Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

ALQUINO, ALDEIDO Y CETONAS COMUNES:

FORMULAS CONDENSADAS:                                                                 NOMBRE SEGUN IUPAC:

aldeidos                                                                                                 metanol

HcHo                                                                                                      etanol

cH3 cHo                                                                                                 propanol          

cH3 ... Continuar leyendo "Nomenclatura" »

- Atomo metalikoek elektroiak galtzen dituzte eta atomo ez metalikoak irabazten dituzte. Horrela eratzen dira ioi positiboak eta ioi negatiboak

- Euren arteko erakarpen elektrikoak ematen dira.

- Espazioan sare bat osatzen da.

LOTURA IONIKOA: Ondorioak:

- Solido egoeran ez dute korronte elektrikoa edo beroa eroaten, bakarrik egiten dite urtuta edo disoluzio batean.

- giro tenperaturan solidoak dira.

- fusio eta irakite tenperaturak altuak dira.

- Uretan disolbagarriak dira.

Noiz izaten da? → konbinatzen diren elementuek erreaktibotasun kimiko antzekoa dutenean.

- Atomoek euren azkeneko elektroiak galtzen dituzte. Orduan ioi positiboak eta euren inguruan elektroi

Obj 3.1 Rapidez de Reacción.

Rapidez de reacción

La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza,... Continuar leyendo "Objetibo 3.1" »

masa portzentaia:solutuaren masa:disoluzioaren masa bider 100 bolumen portzentaia:solutuaren bolumena:disoluzioaren bolumena.100

molaritatea:solutuaren molak:disoluzioaren bolumena Lavoisier: masa kontzerbazioaren legea,erreaktiboena produktuen berdina.

Proust: proportzio definituen legea, elementuen arteko proportzioa berdina. Dalton:elementuak atomoz osaturik,atomo guztiak berdinak

elementu bera bada,konposatuak elementu desberdinen bilketatik sortuak.

Modelo vectorial:numero cuantico(N) cuantiza el nivel energetico principal. determi..la distancia del electron al nucleo, radio de orbita. o la distancia media del electron al nucle. Numero cuantico secundari(L) n3 l =0 1 2 numero cuantico magnetico: angulo de inclinacion de orbita n 3 m=--3.2.-1.0.1.2.3 la importancia en el valor de energia es menos que la del numero cuantoico (l) y solo se nota la presencia d eun campo magne. externo spin: giro del electron sobre si mismo, hora o antihora.PAULI en un mismo atomo no pueden existir dos electrones que tengan sus cuatro mumeros cuanticos iguales.*en un orbital solo puede haber dos electrones que tendran su s distinta +-*en un nivel n caben 2n² electrones. * en L hay 2L+1 obitales y en un subnivel

Principio de Le chatelier

Un cambio o perturbación en cualquier de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación

El equilibrio de las bebidas carbónicas

H2CO3  (AQ) = H2O(L) + CO2 (G)

Al abrir la P(disminuye) x lo tanto el equilibrio ---> donde mas moles de Gas hay, x lo tanto se producen más moles de CO2, x lo tanto el equilibrio se desplaza aun mas hacia la derecha. Además es endotermica por lo que si la T (aumenta) se desplaza mas hacia la derecha.

Amoniaco

Al aumentar la presion del equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles gaseosos por lo tanto aumenta la cantidad de amoniaco... Continuar leyendo "Quimica 2 Bachillerato" »

Cambios en la temperatura:

Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.

Eliminación de un reactivo o producto:

Un aumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un aumento de la concentración... Continuar leyendo "Carga nuclear efectiva ejercicios" »

Adizio-erreakzioa: CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CHOH-CH₃ propenoa, 2-propanola

Errekuntza: hidrokarburoa + O₂ → CO₂ + H₂O karbono dioxidoa

Pirolisia edo cracking-a (beroaren bidezko deskonposaketa): CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ beroa→CH₂=CH-CH₃ + CH₄ butanoa, propenoa, metanoa

Azido-base erreakzioa: CH₃-CH₂-COOH + H₂O ↔ CH₃-CH₂-COO^- + H₃O⁺ azido propanoiko, propanoato ioia, hidronio ioia

CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃NH₃⁺ + OH^- metilamina, metilamonio ioia, hidroxido ioia

Esterifikazioa (azidoa + alkohola ↔ esterra + ura): CH₃-COOH + CH₃OH ↔ CH₃-COOCH₃ + H₂O azido etanoikoa, metanola, metil etanoatoa

Amidazioa: CH₃-CH₂-COOH + NH₃ ↔ CH₃-CH₂-CONH₂ + H₂O azido propanoikoa, amoniakoa, propanamida

CH₃-CH₂-COOH + CH₃NH₂ ↔ CH₃-CH₂CONH-CH₃ + H₂O azido propanoikoa, metilamina,... Continuar leyendo "Testu iruzkin" »

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS: -son solidos cristalinos a Tº ambiente. -son muy duros por ser un enlace fuerte. -poseen altos puntos de fusion y ebullicion por tener enlace fuerte (x ser solido). -se dicuelven astante bien en disolventes polares (h20) lo cual es normal debido ala fuerte polaridad de los cmpuestos ionicos. -no conducen la corriente electrica en estado solido, xq los iones no s epueden mover. si la conducen en estado liquido (dsueltos o fundidos) xq los iones se pueden mover. -ej: NaCl, Ca(NO3)2, K2SO4_..PROPIEDADES DE LOS CMPUESTOS COVALENTES->propiedades de las susts. moleculars: la mayor parte de las sust covalentes perteneces a este grupo: H2, Cl2, O2, N2, H2O, NH3, H2SO4, C4H10.. -en CS pueden ser gases (Cl2,

ley de conservacion de la masa: establecida por Antoine Lavoisier: La masa inicial de los reaccionantes debe ser igual a la masa final de los productos.

Ley de proporciones definidas: establecida por Joseph proust: cuando dos elementos se unen pra formar un compuesto lo hacen en una proporcion fija e invariable de la masa

La composicion centesimal de una sustancia expresa la cantidad presenteen terminos de % o g de c/u de los elementos de un compuesto quimico.

sus pasos:

--Determinar el peso molecular de una sustancia (compuesto) /aplicar la expresion matematica o la regla de 3

-La formula empirica de un compuesto representa la expresion mas simplificada de las moleculas de un compuesto quimico sus pasos: -se dividen los valores establecidos de... Continuar leyendo "Ecuaciones quimicas de balanceo" »