Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

GLUZIDOAK=azukrea Definizioa

Kimikoki polihroxialdehidoak edo polihidroxizetonak bezela definitzen da.

MONOSAKARIDOAK: Definizioa

Gluzido bakunenak dira eta ezin daitezke hidrolisi bitartez deskonposatu. Formula orokorra: CnH2nOn

Propietate fisikoak:

molekula txikiak, zapore gozoa, uretan disolbagarriak, kristal itxura Propietate kimikoak: erreduktoreak (karbono anomerikoa libre duletako).

Sailkapena

karbono-atomo kopuruaren araberakoa da (triosa, tetrosa, pentosa, hexosa). Talde funtzionalaren arabera aldosak (aldo-) eta zetosak (zeto-).

ISOMERIA: Definizioa

Formula molekular berdina duten substantzia ezberdinak.

Funtzioak

energia iturria / molekula konplexuen sintesirako oinarria / erreakzio metabolikoetan tartekariak / bitaminikoa (C bitamina)

C*- Karbono... Continuar leyendo "Gluzidoak: Definizioa, Propietateak, eta Sailkapena" »

Rutherford

: 1La mayor parte de la masa y carga+ del átomo concentradas en el núcleo. Mayor parte del átomo vacía. 2La magnitud de la carga+ difernte para cada átomo aprox la mitad de la masa atómica del elemnto. 3Fuera del núcleo,los electrones. Átomo eléctricamente neutro.

Planck(Radiación del cuerpo negro):

 radicaccion de frecuencia v, la energía correspondiente sera múltiplo de ella.

Efecto fotoeléctrico:

Luz constituida por una serie de partículas elementales, fotones. 

Bohr:

1er postu: e- gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía 2º postu: Solo son posibles las orbitas en las q el e-  tiene un momento angular q es múltiplo emtero de h/2pi. 3er postulado: Energía liberada al pasar de un e- desde... Continuar leyendo "Desarrollo de la Estructura Atómica: Modelos Clave y Propiedades Periódicas" »

ACORDEÓN QUÍMICA

Los recursos naturales son materiales presentes en la naturaleza y que el ser humano trata de aprovechar a través del conocimiento de sus propiedades y composición. Se clasifican como renovables y no renovables.

sustancias puras:

mezclas:

Radio Atómico: Definición y Tendencias Periódicas

El radio atómico es la mitad de la distancia de enlace de una molécula homonuclear unida mediante un enlace covalente simple. Es una propiedad periódica y sigue la siguiente secuenciación:

• Al descender en el grupo: Aumenta el número de capas (n), lo que implica más capas electrónicas y, por lo tanto, un aumento del radio atómico.
• Al avanzar en el periodo: El número de capas (n) se mantiene constante, pero la carga nuclear (Z) aumenta. Esto provoca un incremento en la carga nuclear efectiva (qN*) y en la fuerza de atracción (Fe) entre el núcleo y los electrones de valencia, lo que resulta en una disminución del radio atómico. La fuerza de atracción se puede representar como: Fe

Metano:

vamos a explicar estas molé. Por la teoría hibridación,fue una modificación d la toeria enclace Valencia para resolver discrepancias halladas en ciertos parámetros.Teóricamente: la configuración Z=6 es 1s² 2s² 2s²   ,según la teoría enlace Valencia, solo tiene 2 obrbitales semiocupados 2p_x¹2p_y¹  debería formar enlaces covalentesExperimentalmente: forma 4 enlaces C-H,los 4 enlaces q forman son idénticos, los ángulos de enlace H-C-H son 109,5º.La explicación es admitir q se forman  4 orbitales híbridos a los q llamamos sp³ a partir del 2s y d los 3 orbitales 2p del carbono,tiene simetría tetraedrica.Su configuración seria Z=6 1s²2(sp³)¹2(sp³)¹2(sp³)¹2(sp³)¹  q se solaparían cn los orbitales 1s¹ y formarían 4 enlaces... Continuar leyendo "Fundamentos de la Hibridación Molecular: Estructura, Geometría y Polaridad de Compuestos Clave" »

Electroquímica: Fundamentos y Procesos

Definiciones Clave en Electroquímica

La Electroquímica es la parte de la química que se encarga del estudio de la conversión de energía eléctrica en energía química, así como de los factores que la afectan.

• Oxidación: Pérdida de electrones por parte de un átomo.
• Reducción: Proceso en el que un elemento gana electrones.

Cada elemento presenta una capacidad intrínseca para donar electrones, a la cual se le asigna un valor numérico que recibe el nombre de Potencial de Oxidación.

Termodinámica y Energía Calórica

Conceptos Fundamentales de Energía

La Energía es la capacidad de realizar trabajo.

El calor es una de las tantas formas de energía. La Primera Ley de la Termodinámica establece que la... Continuar leyendo "Fundamentos de Electroquímica y Termodinámica: Conceptos Clave de Energía y Materia" »

Reacciones Químicas

Son transformaciones en las que una o más sustancias sufren cambios para dar como resultado otra sustancia.

Tipos de Reacciones Químicas

• Sustitución: Es cuando un grupo de átomos de una molécula es reemplazado por un grupo de átomos de otra molécula.

Ejemplo: CH₃OH + HBr → CH₃Br + H₂O

• Eliminación: A partir de una molécula grande se obtienen dos o más moléculas. Los sustituyentes se eliminan creando enlaces dobles y triples.

Ejemplo: CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O

• Adición: Una molécula grande asimila una pequeña. Los sustituyentes rompen los enlaces dobles o triples ocupando dicho carbono.
• Combustión: Al quemar un combustible, el carbono reacciona con el oxígeno para formar CO₂ o CO y H₂O.

Hidrocarburos

Química orgánica Sublimación

Características del Equilibrio Químico: Es un proceso químico reversible y dinámico. Debe realizarse en un recipiente aislado. En el equilibrio, están presentes todas las sustancias que participan en la reacción. Al haber equilibrio en ambos procesos, ΔG = 0. Al alcanzar el equilibrio, la presión (P) y las concentraciones ([]) son constantes. A nivel molecular, la reacción continúa en ambos sentidos con igual velocidad. Si la reacción se desplaza hacia la derecha, es exotérmica; hacia la izquierda, es endotérmica. Los equilibrios químicos pueden ser homogéneos (todas las sustancias están en la misma fase) o heterogéneos.

Ley de Acción de Masas (LAM)

Sea una reacción elemental en la que los coeficientes estequiométricos coinciden... Continuar leyendo "Equilibrio Químico: Características, Ley de Acción de Masas y Principio de Le Chatelier" »