Fundamentos de los Enlaces Químicos: Iónicos, Covalentes y Metálicos
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Justificación de los Tipos de Enlace Químico
Ejemplos de Enlaces en Sustancias Comunes
1. Sustancia Iónica: Cloruro de Sodio (NaCl)
El NaCl es una sustancia iónica formada por un metal (sodio, Na) y un no metal (cloro, Cl), que generan iones:
- Na (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. El sodio tiene 1 electrón en su última capa; tiende a perderlo para alcanzar la configuración de gas noble (regla del octeto), formando el catión Na⁺.
- Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. El cloro tiene 7 electrones en su última capa; tiende a ganar 1 electrón para completar el octeto, formando el anión Cl⁻.
El electrón que pierde el sodio es captado por el cloro.
2. Sustancia Covalente Molecular: Dicloro (Cl₂)
El Cl₂ es una sustancia covalente formada por dos átomos del mismo no metal (cloro). Comparten electrones para alcanzar la estabilidad:
- Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Al tener 7 electrones en su capa de valencia, cada átomo comparte 1 electrón con el otro, formando un enlace covalente simple y cumpliendo la regla del octeto.
3. Sustancia Covalente Reticular: Grafito (C)
El grafito está formado por átomos de carbono (C):
- C (Z = 6): 1s² 2s² 2p². Tiene 4 electrones en su última capa y tiende a compartir los 4 para alcanzar la configuración de gas noble. Cada átomo de carbono se une a otros 3, creando una red de capas hexagonales paralelas.
Ejercicios Prácticos
Ejercicio 4: Enlace en el Bromuro de Potasio (KBr)
El KBr es una sustancia iónica formada por un metal (potasio, K) y un no metal (bromo, Br):
- K (Z = 19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Pierde 1 electrón para formar el catión K⁺.
- Br (Z = 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Gana 1 electrón para formar el anión Br⁻.
El electrón cedido por el potasio es captado por el bromo.
Ejercicio 8: Identificación de Enlaces en Compuestos
Identificación del tipo de enlace según la naturaleza de la sustancia:
- NaH (Hidruro de sodio): Sustancia iónica. El sodio (metal) cede un electrón al hidrógeno (no metal), formando iones Na⁺ y H⁻.
- Ar (Argón): No forma enlaces, es un átomo aislado al ser un gas noble.
- SO₂ (Dióxido de azufre): Sustancia covalente formada por dos no metales que comparten electrones.
- Au (Oro): Sustancia metálica. Los átomos pierden electrones de su última capa, creando una nube electrónica y cationes que forman una red cristalina metálica.