Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Els éssers vius

• Són complexos, ja que necessiten interactuar amb moltes molècules externes diferents.
• Són éssers cel·lulars (unicel·lulars/pluricel·lulars).

Nivells d'organització

Són nivells d'organització abiòtics el subatòmic (partícules), l'atòmic (àtoms) i el molecular (molècules), ja que existeixen en la matèria no viva.

Electró → Àtom → Proteïna → Mitocondri → Cèl·lula → Formiga → Població → Bosc

Composició química

Element químic: substància que no es pot descompondre en d'altres mitjançant reaccions químiques.

Àtom: part més petita.

Molècula: unió de dos o més àtoms.

Substància composta: dos o més elements químics.

Magnesi: Electropositiu (esquerra de la TP)   Clor: Electronegatiu (dreta de... Continuar leyendo "Éssers Vius: Organització, Química i Aigua" »

Bioelementos

Los bioelementos son elementos químicos que se encuentran en la materia viva.

Bioelementos Primarios

Son indispensables para la formación de biomoléculas orgánicas. Constituyen el 96.2% de la materia viva e incluyen: O, C, H, N, P y S.

Bioelementos Secundarios

Son esenciales, aunque en menor proporción. Representan el porcentaje restante e incluyen: Mg, Ca, Na, K, Cl.

Son indispensables e imprescindibles para la vida de la célula, se encuentran en todos los seres vivos en proporciones variables. Algunos pueden faltar en determinados organismos.

Oligoelementos

Representan menos del 0.1% y son un conjunto de elementos químicos presentes en los organismos en forma vestigial, pero indispensables para su desarrollo armónico.

Biomoléculas

Los... Continuar leyendo "Composición y Funciones Esenciales de los Bioelementos y el Agua en los Seres Vivos" »

Glúcidos

Formados por un esqueleto carbonado que contiene un grupo carbonilo (aldehído o cetona) y múltiples grupos hidroxilo (-OH).

Monosacáridos

Son los glúcidos más sencillos, formados por una sola unidad de polihidroxialdehído o polihidroxicetona, con 3 a 9 átomos de carbono. Los más simples son las aldosas y las cetosas.

Según el número de átomos de carbono, pueden ser:

• 3 Carbonos: Triosas
• 5 Carbonos: Pentosas (ej. Ribosa, Desoxirribosa)
• 6 Carbonos: Hexosas (ej. Glucosa, Fructosa, Galactosa)

Disacáridos

Unión de dos monosacáridos mediante un enlace covalente O-glucosídico.

Enlace O-glucosídico

Se establece un enlace covalente entre un grupo hidroxilo (-OH) del primer monosacárido y un grupo hidroxilo del segundo, con la pérdida

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Propuso que el átomo es una partícula indivisible que se unía entre sí formando átomos compuestos y los átomos tenían diferentes tamaños, pero este modelo fue rechazado cuando se descubren los neutrones, los protones y los electrones.

Modelo Atómico de Thomson (1897)

Descubrió los electrones, donde usó un tubo de rayos catódicos y dedujo la presencia de partículas negativas. Propuso el modelo del "Budín de ciruelas" el cual decía que el átomo era una esfera de materia positiva que contenía incrustados los electrones. Su modelo falló porque no supo explicar dónde se encontraban esos electrones y que en el átomo había partículas neutras.

Modelo Atómico de Goldstein (1886)

Al trabajar con un tubo... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico y Propiedades Periódicas" »

Propietats periòdiques:

• Energia d'ionització:

  Energia necessària per arrencar un electró a un àtom en estat fonamental, avança a la dreta d'un periode i cap amunt d'un grup.

• Radi atòmic:

  Disminueix a mesura que s'avança cap a la dreta, i augmenta al baixar per un grup ja que cada vegada tenen una capa més.

• Afinitat electònica:

  Energia necessària per arrencar un electró a un ió negatiu, augmenta al llarg del període i augmenta al pujar per un grup.

• Electronegativitat:

  Tendència d'un àtom a atreure els electrons cap a ell quan es combina amb un altre element.

• Enllaç metàlic:

  És estable gràcies a l'atracció entre els ions metàlics i el núvol electrònic distribuït.

Propietats:

• Brillantor
• Punt d'ebullició alt
• Conductors elèctrics i

El Agua: Composición y Propiedades

Estructura Molecular del Agua

La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes, representada por la fórmula química H₂O. Aunque la molécula de agua es eléctricamente neutra en su conjunto, presenta un elevado carácter polar debido a la geometría angular de la molécula y a la distribución desigual de las cargas eléctricas en ella. Esto significa que posee un momento dipolar significativo.

