Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico se define como la distancia internuclear mínima que presenta una molécula diatómica en estado sólido. Dentro de la tabla periódica, el radio atómico varía de la siguiente manera:

• Mismo Periodo: Al aumentar el número atómico, aumenta la carga nuclear efectiva, lo que provoca una mayor atracción sobre los electrones y, por lo tanto, una disminución del radio atómico.
• Mismo Grupo: La carga nuclear efectiva no varía significativamente, pero aumenta el número de niveles de energía (capas de llenado), lo que resulta en un aumento del radio atómico.
• Grupo y Periodo Distintos: Se debe considerar el efecto combinado del número de capas y la carga nuclear efectiva.

1. Argitako esposizioa

Filmak objektiboaren argia jasotzen duenean, zilarrezko haluro-pikorrek erreakzionatu egiten dute, baina ez ikusteko moduan. Erreakzio horri irudi sorra deritzo; izan ere, erreala bada ere, ez da ikusten likido errebelatzailearen eragina izan arte.

2. Errebelatzailearen eragina

Likido errebelatzailearen eraginez, ilundu egiten dira argia jaso duten zilarrezko haluro-kristalak. Argiaren intentsitatearen arabera, kristal horiek zuriak eta beltzak izan daitezke, baita grisen kolore sorta osokoak ere. Argazki-filmen konposizioa eta funtzionamendua: argiarekin erreakzionatzen duten zilarrezko gatz-pikorrak ikusten dira horietan.

3. Finkatzailea

Argirik gabe egiten da prozesu guztia. Zilarrezko haluro-kristalek argi naturalarekin... Continuar leyendo "Argazki-filmen prozesua eta sentikortasuna" »

Conceptos Fundamentales de Química

• Valencia: Es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
• Aleación: Es una mezcla homogénea de propiedades metálicas que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales al menos uno es metal.

Clasificación de los Elementos

• Alcalinos: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
• Alcalinotérreos: Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
• Térreos: Aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Tl).
• Halógenos: Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).
• Gases nobles: Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).
• Transición: Escandio

Formulación de compuestos inorgánicos ternarios

Las combinaciones ternarias son compuestos químicos en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Generalmente, el oxígeno es uno de estos elementos y actúa con un número de oxidación de -2.

Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales:

• Hidróxidos o bases
• Oxoácidos (u oxácidos)
• Sales ternarias (u oxisales)

Hidróxidos o bases

Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido (OH^-).

Su fórmula general es X(OH)_n, donde 'X' es el elemento metálico y 'n' indica su número de oxidación.

Al igual que los compuestos binarios, pueden nombrarse según la nomenclatura tradicional y la sistemática.... Continuar leyendo "Formulación de Compuestos Inorgánicos Ternarios: Hidróxidos, Oxoácidos y Sales" »

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

Estructura y Clasificación

• Isomería: Son compuestos que, teniendo la misma fórmula molecular, poseen propiedades diferentes debido a su arreglo en el espacio.
• Radicales alquílicos: También llamados grupos sustituyentes, se forman por la pérdida de un hidrógeno del compuesto original. Su terminación puede ser -il o -ílico.

Hidrocarburos Alifáticos

• Alcanos: Son compuestos orgánicos que presentan enlaces sencillos en su estructura.
• Alquenos: Son compuestos orgánicos que presentan en su estructura uno o más dobles enlaces.
• Dienos: Son alquenos que presentan dos dobles enlaces alternados en su estructura.
• Alquinos: Compuestos insaturados que presentan uno o más triples enlaces en su estructura.

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea de composición variable, formada por dos o más componentes. Las partículas que forman una disolución son tan pequeñas que no pueden distinguirse sus componentes ni siquiera con los microscopios más potentes.

En el presente estudio, nos vamos a referir a las disoluciones formadas por dos componentes. A estos dos componentes se les suele llamar: soluto y disolvente.

• Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en la disolución.
• Disolvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad; a ella se le agrega el soluto para formar la disolución.

¿Por qué algunas sustancias se disuelven y otras no?

Para responder a estas preguntas, debemos considerar que:

• Se forma una disolución

Estructura Atómica: Conceptos Fundamentales y Propiedades Periódicas

1. El Átomo y sus Componentes

El átomo es la menor partícula con características propias y diferentes de otras.

2. Clasificación de los Elementos

Los elementos químicos se clasifican en diversas categorías según sus propiedades:

• Metales

  Poseen brillo metálico. Son buenos conductores de calor y electricidad. Son dúctiles y maleables. Tienden a formar cationes y son mayormente sólidos. Poseen pocos electrones (4 o menos) en su última capa.

• No Metales

  Carecen de brillo. No son buenos conductores de calor ni electricidad. No son dúctiles ni maleables. Tienden a formar aniones. Son mayormente sólidos o gases. Ejemplos: azufre, hidrógeno, fósforo, nitrógeno, oxígeno.

Definición de Aceración

Aceración: Operación que consiste en dar la dureza del acero a determinados metales, especialmente el hierro.

Principales Procesos de Aceración

El proceso de aceración comprende diversas etapas críticas, entre las que destacan:

• Coquización
• Sinterización
• Peletización
• Altos Hornos

Sinterización y Peletización

Sinterización: Consiste en tomar polvos finos de mineral de hierro y subproductos de procesos siderúrgicos (como escama de laminación, finos de coque y lodos de acerías), los cuales se mezclan y funden para producir un material poroso. En términos sencillos, es el proceso de agarrar el polvo y convertirlo en tabiques.

Peletización: Producción de pellets, que son esferas sólidas de aproximadamente 12 mm de... Continuar leyendo "Procesos de Aceración y Transformación del Hierro en la Industria Siderúrgica" »

Procesado del Vidrio y la Temperatura de Transición Vítrea

La solidificación de los materiales amorfos no ocurre igual que la de los materiales cristalinos. Al enfriar el material, un vidrio va aumentando su viscosidad al disminuir la temperatura, pero no encuentra ninguna temperatura definida a la cual el líquido pase a estado sólido.

De hecho, una de las distinciones entre materiales cristalinos y no cristalinos se basa en la dependencia del volumen específico (inverso de la densidad) con la temperatura:

• Materiales Cristalinos: Existe una disminución discontinua en volumen a la temperatura de fusión.
• Materiales Vítreos: El volumen disminuye continuamente con la reducción de la temperatura.

La Temperatura de Transición Vítrea ($T_g$

Fórmulas Fundamentales de Estequiometría

n: Representa el Número de Moles.

1. n: Número de partículas / N_A (Número de Avogadro).
2. Número de partículas: n × N_A.
3. n: Número de gramos / Masa molar.
4. Número de gramos: n × Masa molar.
5. n: Número de litros / Volumen molar.
6. Número de litros: n × Volumen molar.

N_A (Número de Avogadro): 6.022 × 10²³ partículas/mol.

Volumen Molar: 22.4 L (en condiciones normales de presión y temperatura).

• Moles: Unidad de cantidad de sustancia.
• Litros: Unidad de volumen.
• Partículas: Átomos, moléculas o iones.
• Masa: Expresada en gramos.
• Conversión de unidades: Para pasar de litros a mililitros, se multiplica la cantidad por 1000.
• Relación de densidad (Agua): 1 g = 1 mL (aproximadamente).

Composición Porcentual

La fórmula... Continuar leyendo "Fundamentos de Estequiometría: Cálculos de Moles, Fórmulas Químicas y Rendimiento" »