Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

molcular:i2,s8,c10,H8,acido citrico(sustancias simpls o compustos d lmntos no mtalicos),particulas cristal:molculas(structura multimolcular),enlac entr particulas:fuerzas intrmolculars(fuerzas d disprsion y fuerzas dipolo-dipolo solo si sn polars),propiedads:tmpraturas d fusion y d ebuyicion bajas,no conductors,solubls en disolvnts polars si sn polars , o en disolvnts apolars si sn apolars.covalnts gigants:c(diamant),SiC,SiO2,elmntos dl grupo 14 y compustos, particulas enl cristal:atomos(structura gigant),enlac particulas:covalnt,propiedads:tmpratura d fusion alta,duros pro fragils,no conductors(exeptol grafito),insolubls en todo tipo d disolvnt.

Ionico: Na+Cl-,Ca^2+O^2-,(compstos binarso cn grn diferncia de electronegtividad),(K+)2SO^2- abaj... Continuar leyendo "Enlace químico:molecular,covalentes gigantes,iónico y metálico" »

teatro desde 1940 hasta hoy.En este contexto,el teatro k triunfa en las 1ª decadas d la postguerra es lo k se a llamado el teatro d continuidad sin ruptura, que sigue la linea d Jacinto Benavente y se cultivan 2 generos:la comedia d salon y el drama d tesis.Hay tambien una linea d teatro comico con las figuras del Miguel Mihura con su obra Tres sombreros d copa escrita en 1932 y estrenada en 1952,precedente del teatro europeo del absurdo y Enrique Jardiel Poncela con sus disparatadas comedias como Eloisa esta debajo de un almendro.Finales d los 40 y princioios d los 50 va a surgir un teatro grave,preocupado por los problemas reales,inconformista,k se inserta en una corriente d realismo existencial, destacan 2 fechas:1949 estreno d Historia... Continuar leyendo "Plantilla de tipex" »

Enlaces químicos:

uníón entre dos átomos en el que intervienen los e- de Valencia,

modificando las propiedades de ambos, obteniendo una sustancia pura.

Electrones de Valencia:

son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de Energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos.

Regla del octeto:

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o Comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más Externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Enlace Covalente:

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan Ni pierden electrones, comparten. Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos

**Bioelementos, Agua y Sales Minerales**

**Conceptos Fundamentales**

**Elemento Químico o Sustancia Simple**

Sustancia formada por un solo tipo de átomos que no puede descomponerse en otras sustancias mediante reacciones químicas. Ejemplos: H, C y Fe.

**Átomo**

Parte más pequeña de un elemento químico, formada por protones, neutrones y electrones.

**Molécula**

Unión de dos o más átomos. Pueden ser homogéneas (formadas por átomos del mismo tipo, como O₂) o heterogéneas (formadas por diferentes átomos, como NaCl).

**Sustancia Compuesta**

Formada por dos o más tipos de elementos químicos que pueden separarse mediante reacciones químicas. Su parte más pequeña es una molécula heterogénea.

**Enlace Químico**

Unión entre átomos, moléculas... Continuar leyendo "Bioelementos, Agua y Sales Minerales: Conceptos Fundamentales para la Vida" »

Tema 10: Compuestos de coordinación

Introducción y conceptos generales:

Un compuesto de coordinación suele estar formado por un complejo que puede Ser un catión, un anión o un complejo neutro, más el correspondiente Catión o anión. Cuando el complejo es neutro coincide con lo que Denominamos compuesto de coordinación.

El complejo consta de un Ion o átomo central (normalmente un metal de transición) y una serie de átomos o moléculas que denominamos ligandos situados a su alrededor Formando enlaces covalentes. Cada ligando contiene al menos un átomo Dador de dos electrones.

En los compuestos de coordinación, los metales de transición tienen dos tipos de Valencia:

* La principal o ionizable: se basa en el número de electrones que el... Continuar leyendo "Degeneración de orbitales d en campo cristalino" »

ELS PRIMERS INTENTS:

Es tríadés de Döbereiner

El químic alemany, Johann W. Döbereiner (1780 - 1848) l'any 1817 mostrà que la massa atòmica de l'Sr era aproximadament igual al valor mitjà de les masses atòmiques del Ca i del Ba, anàlegs químicament a l'Sr. La densitat també complia la mateixa regla. El 1829 mostrà l'existència de més grups de 3 que formaven compostos de composició i propietats similars: S, Se i Te; Cl, Br i I; Li, Na i K. L'any 1850 els químics havien identificat al voltant de 20 tríadés que indicava l'existència d'una certa regularitat.

El cargol tel·lúric

El 1862 el francès Alexander E. B. De Chancourtois construí la seva Vis tellurique, en la qual els elements estaven situats per ordre creixent de masses... Continuar leyendo "Elements químics i compostos" »

Teorías Ácido-Base

Teoría de Arrhenius

Ácido: Sustancia que al disociarse en agua produce iones H+ (protones). Ejemplo: HCl → Cl- + H+

Base: Sustancia que al disociarse en agua produce iones OH- (hidroxilos). Ejemplo: NaOH → Na+ + OH-

Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.

Limitaciones:

• El protón no existe como tal en disolución, sino que se hidrata formando el ion hidronio (H3O+).
• Se limita a disoluciones acuosas.
• No explica el comportamiento ácido-base de sustancias sin H+ o OH-.

Teoría de Brønsted-Lowry

Reacción ácido-base: Transferencia de protones entre dos sustancias.

Ácido: Sustancia que cede protones.

Base: Sustancia que acepta protones.

Ácido/Base conjugada: Especies formadas tras la cesión/... Continuar leyendo "Química: Ácidos, Bases, Reacciones Redox y Electroquímica" »

DALTONEN EREDU ATOMIKOA

Materia atomoz osatuta dago. Hauek esfera forma dute, oso txikiak eta zatiezinak dira.

Elementu kimiko beraren atomoek: tamaina masa eta propietate berdinak dituzte

Elementu kimiko desberdinen atomoek masa eta prpietate desberdinak dituzte.

Elementu kimiko desberdinen atomoak konbinatu daitezke konposatuak eratzeko.

Erreakzio kimikoetan atomoak ez dira ez suntsitu eta ez sortu, bakarrik konbinatu egiten dira.

THOMSONEN EREDUA

Atomoak karga positiboak eta negatiboak ditu karga positiboak protoiak dira. Eta karga negatiboak elektroiak Atomoa neutroia da, orduan protoiak=elektroiak.

RUTHERFORDEN ESPERIMENTUA

Partikulak gehienak xafla zeharkatzenn dute eta beste aldera sartzen dira. Karga positiboek etomoak zeharkatzen dutenean ez

Núcleo atómico: es la regíón en la que se encuentran los protones y neutrones.

Propiedades del protón: tiene una masa de: 2,675. 10^-24 gramos y una carga eléctrica positiva de 1,602. 10-¹⁹ coulombios. Símbolo: +1 o p+. Todos los átomos de un elemento tienen la misma carga positiva.

Propiedades del neutrón: su masa es de: 1,674. 19^-24 granos, su total designa con la N y la suma de protones y neutrones se designa con la A.

Isotopos: elementos que tienen igual número de protones pero diferente numero de electrones.

Los electrones y la nube eléctrica: los electrones son partículas que apenas representan el 0,1% de la masa total del átomo, se mueven a gran velocidad del núcleo formando la nube electrónica.

La nube según la mecánica cuántica:... Continuar leyendo "Elemento cuya configuración termina en 4p5" »