Conceptos clave de Química Orgánica y Cinética Química

Conceptos clave de Química Orgánica

Los C se clasifican en primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios según estén unidos a 1, 2, 3 o 4 átomos de C

Los alcoholes se pueden clasificar según el número de H que contenga el C que los contiene en primarios (en un C con 2H), secundarios (en un C con 1H) y terciarios (en un C sin H)

Un grupo funcional es un conjunto de átomos unidos siempre de la misma manera entre sí y al resto de la cadena.
Una serie homóloga es un conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y que sólo se diferencian en el número de grupos -CH2- de su molécula.

Regla de Markovnikov

En adiciones de agua o ácidos hidrácidos, el hidrógeno entra en el C del doble enlace que previamente tenga más hidrógenos

Regla de Saytzev

En deshidrataciones asimétricas, el hidrógeno sale del C vecino del OH que previamente tenga menos hidrógenos

Enlace iónico, covalente y metálico

Enlace iónico: elementos que poseen distinta EN (metal y no metal). Se produce una transferencia neta de electrones, formándose aniones y cationes que se atraen electrostáticamente creando una red cristalina tridimensional.
Enlace covalente: elementos con EN altas y parecidas (dos no metales). Se comparten electrones de la última capa. Se pueden formar moléculas o sólidos covalentes.
Enlace metálico: elementos con EN bajas y parecidas (dos metales). Cada átomo cede sus electrones de valencia al conjunto formándose una red catiónica tridimensional estabilizada por un mar de electrones.

Isómeros

Isómeros (compuestos distintos con la misma fórmula molecular)

Existen dos tipos: estructurales y espaciales 
Isómeros estructurales Compuestos distintos con la misma fórmula molecular y distinta estructura de la molécula. 

De cadena (distinta estructura del esqueleto carbonado) metilpropano/ butano

De posición (mismo grupo funcional pero en distinta posición) 

De función (distinto grupo funcional): etanol, dimetil éter/ propanona, propanal/ ác etanoico, 2-hidroxipropanal

Isómeros espaciales (estereoisómeros) Compuestos distintos con la misma fórmula molecular, la misma estructura de la molécula y distinta disposición espacial de los átomos.

a) Isómeros ópticos (enantiómeros)

- Fórmulas, imágenes especulares no superponibles

- Dextrógiro: desvía el plano de la luz polarizada hacia la derecha/ levógiro hacia la izquierda y mezcla racémica 50% cada

Si existe un carbono asimétrico (C quiral, cuatro sustituyentes distintos), existe isomería óptica.
b) Isómeros geométricos o isómeros cis-trans (diastereómeros)

- No son imágenes especulares -

Se dan en enlaces sin libertad de giro: dobles enlaces y ciclos -

 Cada carbono del doble enlace debe tener dos sustituyentes distintos (no puede ser CH2) 
cis  dos sustituyentes similares en el mismo lado

- trans  dos sustituyentes similares en posiciones opuestas

Cinética Química

Orden global: es la suma de los órdenes parciales de cada una de las sust q intervienen en la ec de la v

Orden parcial: es el exponente al q está elevada la [ de uno de los reactivos en la ec de la v. se determina experimentalmente

orden 0- la v no depende de la [

orden 1- la v es directamente proporcional a la [

orden 2- la v depende del cuadrado de la [

v=mol/Lxs

Factores q influyen en la v de reacción:

- naturaleza d reactivos

-[reactivos, a mayor [, mayor v

facilidad d los reactivos para entrar en contacto

Tª. A mayor Tª, mayor ec de las partic, mayor nº de choques efectiv, mayor v

catalizadores

a medida q avanza la reacc hay menos react y + productos

OJO v de desaparicion coef esteq

la presencia d un cat aumenta la v directa pues baja la Ea directa, tb aumenta la v inversa pues baja la Ea inversa

si se duplica la [A, se cuadruplica la v d reacc= disminuir el V a la mitad

incremento H, S, G no varian, son funciones del estado

en la reacc endoterm: mayor la Ead

al añadir agua a una dis d ác fuerte su pH disminuye. Falso. Al añadir H2O, diluimos, disminuye la [H3o+, por tanto el pH aumenta

alfa aumenta si se diluye la dis, pues disminuye la [ inicial y por tanto, aumenta alfa

a mayor Ka mas disociado mayor fortaleza, más desplazado hacia productos mayor alfa

al añadir H2O a una dis de base fuerte, disminuye la [OH- , y aumenta[H3O+, el pH disminuye

 al añadir agua a la masa de solido: la s no varía pero puedo disolver mas cant d sol, luego la masa d sol disminuye

el producto de s d una sal es independ de [incial. solo depende de la Tª y de como este ajustada la reacc

si añado HCl, un ac fuerte, añado H3O+, que reacc con Oh- disminuyendo su [

una pila es un dispositivo q permite obtener E electrica a partir de una reacc redox espont

incremento G<0, e="">0, reacc esp

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