Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Si la energía liberada es mayor que la aportada inicialmente, será un proceso exotérmico. Si es menor, será un proceso endotérmico. La especialidad que estudia las relaciones existentes entre la energía y los cambios químicos es la termodinámica química. La parte de la termodinámica que estudia el intercambio de calor que acompaña a una reacción química se denomina termoquímica.

Sistemas Termodinámicos

Se denomina sistema material a aquella parte del universo; en un proceso químico, sería la sustancia o sustancias que en ese momento reaccionan y que nosotros observamos, tanto en su evolución material como energética. La zona del universo más cercana al sistema y que es capaz de interaccionar con él se denomina entorno.

Los... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Fundamentos y Conceptos Clave" »

Este documento aborda conceptos fundamentales en la química del estado sólido, explorando el comportamiento de los orbitales d en complejos de coordinación, las propiedades dieléctricas y ferroeléctricas de las perovskitas, y los aspectos clave de la superconductividad en óxidos complejos.

1. Desdoblamiento de Orbitales y Enlaces en Compuestos de Transición

A continuación, se explica el desdoblamiento de los orbitales d en un catión de transición en coordinación octaédrica de aniones, [MO₆], así como la formación de enlaces sigma (σ) y pi (π) metal-ligando y metal-metal.

1.1. Desdoblamiento de los Orbitales d en Coordinación Octaédrica

En una coordinación octaédrica, se produce un desdoblamiento de los cinco orbitales d del... Continuar leyendo "Química del Estado Sólido: Desdoblamiento de Orbitales, Perovskitas y Superconductores de Alta Temperatura" »

Propiedades Fisicoquímicas del Agua y su Importancia Biológica

Propiedad 1: Acción disolvente

El agua disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, gracias a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias. Se clasifican en:

• Hidrofílicas: capaces de disolverse en agua (moléculas polares e iones).
• Hidrofóbicas: no pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, ya que interrumpen la estructura reticular (moléculas apolares).
• Anfipáticas: tienen zonas polares y zonas apolares.

Tipos de disoluciones:

• Moleculares: por disolución de moléculas orgánicas pequeñas de carácter polar o con carga.
• Iónicas: por disolución de sustancias electrolíticas que forman redes cristalinas.
• Coloidales: por disolución de macromoléculas.

Estructura Atómica

Número Másico (A): Indica el número total de partículas en el núcleo de un átomo, es decir, la suma de protones y neutrones.

Número Atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo, que es igual al número de electrones que lo rodean.

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

[Descripción del enlace iónico no proporcionada en el texto original]

Enlace Covalente

A diferencia de los enlaces iónicos, los enlaces covalentes se establecen a partir del compartimiento de electrones entre dos o más átomos, en lugar de la transferencia de electrones. Los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes:... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos" »

El Poder Disolvente del Agua

El agua es capaz de disolver una amplia gama de sustancias. Su naturaleza dipolar le permite establecer interacciones electrostáticas con determinados tipos de solutos.

Podemos considerar tres tipos de sustancias en lo que se refiere a su solubilidad en agua:

• Sustancias Hidrofílicas

  (Del griego "amantes del agua"). Son netamente solubles en agua. Entre ellas podemos diferenciar:

  • Sustancias iónicas: Poseen carga eléctrica neta (ejemplo: sales minerales y biomoléculas como los aminoácidos).
  • Sustancias polares: Presentan en su molécula cargas parciales (ejemplo: biomoléculas orgánicas con grupos funcionales capaces de formar puentes de hidrógeno, como los azúcares).

  El agua es un buen disolvente de este tipo de

El Nom: Definició i Característiques

El nom és una categoria gramatical que té gènere i nombre. Designa persones, animals, coses o conceptes.

Estructura del Sintagma Nominal (SN)

El Sintagma Nominal (SN) es compon de:

• Lexema: el significat bàsic.
• Morfema: informació de gènere i nombre.

Sintaxi del Nom i el SN

El nom fa de nucli del Sintagma Nominal (SN) i pot anar acompanyat d'especificadors i complements.

L'estructura bàsica del SN és: (especificadors) + nucli + (complements).

Especificadors i Complements Nominals

• Com a especificadors nominals funcionen els determinants (articles, possessius, demostratius, indefinits i numerals).
• Com a complements nominals funcionen el Sintagma Preposicional (SPrep), el Sintagma Adjectival (SAdj), un altre

Fonaments de Química i Bioquímica

Conceptes Químics Bàsics

• Element Químic: No es pot descompondre en altres per reaccions químiques. Està constituït per un sol tipus d'àtom (H, O, C...).
• Àtom: Part més petita d'un element químic.
  • Nucli: Protons (p+) i Neutrons (n⁰).
  • Escorça: Electrons (e-).
  • Mateix nombre de protons, neutrons i electrons (excepte l'àtom d'Hidrogen).
• Molècula: Dos o més àtoms. Poden ser:
  • Molècules homogènies (Ex: O₂).
  • Molècules heterogènies (Ex: H₂O).
• Substància Composta: Dos o més elements químics.

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

Un dels àtoms capta electrons (e-) de l'altre.

• Àtom que capta = Anió (càrrega negativa).
• Àtom que perd = Catió (càrrega positiva).

Si un àtom té menys de 4 e- en l'últim... Continuar leyendo "Química Bàsica: Àtoms, Enllaços, Bioelements i Propietats de l'Aigua" »

1.   1 Óxidos Metálicos

oMetal + Oxígeno

2.  2 Óxidos No Metálicos

oOxígeno + No Metales (columnas Pares)

3.   3 Anhídridos

oOxígeno + No Metales (columnas Impares)

Nombre Genérico:

Anhídrido

Nombre

Tècniques de Separació de Mescles

Decantació

Aquesta tècnica permet separar un sòlid mesclat heterogèniament amb un líquid en el qual és insoluble, o bé dos líquids immiscibles de densitat diferent.

Filtració

Aquesta tècnica permet separar un sòlid que està en suspensió en un líquid. Consisteix a fer passar la mescla per un filtre permeable i porós, normalment de paper. El filtre permet el pas del líquid filtrat.

Vaporització

S'utilitza per separar un sòlid dissolt en un líquid.

Models Atòmics

Model Atòmic de Dalton

• La matèria està formada per partícules extremadament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels d'altres elements químics.

Orbita:

atomoaren nukleoaren ingurua definitutako bide bat da, elektroren bira egiten duten bidea. Bohr eredeu atomikoari diogu.

Orbital:

Atomoaren eskualde edo espektro parte bat da eta bertan oso handia da energia kantitate bateko etekina bat espektro probabilitatea (90%).

Desberdintasunak:

Orbita

Elektroi batek atomo baten barruan duen kokapena zehatza artzeari. Orbital: ez du elektroi pasako zehatza irudikoak / elekroiak kokapen zehatza adierazten ez duena.

Bohr eredu atomikoak:

argi geratu zen atomoak nukleo batez eta geruza elektronikoz osatuta. Energia kuantitatuaren idera berrak aplikatu Hidrogeno atomoari 1913en eredu atomikoa atera. 1. Atomoaren barnean, elekktroiaren energia kuantizaturik dago. 2. Elektroia soilik egon, posizio edo... Continuar leyendo "Atomoaren Egitura: Bohr eta Rutherford Ereduak" »