Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Tipos de Reacciones Químicas

• De adición: A + B → C
• De disociación: A → B + C
• De sustitución: AB + C → AC + B
• Caso general: A + B → C + D

Subtipos de Reacciones

• Combustión: Hidrocarburo + Oxígeno → CO₂ + H₂O
• Oxidación: A + O₂ → AO₂
• Ácido-base: Ácido + Base → Sal + Agua
• Redox: Aquellas en las que un elemento aumenta su número de oxidación y otro lo disminuye.

Reactivo Limitante

Cuando en un problema se nos pide identificar el reactivo limitante o el reactivo en exceso, debemos elegir uno de los reactivos y calcular la cantidad necesaria del otro para que la reacción se complete. Por comparación, determinaremos cuál es el reactivo limitante y cuál el que está en exceso. Toda la ecuación deberá resolverse a partir del reactivo... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Termodinámica: Conceptos Fundamentales" »

Modelos Atómicos: De Dalton a Rutherford

La comprensión de la estructura de la materia ha evolucionado a lo largo de la historia, sentando las bases de la química moderna. A continuación, se exploran los hitos clave en el desarrollo de los modelos atómicos.

Átomos de Dalton

John Dalton propuso el primer modelo atómico con base científica, estableciendo los siguientes postulados:

• Los elementos están constituidos por átomos, partículas materiales independientes.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los átomos de distinto elemento tienen diferente masa y propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de los átomos correspondientes en proporciones fijas y sencillas.
• En las reacciones químicas, los átomos

Reacciones Químicas y Termodinámica

Tipos de Reacciones

Reacción endotérmica: Es la reacción que requiere un aporte de energía para producirse.

Reacción exotérmica: Es la reacción que se produce con desprendimiento de energía.

Reacción espontánea: Es la reacción en la cual la energía libre del sistema disminuye, sin necesidad de que intervenga el entorno (puede intervenir pero no hace falta).

Reacción no espontánea: Es la reacción en la cual la energía libre del sistema aumenta.

Conceptos de Termodinámica

Energía interna de un sistema: Es la energía que tiene un sistema debido a la energía cinética y energía potencial de sus partículas.

Entalpía estándar de reacción: Es lo que varía la entalpía de un sistema en el que... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termoquímica y Química Orgánica" »

¡Escribe tu t

FICHA DEL EXPERIMENTO REDOX SULFATO DE COBRE Y ALUMINIO

Matèria viva: Biomolècules

Les biomolècules es classifiquen en:

• Orgàniques: Glúcids, lípids, proteïnes i àcids nuclèics.
• Inorgàniques: Aigua i sals minerals.

L'Aigua

Característiques físiques i químiques

• Elevada força de cohesió: Manté les molècules unides mitjançant ponts d'hidrogen, fent l'aigua incompressible, provocant una elevada tensió superficial i afavorint la capil·laritat.
• Elevada calor específica: Energia necessària per augmentar la seva temperatura.
• Elevada calor de vaporització.
• Densitat: Més alta en estat líquid que en sòlid (xarxa cristal·lina hexagonal).
• Elevada constant dielèctrica: Tendència a polaritzar-se davant d'un camp elèctric.
• Baix grau de dissociació: H₂O ↔ H⁺ + OH⁻.

Funcions en els éssers

Descubriendo la Estructura Atómica: Experimentos Fundamentales

Para comprender la estructura interna de los átomos, se llevaron a cabo una serie de experimentos cruciales. El primero de ellos fue realizado por Michael Faraday, quien estudió el paso de la corriente eléctrica a través de disoluciones de iones, un proceso conocido como electrólisis. Posteriormente, diversos autores continuaron investigando los efectos de la corriente eléctrica a través de gases a muy bajas presiones.

Se comprobó que las sustancias se veían afectadas por estas pruebas, lo que para algunos científicos significaba que debían contener partículas sensibles a las fuerzas eléctricas. Dado que los átomos se comportaban como si fuesen eléctricamente neutros,... Continuar leyendo "Desentrañando el Átomo: El Camino hacia Electrones y Protones" »

Lotura Kimiko Motak

Lotura Ionikoa

Elektroi-transferentzia metaletik ez-metalera gertatzen denean sortzen da. Konposatu ionikoetan, ioi+ eta ioi- artean ageri den erakarpen elektroestatikoa da.

Propietateak:

• Urtuak korronte elektrikoa eroaten dute.
• Urtze-puntu altua dute.
• Disolbatzaile polarretan disolbatzen dira (uretan, ioi bakoitza H₂O molekularen kontrako kargadun zatiaz inguratzen da, kristal-egitura desagerraraziz).

Lotura Metalikoa

3D sarea sortzen dute katioiak modu ordenatuan taldekatzen direnean. Utzitako elektroiek elektroi-gasa sortzen dute, sare ionikoaren artetik libreki mugituz eta karga positiboa neutralizatuz.

Propietateak: Eroale onak, solidoak eta irakite-puntu aldakorrekoak.

Lotura Kobalentea

Lotura Apolarra: Lotura kobalentea elkartzen... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak eta Propietate Periodikoak" »

Métodos de separación

Los métodos de separación de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo a los tipos de componentes de la mezcla y a las propiedades esenciales, así como las preferencias más importantes entre las fases.

La separación es la operación en la que una mezcla se somete a algún tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso de separación y al final de la separación las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en su composición y propiedades químicas.

Filtración

Se denomina filtración al proceso unitario de separación de sólidos en una suspensión a través... Continuar leyendo "Métodos de Separación de Mezclas: Filtración, Decantación y más" »

Unidades de Medida y Cantidades

Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, etc.) como átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo carbono-12. Un mol equivale a 6.022 x 10²³ entidades.

Masa Molar: La masa, expresada en gramos, de un mol de unidades de una sustancia.

Masa Atómica: El número de veces que la masa de un átomo contiene la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Este número es adimensional.

Volumen Molar: El volumen ocupado por un mol de cualquier gas, medido a 1 atmósfera de presión y 273 K (0°C) de temperatura. Equivale a 22.4 litros.

Gases y Disoluciones

Presión Parcial: La presión que ejercería un gas en una mezcla si estuviera solo en el recipiente. Se... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química" »

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

Regla de la Construcción (Principio de Aufbau)

La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.

Principio de Exclusión de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Regla de Máxima Multiplicidad de Hund

Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con espines paralelos mientras sea posible.

Propiedades Energéticas de Átomos y Moléculas

Energía de Ionización

Es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro de un elemento X en estado gaseoso y en su... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Energía y Estructura Atómica" »