Configuración Electrónica, Reactividad y Propiedades del Enlace Covalente

Configuración Electrónica

1s² / 2s² / 2p⁶ / 3s² / 3p⁶ / 4s² / 3d¹⁰ / 4p⁶ / 5s² / 4d¹⁰ / 5p⁶ / 6s² / 4f¹⁴

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

• Radio atómico: Mitad de la distancia entre los centros de dos átomos iguales que forman una molécula.
• Reactividad química: Propiedad que mide la mayor o menor actividad con la que un elemento participa en una reacción.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a formar enlaces que les proporcionen 8 electrones en su capa de valencia y adquirir así la configuración del gas noble más cercano (s², p⁶), salvo los elementos próximos al helio, que tienden a alcanzar la configuración 1s².

Variación de la Reactividad en la Tabla Periódica

Variación en un periodo

• Metales: La reactividad baja al avanzar en un periodo, siendo máxima en los alcalinos (Grupo 1).
• No metales: La reactividad sube al avanzar en un periodo y es máxima en los halógenos (Grupo 17).

Variación en un grupo

• Metales: La reactividad sube al descender en un grupo; el cesio es el más activo del grupo de los alcalinos.
• No metales: La reactividad baja al descender en un grupo; el flúor es el más activo de los halógenos.

El Enlace Covalente

El enlace covalente entre dos átomos se origina cuando estos comparten electrones, completando su capa de valencia a 2 o a 8 electrones (regla del octeto). Cada par de electrones compartido se considera un enlace y se representa con un guion largo.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

• Temperatura de fusión: Las temperaturas de fusión son bajas porque las fuerzas intermoleculares son débiles. Crecen al aumentar el número de electrones o la polaridad de las moléculas.
• Dureza: Son sustancias blandas (se pueden rayar fácilmente).
• Fragilidad: Son frágiles (se rompen fácilmente con los golpes) puesto que las moléculas se pueden separar fácilmente.
• Conductividad eléctrica: No son conductores al no tener cargas que puedan desplazarse, pues los electrones están fuertemente unidos a los núcleos.

Sustancias Reticulares

• Temperatura de fusión: Son altas debido a que hay que romper los enlaces covalentes, que son muy fuertes.
• Dureza: Son muy duros por la gran fuerza de los enlaces covalentes, que hacen muy difícil separar los átomos.
• Fragilidad: Presentan alta fragilidad por el carácter direccional del enlace covalente.
• Conductividad eléctrica: La conductividad es baja debido a la nula movilidad de los electrones de valencia localizados en los enlaces covalentes.