Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Concentración y Expresión

Si a las emulsiones se les deja en reposo durante un tiempo prolongado, se separan los componentes en función de sus densidades. La concentración es la proporción en la que se encuentra el soluto en una disolución. Se puede expresar en:

• Peso/peso: Parte de soluto en peso, por partes de disolución en peso. Normalmente se expresa en % gramos de soluto en 100 g de disolución. Una disolución al 10% p/p de cloruro sódico tiene 10 g de esta sal en 100 g de disolución.
• Peso/volumen: Partes de soluto en peso por partes de disolución en volumen.

Solubilidad

La solubilidad es la capacidad que tienen las sustancias de pasar con mayor o menor facilidad a la disolución. La solubilidad tiene un límite que viene definido... Continuar leyendo "Solubilidad y Velocidad de Disolución: Factores Clave en Farmacología" »

Què són els Radiofàrmacs?

Els radiofàrmacs es defineixen com a compostos radioactius utilitzats per al diagnòstic i/o el tractament de malalties.

Els radiofàrmacs estan formats per:

• Un element radioactiu, el radionúclid, que és un isòtop radioactiu
• Un fàrmac, que és una substància que actua com a vehicle del radionúclid

Radiofàrmac (Rf) = Traçador radiactiu = radionúclid + fàrmac
Radionúclid (Rn) = Radioisòtop (Ri) = Isòtop radioactiu
Fàrmac = vehicle

Característiques dels Radiofàrmacs

Per a un ús segur i eficaç dels radiofàrmacs, hem de tenir en compte una sèrie de característiques:

• El radionúclid que tenen en la seva estructura i el tipus de radiació que emeten: alfa (𝛼), beta (β) o gamma (γ).
• L'aplicació clínica:

Técnicas de Cromatografía

Cromatografía de Papel o en Capa Fina (CCF)

La fase estacionaria es un sólido (generalmente alúmina o gel de sílice) que recubre una placa de vidrio o aluminio, mientras que la fase móvil es un disolvente o mezcla de disolventes, llamado eluyente. Los componentes de la muestra se separan según su interacción con la fase estacionaria y móvil.

Cromatografía en Columna (CC)

En esta técnica, los componentes de la muestra viajan a diferentes velocidades a través de una columna debido a su afinidad por la fase estacionaria. Los componentes que interactúan más con la fase estacionaria viajan más lentamente, mientras que los que se asemejan más a la fase móvil viajan más rápido.

Cromatografía Líquida de Alta

Solubilidad y Saturación

El proceso de disolución de un soluto en un disolvente se ve favorecido por la fragmentación de los sólidos y por la variación de la temperatura (T⁰). En general, la solubilidad de un sólido en un líquido aumenta con la temperatura; a mayor temperatura, mayor solubilidad. La solubilidad de los gases en líquidos disminuye a medida que la temperatura aumenta. La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua (H₂O) a una temperatura dada.

Tipos de Disoluciones

Según la proporción de soluto y de disolvente, las disoluciones se clasifican en:

• Disoluciones diluidas: Cuando la cantidad de soluto es pequeña comparada con el

Cromatografia de Gasos (GC): Components Clau

La cromatografia de gasos (GC) és una tècnica analítica fonamental per a la separació i anàlisi de compostos volàtils. A continuació, es detallen els seus components principals:

Gas Portador

El gas portador és la fase mòbil en GC. Les seves característiques principals són:

• És una fase mòbil amb un flux constant.
• No afecta la separació dels components.
• És inert per evitar interaccions amb la mostra o la fase estacionària.
• Ha de ser disponible, pur i econòmic.
• Exemples comuns inclouen: heli, nitrogen, hidrogen, argó i diòxid de carboni (CO2).

Sistema d'Injecció

El sistema d'injecció permet introduir la mostra a la columna:

• La mostra s'introdueix a la columna mitjançant una xeringa a través

Vaporització i Ebullició

El pas de líquid a vapor s'anomena vaporització i pot donar-se només a la superfície del líquid (evaporació) o bé a tot el volum (ebullició). Si escalfem un líquid en un recipient, la pressió de vapor anirà augmentant fins que s'iguali a la pressió atmosfèrica. En aquest moment, el vapor s'origina en tota la massa del líquid i s'escapa. És l'ebullició. La temperatura d'ebullició és característica de cada substància, però varia segons la pressió. La pressió de vapor depèn de la temperatura i augmenta amb aquesta.

Segons la constitució del líquid, com més intenses siguin les forces intermoleculars, més baixa serà la pressió de vapor i, per tant, més gran serà la temperatura d'ebullició.... Continuar leyendo "Vaporització, Ebullició i Tècniques de Separació" »