Leyes de la estequiometr

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el 4 de Diciembre de 2008 en español con un tamaño de 4,38 KB

LEYES DE LA ESTEQUIOMETRÍA:LAVOISIER-LEY DE CONSERVACION MASA(la masa ni se crea ni se destruye,sólo cambia de 1sustancias a otras)PROUST-PROPORCIONES MULTIPLES(cuando 2ó+ elementos se unen para formar un mismo elemento lo hacen siempre en una proporción de peso fija)LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS(las masas de los elementos distntos kse cnvinan cn1 msma kntidad d1 trcer elemnto,guardan la misma relación k las masas de akellos elementos cuando se combinan entre sí)LEY DE AVOGADRO(en las mismas condiciones de P y Tº, volumenes iguales de gases diferentes,contienen el mismo número de moléculas)
LEYES DE LOS GASES:BOYLE-MARIOTTE(P*V=K₁)Tº CNSTANTE.LEY GAY-LUSSAC (v=K₂*Tº)PCNTSTANTE)ley de AVOGADRO(V=K₃*n ...P Y Tª cnstantes)
PROPIEDADES COLIGATIVAS:Son afectadas por la concentración de soluto y no por la naturaleza, no de la naturaleza.P.VAPOR DISOLVENTE:LEY DE RAOULT(Pvapor=X_s*P_v(la Pvapor disminuye cn la cncntración)TªEBULLLICIÓN-DISOLVENTE.Te=m*Ke(Aumenta cn la cncntración)(Te=Tª ebullición/m=molalidad/Ke=Knstante ebullición)TªFUSIÓN DISOLVENTE(TF=mKc)Baja cn la cncntración(Kc=Knstante Krioscopika)PRESIÓN OSMÓTICA(Sube cn la cncntración)
CRIOSCOPÍA Y EBULLOSCOPÍA:Técnicas basadas en las disoluciones que se utilizan para medir el peso molecular de una sustancia según su descenso en el punto de fusión(CRIOSCOPÍA>)o en su aumento en el punto de ebullición(EBULLOSCOPÍA)
ÓSMOSIS(Paso de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable(deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de soluto).

TEMPERATURA CRÍTICA:Tª d1 sustancia xncima dla cual simposible licuar un gas,independientemente dla P aplicada.PRESIÓN CRÍTICA: P para licuar un gas a Tª critica. PUNTO DE ROCIO: Tª a la cual el aire frio se satura y se condensa el exceso de vapor
MEZCLAS ANTICONGELANTES: Son lask se preparan para disminuir el punto de congelacion d1 disolvente. MEZCLAS FRIGORIFI: Son akellas q deseamos ksean líkidas cn Tª inferiores a 0º. HIGROSCOPICAS: tienen tendencia a adsorber vapor de agua del aire. DESLISCUESCENT: ade+ dadsorber vagua s muy soluble en agua. EFLORESCENTS: Tenn Pvapor suprior a la del agua nel aire,x tanto,al tnder a igualar las Pvapor,part dl agua pasa al aire.

GASES HUMEDOS: Hay q separar gas seco(P-Pv)*v=ngas*R*T y H2O Pv*V=n(H2O)*R*T.
Hr=Pv(real)/Pv(teórika del problema)*100
%peso=msoluto/mdisolución *100
%volumen= vsoluto/vdis *100
gr/litro=grsoluto/ldisolucion
Molaridad=moles soluto/disolucion
N=M*V
molalidad=nsoluto/Kgdisolvente
Xs=nsoluto/nsoluto+ndisolvente
IncrementoP = Pv - Xs
ÁCIDOS FUERTES (HCl,HBr,HI,H₂SO₄,HNO₃,HClO₄)
BASES FUERTES (Na,K,Ca,Mg,Sr,Ba,Ra)
ÁCIDO --> PH < 7
BASE --> PH > 7
InOH-->(eq)<--In⁺₊OH^-INH-->(eq)<-- In^-+H⁺VALENCIAS
Li,Na,K,Ag, F --> 1Be,Mg,Ca,Sr,Ba, Ra, Zn, Cd --> 2
Cu,Hg --> 1-2 Fe,Co,Ni --> 2-3 Pt,Sn,Pb-->2-4 Cr--> 2-3-6
Mn--> 2-6-7 C,Si --> 4 P--> 3-5 S,Se,Te--> 2-4-6

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