Quimica 1

EQUILIBRI. DE Disociación DEL AGUA; el agua se comporta como ác. Y base, ya que es capaz de ceder y de aceptar protones, y se disocia originando iones h+ y oh-.EQUILIBRIO Químico;aquel estado en un sistema en el cual no se prod. Ningún cambio adicionl,
cuando a y b reccionan paraformar c y d, a la misma velocidad en que c y d reacionan para formar a y b, encontrándose así el sistema de quilibrio.CONSTANTE DE EQUILIBR,;en toda reaccin reversible, al alcanzar el equilbrio, el cociente entre el producto y las concentraciones de los cuerpos del segundo miembo y el de las concentraciones de los cuarpos del primer miembro, todas ellas elevadas a un exponente igual al cociente, en el que figuran en la ecuación de la reacción, es una cantidad constante para cada temperatura.FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO; son la temperatura la presión y la concentración de las sustancias que intervienen en la reacción.Si tenemos una reacción en equilbrio, y varia algunos de esos factores, se rompe el equilibrio, evolucionando así la reacción, en un sentido u otro, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrioOXIDACION; es la perdida de electrones. .Reducción; es la ganancia de electrones.OXIDANTE;es la sustancia que provoca la oxidación, es decir acepta los electrones y se reduce. REDUCTOR; es la sustancia que provoca la reducción, cediendo electrones, por eso se oxida.ORBITAL; región en el espacio en la que hay una max probabilidad de encontrar al electrón, esta zona se denomina,orb. Atómico.ORBITA;es una trayectoria perfect definida que sigue el electrón. Nº Cuántico;son los cuatro parámetros por los que vienedeterminada la energía.(n,l,m,spin) .PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODI;

1ª-

Temperatura de fusión y ebullición;

aumenta con la masa atómica, ya que cuanto mayor es la masa, mayor es la fuerza de cohesión entre las partículas.

2ª- Radio atómico o volumen atómico;

en los elementos de un mismo grupo el radio aumenta con el número atómico y en los elementos de un mismo periodo, el radio disminuye al aumentar el número atómico, es decir, hacia la derecha.

3ª- Potencial o energía de ionización;

es la energía necesaria para extraer un electrón del átomo, los electrones que se extraen son los mas externos , cuanto más cerca se encuentre el núcleo del electrón, con más fuerza será atraído, y por lo tanto la energía para extraerlo será mayor, por eso el potencial, varia de forma contraria al radio.

4ª- La afinidad electrónica;

es la energía necesaria para introducir un electrón en un átomo, o extraer un electrón de un ión negativo, varía de la misma forma que el potencial de ionización.

5ª- La electronegatividad;

es una idea conjunta de las 2 anteriores, y mide la tendencia de cada átomo para atraer electrones. El flúor es el elemento con mas tendencia a coger electrones y el que menos el Francio.