Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

1. Alcanos o hidrocarburos saturados

Son prácticamente insolubles en agua y, como sus densidades suelen ser bajas, se quedan flotando en la superficie del agua al tratar de disolverlos.

El punto de fusión y ebullición aumenta con la masa molecular. En el caso de los alcanos lineales, y a temperatura ambiente, son gaseosos los cuatro primeros; líquidos, del pentano al heptadecano, y sólidos, a partir de 18 átomos de carbono. Los alcanos ramificados tienen puntos de fusión y ebullición menores que los lineales.

Tienen escasa reactividad química, de ahí que también se denominen parafinas.

A temperaturas adecuadas, todos los alcanos arden en presencia de oxígeno, formando dióxido de carbono y agua, y liberando gran cantidad de energía.... Continuar leyendo "Propiedades y Reactividad de los Hidrocarburos Alifáticos: Alcanos, Alquenos y Alquinos" »

Alcoholes

Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El alcohol más simple, metanol (alcohol metílico), tiene la fórmula CH₄O y la estructura CH₃--O--H. El grupo funcional del alcohol es el grupo OH (grupo hidroxilo).

Los alcoholes se nombran tomando el nombre del alcano, agregándole la terminación "ol".

Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias textiles, colorantes, productos químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y barnices.

Propiedades físicas:

• Presentan punto de ebullición altos, ya que por la polaridad del compuesto

Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

En las reacciones exotérmicas se libera energía cuando se producen (habitualmente esta energía se libera en forma de calor), mientras que las reacciones endotérmicas necesitan energía para producirse.

La energía química es una medida de la energía de interacción entre los átomos unidos y está relacionada con la distribución electrónica y el tipo de enlace. A la energía necesaria para romper un mol de enlaces se le llama energía de enlace. Naturalmente, al formarse un mol de enlaces se desprende la misma energía.

Para estudiar la parte del Universo que interesa, el sistema termodinámico, se aísla de su entorno mediante propiedades físicas o matemáticas. El estado de un sistema termodinámico... Continuar leyendo "Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas: Fundamentos de la Termodinámica" »

Conceptos Fundamentales de Química

Un elemento químico se define como una sustancia simple formada por una sola clase de átomos.

Simbología Química

Los elementos se representan mediante símbolos, los cuales se definen como la asociación de una o dos letras basadas en el nombre del elemento. Aunque existen símbolos que no tienen relación con el nombre actual, pues fueron tomados de su nombre en latín. La primera letra siempre se escribe en mayúscula y la segunda en minúscula.

Compuestos y Fórmulas

• Compuestos químicos: Sustancia formada por dos o más clases de átomos, representada mediante fórmulas.
• Fórmula: Asociación de símbolos y números que indica cómo está formado el compuesto; es decir, qué átomos y cuántos de ellos

Comunicación y Elementos

La comunicación se define como una transacción o un intercambio de información entre individuos. La comunicación lingüística o verbal se realiza por medio de palabras y emplea códigos específicos denominados lenguas o idiomas. Comunicarse verbalmente no consiste solo en codificar y en descodificar c información, sino que constituye un proceso complejo, que se pone en marcha de forma inconsciente.

Elementos de la Comunicación

El emisor es la persona, la entidad o el objeto que pronuncia o escribe un enunciado con una determinada intención comunicativa. El receptor es quien comprende el enunciado y reconoce la intención del emisor. El mensaje es la expresión lingüística o secuencia de palabras que articula... Continuar leyendo "Elementu Kimikoak: Sailkapen eta Loturak" »

Conceptos Fundamentales de Química

Elementos Químicos y Configuración Electrónica

Elementos listados (hasta el Rn): H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr, Rb, Sr, In, Sn, Sb, Te, I, Xe, Cs, Ba, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn.

Orden de llenado de orbitales (parcial): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p.

Excepciones a la Regla del Octeto (Estructuras de Lewis)

• Boro (B) y Aluminio (Al): Tienden a tener 6 electrones (e⁻) en lugar de 8 (octeto incompleto).
• Azufre (S): Puede expandir su octeto hasta 12 e⁻.
• Fósforo (P): Puede expandir su octeto hasta 10 e⁻.

Geometría Molecular

Las estructuras moleculares comunes incluyen:

• Lineal
• Triangular Plana
• Tetraédrica
• Piramidal

Alto Horno

Un alto horno es un horno especial en el que tienen lugar la fusión de los minerales de hierro y la transformación química en un metal rico en hierro llamado arrabio. Está constituido por dos troncos en forma de cono unidos por sus bases mayores. Mide de 20 a 30 metros de alto y de 4 a 9 metros de diámetro; su capacidad de producción puede variar entre 500 y 1500 toneladas diarias.

Partes de un Alto Horno

La Cuba

Tiene forma troncocónica y constituye la parte superior del alto horno; por la zona más estrecha y alta de la cuba (llamada tragante) se introduce la carga. La carga la componen:

• El mineral de hierro: magnetita, limonita, siderita o hematita.
• Combustible: generalmente es carbón de coque. Este carbón se obtiene por destilación

Teoría Cinética Molecular y Leyes de los Gases

La teoría cinética molecular, desarrollada por Daniel Bernoulli, James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann, es fundamental para comprender el comportamiento de los gases.

Postulados de la Teoría Cinética Molecular

1. Un gas consiste en pequeñas partículas que se mueven aleatoriamente a alta velocidad.
2. Las fuerzas entre las partículas de un gas son generalmente muy pequeñas.
3. El volumen real ocupado por las moléculas de un gas es muy pequeño comparado con el volumen total que ocupa el gas.
4. La energía cinética de las moléculas de un gas es proporcional a la temperatura en Kelvin.
5. Las partículas de gas están constantemente en movimiento rápido en trayectorias rectas.

La Atmósfera Terrestre

La atmósfera... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Cinética Molecular y Leyes de los Gases" »

Velocidad de Reacción

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos van variando con el tiempo hasta que se alcanza el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. La velocidad de reacción es el cociente de la variación de la concentración de algún reactivo o producto por unidad de tiempo, cuando los intervalos de tiempo tienden a 0.

• Los reactivos disminuyen, mientras que los productos aumentan. [La velocidad de reacción suele disminuir a medida que avanza el proceso].
• Como la velocidad es positiva según transcurre la reacción hacia la derecha, es decir, a medida que los reactivos van desapareciendo, es necesario colocar un signo

Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales

Ley de Conservación de la Masa

La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece invariable.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Ley de las Proporciones Múltiples

Si dos elementos se combinan para formar un compuesto, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro.

Ley de los Volúmenes de Combinación

En las reacciones entre gases, los volúmenes de los reactivos y de los productos están en una relación constante de números enteros.

Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de presión... Continuar leyendo "Leyes Ponderales y de los Gases: Conceptos Fundamentales en Química" »