Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

1.1 Metales y No Metales: Una Clasificación Fundamental

La primera clasificación de los elementos químicos se basó en sus aspectos y propiedades físicas, distinguiendo entre metales y no metales.

Características de los Metales:

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables (pueden deformarse en láminas) y dúctiles (pueden estirarse en hilos).
• Son sólidos a temperatura ambiente, con la notable excepción del mercurio.
• La mayoría presentan elevados puntos de fusión.

Características de los No Metales:

• Son malos conductores de la electricidad y el calor.
• A temperatura ambiente, pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
• En estado sólido, son frágiles

1. Introducción a la Estructura de la Materia

1.1. Partículas Fundamentales

Protón: Es una partícula subatómica que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. Posee una carga eléctrica elemental positiva (+) y una masa aproximadamente 1836 veces mayor que la de un electrón. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es.

Electrón: Es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo, los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones. Los electrones tienen una masa pequeña respecto a la del protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Química: Estructura Atómica y Leyes de los Gases" »

1. Aminoácidos: Estructura y Propiedades

Los aminoácidos son las unidades fundamentales de las proteínas. Su estructura básica consiste en un carbono alfa (Cα) unido a:

• Grupo amino (NH₃⁺)
• Grupo carboxilo (COO⁻)
• Átomo de hidrógeno (H)
• Cadena lateral (R): Define la identidad y propiedades del aminoácido.

Propiedad clave: Son anfóteros (pueden actuar como ácido o base). En el cuerpo, se encuentran principalmente en forma de zwitterión (con carga positiva y negativa simultáneamente).

2. Clasificación de los Aminoácidos

A) Por polaridad

• No polares (hidrofóbicos): No interactúan con el agua; se ubican en el interior de las proteínas. (Ej: Ala, Val, Leu, Ile, Met, Pro, Phe, Trp).
• Polares sin carga: Interactúan con el agua. (Ej: Ser,

1. Balance de materia

Ecuaciones de diseño

CSTR:

Fao= mol/s; Cao=mol/l ; Cao= Fao/vo ; vo=l/s; t=V/vo

PFR:

Reactor adiabático discontinuo (Batch):

Cinética

-ra= k(t)* Ca¹ (Orden de la reacción)

-ra= k(t)* Ca¹*Cb¹

-ra= k(t)* (Ca² - Cb/Kc)

Estequiometría

Fase líquida: CA=CAO(1-X) ; CB=CAO(Tetab - b/aX)

Fase gas: CA:

CB:

E= yAo*d

2. Balance de Energía

a) Q - Fao*X*[AHr] + Fao*Sum(Teta i * Cpi-)*(To-t)= 0

b) dT/dV = (U*a*(Ta-T) - (-ra)*[AHr(t)] )/( Fao*[ Sum(Teta i * Cpi(t) ) + X*ACp] )

c) dT / dt = (U*a*(Ta-T) - (-ra)*[AHr(t)]*V )/( Nao*[ Sum(Teta i * Cpi(t) ) + X*ACp] )

AHr(t) = AHrº(Tref) + ACp * (T -Tref)

AHrº(Tref)= c/a *AHc(Tref) - b/a*AHb(Tref) -a/a*AHa(Tref)

ACp= c/a*Cpc -b/a*Cpb -a/a*Cpa

Absorción

Bm: Yn+1*Gn+1 + Xo*Lo= G1*Y1 +Ln*Xn

Lo que sea =... Continuar leyendo "Balances de Materia y Energía en Procesos Químicos: Reacciones y Absorción" »

1._ Concepto de tinte de oxidación

-Porque para colorear el cabello necesitan la presencia de un oxidante

2._ Porqué los tintes de oxidación se les llama tb orgánico-sintéticos

-Orgánicos: Su estructura molecular pertenece a la química orgánica

-Sintéticos: Se obtienen en el laboratorio por medio de un conjunto de reacciones químicas

3._ Cualidades de los tintes de oxidación

-Son instantáneos,proporcionan coloración permanente y duradera,ofrecen varidada de tonos,cubren bien las canas

4._ Nombra los componentes de un tinte de oxidación

-Producto colorante. - Producto oxidante

5._ Define producto colorante

-Contiene los compuestos que determinan el color de tinción, pero precisan unirse al producto oxidante para desarrollar la coloración.... Continuar leyendo "Escalas de tonos, colorantes capilares, reflejos y matizadores" »

Conceptos Atómicos Fundamentales

El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo del átomo.

El número de masa (A) de un átomo es igual a la suma de sus neutrones y protones.

La masa atómica es la masa promedio ponderada de los isótopos de un elemento presentes en la naturaleza.

Estructura y Enlace Químico

Regla del octeto: Según la teoría de Lewis, un átomo tiende a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar la estabilidad, ya sea compartiendo, aceptando o cediendo electrones.

En la estructura de Kekulé, los dos electrones que forman un enlace covalente se representan como una línea.

La fórmula condensada simplifica la representación de una molécula omitiendo algunos o todos los enlaces... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones Orgánicas" »

Acero y Aluminio en las Carrocerías de Automóvil

El material metálico tradicionalmente utilizado es el **acero**, un material de fácil obtención y económico.

El inconveniente principal es su peso y su tendencia a la oxidación.

El **aluminio** no se utiliza en estado puro, sino aleado con otros metales ligeros para mejorar sus propiedades.

Características y Propiedades de los Materiales

Las propiedades relevantes incluyen: **maleabilidad**, **ductilidad**, **tenacidad**, **dureza**, **resiliencia** (o resistencia al choque), **fragilidad**, **elasticidad**, **plasticidad**, **alargamiento** y **soldabilidad**.

Esfuerzos y Ensayos

Los esfuerzos a los que se someten los materiales son: **compresión**, **tracción**, **flexión**, **torsión*... Continuar leyendo "Materiales en Carrocerías: Acero, Aluminio y Otros Metales" »

Glúcidos

Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono, hidrógeno y oxígeno. Sus átomos están unidos a grupos alcohólicos (OH, llamados hidroxilo) y radicales hidrógeno (H). En todos los glúcidos hay un grupo carbonilo, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace (C=O). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído (CHO) o un grupo cetónico (CO). Por lo tanto, pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

Se clasifican en varios grupos:

Holósidos

Son ósidos constituidos únicamente por osas. Según el número de monómeros unidos, se diferencian:

• Oligosacáridos: contienen entre 2 y 10 monosacáridos.
• Polisacáridos: formados por múltiples unidades repetitivas de monosacáridos, que

Fundamentos del Enlace Químico y Estructura Molecular

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

La Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con ocho electrones.

Tipos de Enlaces Intramoleculares

Enlace Iónico

• Se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta.
• Forma un cristal iónico.
• Ocurre entre elementos de electronegatividades muy diferentes (generalmente metal + no metal).

Enlace Covalente

• Se