Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Propiedades Coligativas

La mayoría de las propiedades de las soluciones dependen de la naturaleza del soluto. Sin embargo, existen cuatro propiedades físicas de las soluciones que son comunes para todos los solutos no volátiles, independientemente de su identidad química. Estas son:

• La disminución de la presión de vapor.
• La elevación del punto de ebullición (Ebulloscopía).
• La disminución del punto de congelación (Crioscopía).
• La presión osmótica.

Las propiedades coligativas de las soluciones solo dependen de la cantidad de partículas de soluto presentes en la solución, y no de su tipo o naturaleza. Tienen muchos usos prácticos, como por ejemplo, en los anticongelantes.

En esencia, las propiedades coligativas son aquellas propiedades... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas de Soluciones: Conceptos Clave y Relevancia Química" »

Evolució Històrica de la Taula Periòdica

La Llei de les Tríades

Döbereiner (1780-1849) va observar que en un grup de tres elements amb propietats químiques similars, si s'ordenaven per la seva massa atòmica, les propietats de l'element central eren intermèdies entre les dels altres dos elements.

La Llei de les Octaves

Newlands (1837-1898) va ordenar els elements coneguts d'acord amb la seva massa atòmica i va observar que les propietats d'un element es repetien periòdicament en els elements que ocupaven vuit llocs després.

La Taula Periòdica de Mendeleiev

Mendeleiev (1834-1907) la va elaborar ordenant els 63 elements coneguts aleshores segons la seva massa atòmica, però fent a la vegada que els elements amb propietats químiques semblants... Continuar leyendo "Taula Periòdica: Propietats i Tendències" »

Justificación de las Geometrías Moleculares en Función de la Hibridación del Átomo Central

Los átomos de C, N y S combinan sus orbitales s y p para producir 4 orbitales sp₃, de la misma energía y dirigidos hasta los vértices de un tetraedro regular, situado en el átomo central. La geometría de la molécula CH₄ en la que el átomo de carbono carece de pares de electrones libres, mientras que el NH₃ y H₂S presentan fuerzas repulsivas entre los pares de electrones libres y compartidos, lo que distorsiona la geometría de las moléculas. NH₃ es piramidal trigonal, H₂S es angular y BH₃ es plana triangular.

Polaridad de las Moléculas

Razona qué moléculas serían polares y cuáles apolares

CH₄ y BH₃ son apolares porque apenas hay electronegatividad... Continuar leyendo "Geometrías Moleculares y Polaridad: Hibridación y Fuerzas Intermoleculares" »

Clasificación de los Materiales Según sus Enlaces

Iónico. Cesión de electrones (elementos con grandes diferencias en electronegatividad). Ej: NaCl (sal común).
Covalente. Comparten electrones los átomos vecinos (elementos con pequeñas diferencias de electronegatividad). Ej: O₂.
Metálico. Nube electrónica de electrones que se comparten entre varios átomos. Ej: Metales en estado sólido.

Metales

Átomos unidos mediante enlaces metálicos. Estructura cristalina en estado sólido (BCC, FCC o HCP).
Estos enlaces y estructuras proporcionan las siguientes características:

• Gran resistencia y dureza media.
• Ductilidad y maleabilidad.
• Alta conductividad térmica y eléctrica.
• Opacidad.

Cerámicos

Átomos unidos mediante enlaces covalentes. Estructura amorfa... Continuar leyendo "Propiedades y Clasificación de los Materiales: Aceros y Aleaciones" »

El Método Científico

Observación: Consiste en examinar atentamente, a simple vista o con el auxilio de instrumentos y herramientas, la naturaleza de los objetos.

Hipótesis: Consiste en hacer una serie de suposiciones y pronósticos, formulando una aseveración o enunciado que antecede a otros, constituyendo su fundamento.

Experimentación: Consiste en probar y examinar, llevando a nivel de laboratorio el problema en estudio.

Comprobación: Consiste en proponer pruebas para llegar a la respuesta del problema con certeza y claridad, involucrando toda la información que dé solución a la situación que se desarrolló a nivel de laboratorio.

