del proceso: H⁺ + L ↔ HL⁺.

Efecto Quelato

En el equilibrio se aumenta el desorden (ΔS), este efecto disminuye el valor de ΔG, haciendo los compuestos de coordinación más estables termodinámicamente. La formación de enlaces quelato se ve afectada por:

• Tensión de ángulos de enlace.
• Probabilidad de que se enlace a dos metales antes que al mismo.
• Carga del ligando: cuando los ligandos aniónicos se solvatan, para enlazarse con el metal tienen que perder orden de moléculas de H₂O, aumentando