Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Procediment Alcalimetria

Material i reactius:
- Bureta, amb un peu i pinça per subjectar-la.
- Pipeta aforada de ____ mL, amb pera d’aspiració o pipetejador.
- Erlenmeyer (o vas de precipitats).
- Indicador àcid-base.
- Solució de base de concentració ____ M.
- Solució d’àcid de concentració desconeguda.

Procediment:
- Omplir la bureta amb la solució de base (indicar la solució i la seva concentració), evitant que es formin bombolles d’aire dins de la bureta.
- Enrasar el volum de base de la bureta (a zero o a un altre volum).
- Amb la pipeta aforada (i la pera o pipetejador) agafar _____ mL de la solució d’àcid (indicar nom) i transvasar a l’erlenmeyer (o vas de precipitats). Es pot afegir una mica d’aigua destil·lada per rentar... Continuar leyendo "Procediments d'Alcalimetria i Acidimetria: Guia Completa" »

Los hidrocarburos son compuestos cuya composición solamente incluye carbono e hidrógeno. En agua (disolvente polar), se disuelven las sustancias polares, pero no las apolares. El etanol es el único de los compuestos mencionados que es soluble en agua debido a que es una sustancia molecular polar con capacidad de formación de puentes de hidrógeno entre el grupo -OH y las moléculas de agua.

El compuesto con mayor punto de ebullición es el etanol debido a los enlaces de hidrógeno que se producen entre sus moléculas. Estos enlaces hacen que sea más difícil separarlas, en comparación con las fuerzas intermoleculares de Van der Waals presentes en el etano y el eteno, para pasar de estado líquido a gas, y por tanto se necesitará una temperatura... Continuar leyendo "Propiedades y clasificación de hidrocarburos" »

Normas Elementales para la Preparación de un Cóctel

1. Procurar que todo el material esté limpio.
2. Tener a mano siempre el hielo necesario.
3. Extremar al principio el rigor de las proporciones.
4. Poner los ingredientes en su coctelera o vaso mezclador en este orden.
5. No introducir bebidas gaseosas.
6. Preparar el cóctel en el momento de la degustación y para los bebedores precisos.
7. Usar la coctelera o vaso mezclador según indique la fórmula.
8. Cuele siempre la mezcla si lleva elementos sólidos.
9. Adornar con imaginación, pero sin recargar en exceso.

Clasificación de Vinos Espumosos y Gasificados

Métodos de Elaboración

• Cavas: Segunda fermentación en botella que llega al cliente. En esta botella sucede todo el proceso de elaboración y crianza, incluyendo la

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Números Cuánticos y Orbitales

• l=0: Orbital **s**
• l=1: Orbital **p**
• l=2: Orbital **d**
• l=3: Orbital **f**

Configuración Electrónica (Ejemplo)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴

Tendencias Periódicas

• Arriba a la derecha (Elementos con alta **electronegatividad**, carácter **no metálico**, **menor tamaño** atómico, y **mayor energía de ionización** (Ei)).
• Abajo a la izquierda (Elementos con **mayor radio** atómico, carácter **metálico**, y **menor energía de ionización** (Ei)).

Iones: El **anión** es siempre más grande que el catión correspondiente.

Geometría Molecular y Polaridad

La polaridad se define por el momento... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Equilibrio, Estructura y Enlace" »

Mescla→ Combinació de 2 o més substàncies entre les quals no es dóna una reacció química.  &É;s poden separar per evaporació, filtració, decantació,...

Fase interna- Correspon al solut (component minoritari). Fase externa- Correspon al dissolvent (component majoritari).

Sistema Dispers Homogeni: Solut es dissolt en dissolvent. Monofàsic 

Sistema Dispers Heterogeni: partícules més grans, té diferents fases que es separen (suspensions, emulsions, aerosols i solucions col·loïdals)

Sistema dispers heterogeni → Sis. formats per varies fases i substàncies insolubles entre elles (característiques Interfase, inestabilitat i moviment de les partícules)

Components- fase sòlida, fase líquida, substàncies coadjuvants.

Emulsions... Continuar leyendo "Sistemes dispersos i emulsions: conceptes i procediments" »

Propiedades Fundamentales del Agua (H₂O)

Estructura Molecular del Agua

Fórmula molecular: H₂O. Está formada por 3 átomos: dos de Hidrógeno (H) y uno de Oxígeno (O), unidos mediante enlace covalente, lo que implica que comparten pares de electrones.

La molécula de agua presenta una geometría angular. Esto se debe a que los pares de electrones no enlazantes ocupan un mayor volumen espacial que los pares de electrones enlazantes, lo que provoca que el ángulo de enlace se cierre a un valor de 104,5°.

El agua es una molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, y posee enlace covalente.

Interacciones y Propiedades Físicas del Agua

Puentes de Hidrógeno

Son interacciones que ocurren entre las... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Estructura del Agua, Soluciones y Reacciones Ácido-Base" »

Definició de Vinagre (Decret 661/2012)

Segons el Decret 661/2012, el vinagre és un líquid per al consum humà resultant de la doble fermentació alcohòlica i acètica, d'origen agrari.

Vinagre de Vi

El vinagre de vi s'obté quan el seu contingut d'àcid acètic arriba als 60 g/L.

Pràctiques Permeses en l'Elaboració de Vinagre

• Centrifugació i filtració
• Addició de nutrients per als bacteris acètics
• Tractaments tèrmics
• Addició d'aigua
• Ús de carbó actiu
• Utilització de bacteris acètics específics

Tipus de Vinagres No Vínics

• De fruita: Obtingut per doble fermentació de suc de fruita.
• De sidra: Procedent del suc de sidra, amb fermentació acètica.
• De cereals: Resultant de la doble fermentació de cereals.
• De malta: Elaborat a partir de malta.

Oxidación

La oxidación es la combinación de un metal con el oxígeno del aire. Se denomina como corrosión seca.

La oxidación aumenta al aumentar la temperatura.

Reacción de oxidación

La reacción que tiene lugar (para un átomo divalente):

M + ½ O₂ -> MO, en la que tenemos una reacción redox:

• M  ->  M⁺² + 2 electrones
• ½ O₂ + 2 electrones  ->  O^2-

Mg + ½ O₂           MgO

Corrosión

El óxido aparece en la superficie y forma una especie de capa protectora.  Puede suceder:

1. Que la capa de óxido ocupe un volumen menor que el metal del que se formó (Mg), por lo que la capa es porosa y la oxidación avanza. El material se agrieta.
2. Que la capa de óxido ocupe el mismo volumen que el metal (Al, Cr), con lo que la capa es muy

Teoría de Bandas y Conductividad Eléctrica

El modelo de bandas está basado en la teoría de los orbitales moleculares y permite explicar propiedades, como la semiconductividad de ciertos elementos, que no se podían explicar con el modelo de nube electrónica.

Fundamentos del Modelo de Bandas

Los millones de átomos que forman una estructura metálica tienen múltiples orbitales atómicos que se combinan y dan lugar a múltiples orbitales moleculares enlazantes y al mismo número de no enlazantes. La diferencia de energía entre ellos es tan pequeña que el resultado es la formación de una banda de energía continua. Por tanto, por cada tipo de orbital atómico (1s, 2s, 2p, etc.) se genera una banda de energía.

Clasificación de Materiales