Teoría: Es el conocimiento especulativo considerado con independencia de toda aplicación.

Ley: Es la regla... Continuar leyendo "Explorando el Método Científico, Compuestos Orgánicos e Inorgánicos y Carbohidratos" »

Ionizazio-energia

Gas-egoeran eta funtsezko egoera elektronikoan dagoen atomo batetik, kanpoko mailako elektroi bat askatzeko behar den gutxieneko energia da.

X(g) + E_i → X⁺(g) + 1 e^- (prozesu endotermikoa)

Periodoan:

Periodo batean, ionizazio-energia handitu egiten da Z-rekin batera. Periodoan zenbaki atomikoa handitzean, Z* handitu egiten da eta erradio atomikoa txikitu. Beraz, kanpoko elektroiek erakarpen handiagoa jasaten dute, eta energia gehiago behar da haiek erauzteko.

Taldean:

Talde batean, ionizazio-energia txikitu egiten da goitik behera. Talde batean behera egitean, Z* konstante mantentzen da, baina erradioa handitu egiten da. Hortaz, elektroiek erakarpen txikiagoa jasaten dute, eta energia gutxiago behar da haiek erauzteko.

Afinitate

Proteínas

C,H,O,N. Func: estruc,enzim,horm,defensa,

regulad,transpor.

ADN VS ARN

(m,t,r):

1. por el glúcido, la pentosa diferente (ribosa en ARN, desoxirribosa en ADN).
2. por bases nitrogenadas: adenina, guanina, citosina y timina(ADN) o uracilo(ARN).

Célula procariota

información genética dispersa por el citoplasma (no tienen núcleo)

FUNC glúcidos

formación parte externa de la membrana que rodea la célula. de reconocimiento, estructura y barrera.

Composición citoesqueleto

microtúbulos, filamentos intermedios, microfilamentos, retículo microtrabecular.

FUNC nucleólo

producción y ensamblaje de componentes ribosómicos.

4 tejidos

epitelial, conectivo, muscular, nervioso.

Estructura anatómica

pared torácica, 2 cavidades pleurales, mediastino

Contracciones

Óxidos

Son compuestos químicos que se forman de la unión del oxígeno con cualquier elemento de la tabla periódica.

Clasificación de los Óxidos

• Óxidos metálicos: Se forman por la unión del oxígeno con un metal.
• Óxidos no metálicos: Se forman de la unión del oxígeno con un no metal.

Nomenclatura de los Óxidos

Nomenclatura Stock

Se comienza con la palabra óxido, seguida del nombre del metal o no metal, y se indica la valencia del metal o no metal en números romanos entre paréntesis.

Nomenclatura Tradicional

Se comienza con la palabra óxido.

• Si el elemento tiene una valencia, se usa el nombre del elemento.
• Si el elemento tiene dos valencias, se usa el sufijo -oso para la menor e -ico para la mayor.
• Si el elemento tiene cuatro valencias:

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

Definiciones Clásicas

• Ácido: Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando lugar a iones H+.
• Base: Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando lugar a iones OH-.

Definición Protónica de Brønsted y Lowry

• Ácido: Es la sustancia que puede ceder protones a una base.
• Base: Es la sustancia que puede aceptar protones de un ácido.

Definición Electrónica de Lewis

• Ácido: Es toda molécula o ion capaz de aceptar la compartición de una pareja de electrones que procede de otra molécula o ion que se llama base.

Disoluciones Reguladoras

Son las disoluciones en las que existe una concentración relativamente elevada de un ácido débil y una de sus sales. Se llaman disoluciones tampón o... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases: Definiciones y Métodos Volumétricos" »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Modelo Atómico de Thomson

Thomson supuso que el átomo era una especie de pudín formado por una masa positiva en la que se encontraban insertados los electrones (partículas que Thomson identificó). Ciertamente, no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones, que fueron descubiertos posteriormente.

Limitaciones del Modelo de Thomson

Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y estos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por este motivo, las partículas al atravesarlas deberían tener un comportamiento uniforme.

Luego de los experimentos... Continuar leyendo "El Átomo: Modelo de Thomson, Isótopos y Formación de Iones" »