Gracias a su polaridad, las moléculas de agua son capaces de interaccionar electrostáticamente entre sí, formando puentes de hidrógeno. Estos enlaces se establecen entre el átomo de oxígeno (parcialmente negativo) de una molécula y un átomo... Continuar leyendo "El Agua (H₂O): Estructura Molecular, Propiedades Físico-Químicas y Comportamiento" »

3. (3,5 punts) El carbonat de calci reacciona amb l'àcid clorhídric donant clorur de calci, diòxid de carboni i aigua. Es fa reaccionar una massa de 58 g de carbonat de calci amb 100 cm³ d'àcid clorhídric de concentració 0,08 M.

a) Determina quin dels dos reactius serà el reactiu en excés de la reacció.

CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

inici 58g 100cm³

C = 0,08 M = 0,08 mol HCl/ L dissolució

M CaCO₃ = 40 g Ca/mol + 12 g C/mol + 16·3 g O/mol = 100,08 g CaCO₃

n CaCO₃ = 58 g/100 g·mol^-1 = 0,58 mol

Després es calculen els mols de HCl a partir de la fórmula de la Concentració molar.

M = n HCl / V dissolució

0,08 M = nHCl / 0,1 L dis ; n HCl = 8·10^-3 mol

A partir dels mols de CaCO₃ es calculen els mols de HCl que haurien de reaccionar:

Per... Continuar leyendo "Reacció de carbonat de calci amb àcid clorhídric" »

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

1. Hibridación: Combinación de orbitales atómicos de energías similares y amplias posibilidades de superposición, que dan lugar a orbitales intermedios denominados orbitales híbridos.

2. Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

3. Isómero: Compuestos orgánicos con fórmulas moleculares idénticas pero diferente distribución de átomos.

4. Destilación fraccionada: Separación de una mezcla de dos o más líquidos que tienen puntos de ebullición cercanos.

5. Molécula no polar: Cuando se forma un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula resultante es neutra, es decir, posee carga eléctrica nula.

6. Polímero: Molécula muy grande compuesta de muchas unidades

Substantzia Sinpleak

• O₃: Trioxigenoa

Metal Oxidoak

Nomenklatura: Metala (N) oxidoa

• FeO: Burdin(II) oxidoa
• Fe₂O₃: Burdin(III) oxidoa

Ez-metal Oxidoak

Nomenklatura: Aurrizki-Ez-metala aurrizki-oxidoa

• N₂O: Dinitrogeno oxidoa
• NO: Nitrogeno monoxidoa

Gatz Bitartarrak (Metal + Ez-metala)

Nomenklatura: Metala (N) Ez-metala-uro

• CaF₂: Kaltzio fluoruroa
• CuBr₂: Kobre(II) bromuroa
• FeCl₃: Burdin(III) kloruroa

Gatz Bitartarrak (Ez-metala + Ez-metala)

Nomenklatura: Aurrizki-Ez-metala aurrizki-Ez-metala-uro

• PCl₃: Fosforo trikloruroa
• BrF₅: Bromo pentafluoruroa
• As₂Se₃: Diartseniko triseleniuroa

Hidruroak

Metal Hidruroak

• LiH: Litio hidruroa
• CaH₂: Kaltzio hidruroa
• AlH₃: Aluminio hidruroa

Hidrazidoak

Nomenklatura: Hidrogeno Ez-metal-uro / Azido Ez-metal-hidrikoa

• H₂S: Hidrogeno sulfuroa (

Estats de la Matèria

Gasos

Les partícules dels gasos estan separades i en continu moviment. Ocupen tot el volum del recipient i exerceixen pressió sobre les parets a causa dels xocs de les partícules. A major temperatura, més ràpid el moviment.

• Isoterma: Temperatura constant.
• Isòcara: Volum constant.
• Isobàrica: Pressió constant.

Els gasos reals no segueixen exactament les lleis dels gasos ideals, només a pressions molt baixes i temperatures molt elevades. Un gas és ideal quan:

• Les molècules no ocupen volum.
• Les partícules no interaccionen entre si.
• Els xocs entre partícules o amb les parets són perfectament elàstics.

Substàncies Pures

La seva composició no canvia. Es representen per una sola fórmula química.

• Elements: No es poden descompondre