Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Enlace de Hidrógeno

La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno, característico de estructuras como los boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones. La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente... Continuar leyendo "Enlace de Hidrógeno y Polaridad Química en Moléculas Orgánicas e Inorgánicas" »

Teoría Cinética Molecular

Los postulados fundamentales de la teoría cinética molecular establecen que:

• La distancia entre las moléculas es grande en comparación con su tamaño.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes.
• El volumen que ocupa un gas está formado casi en su totalidad por espacio vacío.
• Las moléculas se encuentran en movimiento continuo; se mueven en todas las direcciones, chocan entre sí y con las paredes del recipiente.
• Los choques son elásticos, lo que significa que no hay pérdida ni ganancia de energía cinética.
• La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Conceptos y Definiciones Fundamentales

Presión (Pascales)

Se define como la fuerza ejercida

oxidant--> el que es redueix reductor--> el que s'oxida

reducció-->càtode (el més positiu) oxidació-->ànode (el més negatiu)

reduir=guanyar(-) oxidar=perdre(+)

El pont salí transporta els ions per compensar les càrregues

que es formen o desapareixen, també manté constant la neutralitat elèctrica de les dues solucions.

les dissolucions es troben en dos compartiments diferents per afavorir el trànsit d'e-

el conductor extern connecta els 2 electròdes i permet el pas d'e- des de l'ànode fins al càtode.

ànode +oxidat i càtode +reduit = pila amb +V

Propiedades Técnicas para Definir el Petróleo Crudo

Definición del Crudo

• Crudo o petróleo líquido: Formado fundamentalmente por hidrocarburos líquidos y puede tener en solución hidrocarburos gaseosos o sólidos.

Características Principales del Crudo

Densidad

La densidad es un reflejo directo de su composición química. Su rango típico es de 0.8 a 0.95 kg/cm³. Una mayor densidad indica una mayor cantidad de hidrocarburos y productos pesados. Curiosamente, una densidad menor implica una temperatura de ebullición mayor.

Poder Calorífico (P.C.)

Depende de la densidad:

• P.C. crudos ligeros > P.C. crudos pesados.
• P.C. crudos ligeros ≈ 11700 cal/gr.
• P.C. crudos pesados ≈ 10500 cal/gr.

Aplicaciones y Procesamiento Industrial

Destilación Fraccionada

Gestión de Residuos y Procesos Metalúrgicos

Operaciones con Residuos

• Reducción en origen: La aparición constante de nuevas tecnologías permite que se generen nuevos residuos o que parte de ellos se puedan utilizar en otros procesos de fabricación.
• Tratamiento: Dependerá del estado del residuo.
  • Físicos: Consisten en separar el residuo del resto. Para ello se emplean filtros, centrifugado, decantado.
  • Químicos: Consisten en neutralizar el residuo tóxico, haciéndolo reaccionar con determinados reactivos.
  • Biológicos: Se hacen fermentar o se introducen en digestores, unos tanques en los que se dejan los residuos para que, transformándolos en microorganismos, se consiga su descomposición bioquímica en sustancias más simples y estables.
• Incineración:

Isómero: compuesto con la misma cantidad de átomos pero con diferente ordenamiento y funciones.

- Se divide en:

Isomería Estructural

1. De cadena: compuestos de igual fórmula molecular, pero con cadena distinta.
2. De posición: poseen la misma fórmula pero la función o el enlace se encuentran en diferentes posiciones.
3. De función: poseen la misma fórmula pero funciones diferentes.

N°I=((N°C × 2+2) -H -X +N)÷2

Isomería Espacial

Poseen la misma fórmula pero cambia la forma en que su estructura se organiza en el espacio.

1. Geométricos

• Cis: los grupos iguales están del mismo lado en el plano horizontal.
• Trans: grupos iguales en distintos lados del plano horizontal.

N°I=1 siempre

• Doble enlace (cis o trans)
• Triple enlace (cis y/o trans)

2. Ópticos:

Óxidos metálicos

Paso 1: Se escribe el anión (oxígeno) con la palabra 'óxido'.

Paso 2: A continuación, se coloca la preposición 'de'.

Paso 3: Luego se escribe el nombre del catión (metal).

En caso de que el catión tenga varias cargas, se escribe encerrado con paréntesis la carga con la que está trabajando el catión en números romanos.

De nombre a fórmula

Paso 1: Identifica los símbolos de los iones presentes en el nombre.

Paso 2: Determina la carga con la que este 'trabajando' cada elemento.

Paso 3: Ordena los elementos colocando primero el catión seguido del anión.

Paso 4: Intercambia sus cargas colocándolos en forma de subíndices.

Cuando las cargas sean iguales, no es necesario escribir los subíndices.

Óxidos no metálicos

Paso 1:... Continuar leyendo "Nomenclatura de óxidos y enlaces iónicos" »

Metales

Los metales se definen por las siguientes propiedades físicas:

• Brillo: Reflejan la luz.
• Maleabilidad: Capacidad de los metales de hacerse láminas.
• Ductilidad: Propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
• Tenacidad: Resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
• Conductividad: Son buenos conductores de electricidad y calor.

Son sólidos en condiciones ambientales normales (a excepción del mercurio y del galio), suelen ser de color grisáceo (a excepción del oro y del cobre), presentan opacidad o brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, poseen un punto de fusión alto y son duros. Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados solo ligeramente a... Continuar leyendo "Características Físicas y Químicas de los Elementos Metálicos y No Metálicos" »

Funciones Nitrogenadas

Son compuestos orgánicos que contienen, además de átomos de carbono e hidrógeno, átomos de nitrógeno, aunque también pueden contener átomos de oxígeno. El átomo de nitrógeno tiene siete electrones en su corteza: dos en la primera capa y cinco en la segunda, que es la más externa. Por tanto, le faltan tres electrones para completar esta última capa y puede conseguirlos formando:

• Tres enlaces simples.
• Un enlace simple y uno doble.
• Un enlace triple.

Un ejemplo de enlaces simples es el amoníaco (NH₃).

1. Aminas

Son compuestos químicos orgánicos que se consideran derivados del amoníaco (NH₃) y resultan de la sustitución de uno o más hidrógenos de la molécula por radicales alquilo o arilo. Según se sustituyan... Continuar leyendo "Compuestos Nitrogenados en Química Orgánica: Aminas, Amidas y Nitrilos" »

Estados del Agua y Cambios de Fase

Estados del Agua

• Líquido comprimido o subenfriado: Estado inicial en el que el agua se encuentra en fase líquida a presión atmosférica y a 20 °C.
• Líquido saturado: Cuando la temperatura alcanza los 100 °C, el agua permanece líquida pero está a punto de comenzar la transición de líquido a vapor. En este punto, se considera que el líquido está saturado.
• Mezcla saturada de líquido-vapor: Al continuar el calentamiento, comienza la ebullición y el líquido empieza a transformarse en vapor. La temperatura se mantiene constante en 100 °C durante este proceso. El calor suministrado se utiliza para el cambio de fase, conocido como calor latente de vaporización.
• Vapor sobrecalentado: Si se sigue aplicando