Isotermas de extracción sx

Extracción LIQUIDO-LIQUIDO En este caso se debe Cumplir lo siguiente: • La condición de solubilidad de A en B debe ser mayor Que en C. • El solvente
C debería ser prácticamente insoluble en el solvente B, Lo que implica que sean inmiscibles o parcialmente inmiscibles entre sí.

ETAPAS DE EXTRACION EN LA OPERACIÓN DE SX El principio de la extracción Por solventes de cobre, es el intercambio iónico de una especie metálica en Solución por un protón que libera el reactivo orgánico 

Las cetoximas, son extractantes Moderadamente fuertes de cobre.   todos los extractantes del tipo oxima Tienen la misma estructura molecular básica.Ø Las aldoximas, son Extractantes muy fuertes de cobre. ØTipos de Extractantes Orgánicos Extractante Hidroxima:

Extractantes Orgánicos El disolvente suele estar suele estar formado por Tres compuestos: 1) Diluyente: es un compuesto apolar e inmiscible en agua que Sirve para transportar al extractante.
2) Extractante: Compuesto que Reaccionará con el metal a extraer. 3) Modificadores: Sirven para evitar la reacción de otros metales con el extractante o para incrementar la extracción. Aumenta la solubilidad del extractante en el diluyente. 

Reacción Química de Equilbrio en sx • El proceso de extracción por Solventes tiene como mecanismo una reacción química reversible de intercambio Iónico en donde se transfieren especies disueltas desde una fase líquida a otra Y viceversa. Esta ecuación química fundamental, reversible, describe los dos Procesos presentes en extracción por solventes: la extracción y la Re-extracción.

Reacción Química de Equilbrio en sx Cu+2 (ac) + 2RH(org) R2Cuorg + 2H+ (ac) El contenido de ácido de la fase acuosa es el parámetro que controla el equilibrio de reacción, así bajo las condiciones de un PLS estándar, el pH se Encuentra alrededor de un valor de 2, esto propicia la extracción del cobre, Luego el orgánico cargado se contacta con un electrolito con alta acidez (alrededor de 180 g/L), provocando la reextración del cobre desde la fase Orgánica a la fase acuosa. La reacción puede desplazarse en las dos Direcciones, de acuerdo a: • Extracción: la reacción ocurre hacia la derecha, Lo que implica que la fase orgánica que contiene el complejo órgano –metal, es Separada de la fase acuosa, lo que se logra si la concentración de iones Cúpricos aumenta en la solución de lixiviación (PLS) desplazando el equilibrio Hacia la derecha. • Re-extracción: la reacción procede hacia la izquierda, y el Metal es recuperado y concentrado en otra fase acuosa. Lo anterior se logra con Un aumento de la acidez desplazando el equilibrio hacia la izquierda y Disminuyendo la eficiencia de la etapa de extracción.

 Las pérdidas por atrapamiento y Arrastre.Ø La separación de Fases. Ø La solubilidad de Las especies extraídas. Ø Las cinéticas de transferencia Del metal. Ø El equilibrio de la Extracción. ØReacción Química de Equilbrio en sx La temperatura es una variable importante en extracción por Solventes, ya que actúa sobre:

Relaciones de equilíbrío líquido – líquido • La extracción líquido – líquido Se representa en forma sencilla, a través de un sistema de tres componentes. • Las variables (cinco) corresponden a la temperatura, presión y la composición De los tres componentes. Como se trata de muchas variables, se hace imposible La representación de este tipo de sistema, en tres dimensiones o en dos. Por Tanto, se recurre a una representación a T y P constantes, y se mantiene la Composición de los tres componentes como variables, de las cuales dos son Independientes y una dependiente. • Para la representación gráfica de este tipo De sistemas ternarios (tres componentes) se usa un triángulo equilátero

Isoterma de Distribución La isoterma de distribución se usa tanto para Extracción, como para re extracción; en el segundo caso los ejes se invierten. Un gráfico a temperatura constante, donde están representadas las Concentraciones obtenidas en la fase orgánica y en la fase acuosa, en Condiciones de equilibrio o de pseudo - equilibrio, cuyo resultado es una curva Denominada isoterma de distribución. 

Diagrama de McCabe -Thiele de extracción o de re–extracción La Representación en un gráfico de la isoterma de equilibrio (datos Experimentales) y la línea de operación (condiciones de diseño), se denomina Diagrama de McCabe -Thiele de extracción o de re–extracción, según corresponda, Que permite determinar el número de etapas. Para graficar la línea de operación De pueden considerar las composiciones de las corrientes de entrada y salida Del sistema

Diagrama de McCabe -Thiele de extracción o de re–extracción La principal Diferencia en el diagrama de de McCabe – Thiele para las distintas etapas es Que en el diagrama para la extracción en el eje y se representa la composición De la especie de valor en la fase orgánica, y en el eje x la composición de la Especie de valor en la fase acuosa y para la etapa de re-extracción en el eje y Se representa la composición de la especie de valor en la fase acuosa y en el Eje x se representa la composición de la especie de valor en la fase orgánica