Propiedades y Diferencias Fundamentales entre Ácidos y Bases

Definición de Ácidos Binarios (Hidrácidos)

Los ácidos binarios son compuestos químicos formulados por la unión del hidrógeno con elementos de los grupos 5, 6 y 7 de la tabla periódica (también llamados halógenos).

Características de los Hidrácidos

• Contenido de hidrógeno: Los ácidos se caracterizan por la presencia de hidrógeno en su estructura.
• Desprendimiento de hidrógeno: Las soluciones de ácidos en agua, al reaccionar con metales, desprenden hidrógeno gaseoso.
• Acción sobre los indicadores de acidez: Los ácidos hacen cambiar el color de los indicadores de azul a rosado.
• Conductividad eléctrica: Cuando los ácidos se disuelven en agua, forman soluciones que conducen electricidad.
• Reacción con las bases o hidróxidos: Los ácidos reaccionan con las bases neutralizándolas, es decir, haciendo desaparecer sus características.
• Sabor: Las soluciones de ácidos en agua tienen sabor agrio.

Bases o Hidróxidos

Son compuestos químicos formados por la unión de un metal con un anión conocido como oxhidrilo o hidroxilo (OH^-).

Características de las Bases

• Acción sobre indicadores: Las bases hacen cambiar los indicadores de tornasol de rosado a azul y la fenolftaleína de incolora a rosa púrpura.
• Conductividad eléctrica: Las bases se disuelven en agua generando soluciones que conducen la electricidad.
• Reacción con los ácidos: Las bases reaccionan con los ácidos neutralizándolos, causando la desaparición de las propiedades de los ácidos.
• Sabor: Las soluciones acuosas diluidas tienen sabor amargo.
• Tacto: Las soluciones de bases diluidas en agua son jabonosas.

Las bases, cuando se ponen en contacto con el agua (solución acuosa), se disocian o separan en iones del metal con cargas eléctricas positivas y en iones oxhidrilo con cargas eléctricas negativas.

Ejemplos Comunes

Ácidos

Ácido acético, ácido acetilsalicílico, ácido ascórbico, ácido cítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico.

Bases

Hidróxido de sodio, amoníaco, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio e hidróxido de calcio.

Formación de Óxidos

• Grupo 6: Con el azufre se forma dióxido de azufre (SO₂). Este gas se genera por la combinación discreta del azufre con el oxígeno atmosférico.
• Grupo 7: Forma óxidos importantes, como el monóxido de cloro (Cl₂O), el cual reacciona con el agua formando ácido hipocloroso (HClO), y el heptóxido de cloro (Cl₂O₇), que se une al agua para formar ácido perclórico (HClO₄).