Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

BI ELEMENTUAK PERIODO BERA/TALDE EZBERDINA ERRADIO ATOMIKOA

Potasio eta bromo atomoek lau geruza elektroniko dituzte, baina potasioaren kasuan bere nukleoak 19 protoi ditu, bromoarenak, aldiz 35. Horren ondorioz, potasioaren nukleoak erakarpen gutxiago egingo duenez elektroien geruzekiko (protoi gutxiago dituelako), potasioaren atomoa handiagoa izango da.

ZE IOI ERATZEKO JOERA?

Potasioak azken geruzako elektroia galtzeko joera du, azken geruzan 8 elektroi izan nahi dituelako.Honela, elektroi bat galtzean, katioi monopositiboa izatera pasako da (laugarren geruza galduko duenez, azken geruza hirugarrena izango da eta zortzikotea lortzen du). Bere balentzia ionikoa +1

Bromoak, aldiz, elektroi bat irabazteko joera du, honek ere azken geruzan 8 elektroi... Continuar leyendo "Lotura kobalente polarra" »

Tema 8. Metales de los grupos principales

METALES ALCALINOS (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

Los Metales alcalinos nunca se encuentran en la naturaleza en forma Elemental, debido a su radiactividad, su bajo potencial de ionización y Su potencial de reducción negativo.

Se encuentran combinados con iones halogenuros, sulfatos, carbonatos y silicatos.

Estudiaremos La química del litio, sodio y potasio. La química del rubidio y el Cesio es menos importantes; todos los isótopos des francio son Radiactivos.

Todos tienen su configuración electrónica acabada en ns1.

Tienen Un potencial de ionización bajo, se les puede quitar fácilmente un Electrón. Pero quitarles dos electrones es casi imposible, ya que cuando Les quitas un electrón pasan a tener un alto... Continuar leyendo "Oxido de paladioso" »

La materia está constituida por átomos que son las unidades más pequeñas de un elemento químico que mantiene sus propiedades.
Los átomos están formados, entre otras partículas, por electrones (partículas con carga negativa), neutrones (partículas sin carga) y protones (partículas con carga positiva). Fíjate en la imagen que aparece en este enlace.
Al número de protones del núcleo (representados con el signo +) se le llama número atómico (Z), y la suma de sus protones y neutrones (representados con un 0) es el número másico.

Si observas la animación anterior sobre el átomo de lítío, verás que presenta un número atómico de 3: 3 protones en el núcleo (3 cargas positivas) y 3 electrones girando a su alrededor (3 cargas negativas)... Continuar leyendo "Representación de los enlaces químicos" »

Velocidad de un Proceso Químico

La velocidad de un proceso químico se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso.

Orden Global de Reacción

El orden global de reacción es la suma de los órdenes parciales respecto a cada uno de los reactivos. Por ejemplo: Orden global de reacción = α + β.

Mecanismo de Reacción y Etapas Elementales

La secuencia de las etapas elementales que explican el modo en que los reactivos se transforman en productos se denomina mecanismo de reacción.

En las reacciones elementales, los órdenes parciales (α y β) coinciden con los coeficientes estequiométricos (a y b). Solo en estas reacciones se denomina molecularidad al número de moléculas que intervienen... Continuar leyendo "Cinética Química: Factores Clave y Mecanismos de Reacción" »

Estructura del Agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) unidos a un átomo de oxígeno (O) por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces H-O-H de aproximadamente 104.5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar. Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos,... Continuar leyendo "Composición, Estructura y Funciones del Agua y las Sales Minerales" »

¿Qué es la Química Orgánica?

Es la rama de la química que estudia el carbono, sus compuestos y reacciones.

Compuestos principales de la Química Orgánica

• Carbono
• Hidrógeno
• Oxígeno
• Nitrógeno

¿Qué tipo de enlace forman los compuestos orgánicos?

Enlaces covalentes

En el enlace covalente, ¿qué pasa con los electrones?

Se comparten.

¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

Por elementos no metales, pueden ser dos o tres.

Propiedades de los Compuestos Covalentes (Orgánicos)

Materias relacionadas con la Química Orgánica

Medicina, geografía, biología,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Orgánica: Carbono, Enlaces y Funciones" »

Reacció i Constant d'Equilibri (Kc)

La síntesi de l'amoníac pel procés de Haber-Bosch es descriu per la reacció següent:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) ΔH = -92,0 kJ

En un recipient de 2 L a 400 K, l'equilibri conté 0,80 mol d'amoníac, 0,40 mol de nitrogen i 0,50 mol d'hidrogen.

Càlcul de Kc

K_c = [NH₃]² / ([N₂] [H₂]³)

Concentracions en equilibri:

• [NH₃] = 0,80 mol / 2 L = 0,40 M
• [N₂] = 0,40 mol / 2 L = 0,20 M
• [H₂] = 0,50 mol / 2 L = 0,25 M

K_c = (0,40)² / (0,20 × (0,25)³) = 51,2

Geometria, Angle d'Enllaç i Polaritat

• Geometria molecular de l'amoníac (NH₃): Piramidal trigonal.
• Angle d'enllaç: Proper a 109º (lleugerament inferior a causa del parell d'electrons no compartits del nitrogen).
• Polaritat: Molècula polar (moment dipolar resultant ≠

Isotopos :
 son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones

Modelo Atómico de Rutherford: Fallos Identificados

Primer Fallo

Según la teoría electromagnética, al girar el electrón alrededor del núcleo, emitiría radiación electromagnética, con lo que perdería energía. Si perdiese energía, disminuiría su velocidad, quedando descompensadas las fuerzas de atracción eléctrica y la fuerza centrífuga, precipitándose el electrón contra el núcleo. Esto no ocurre en la realidad. Estas fuerzas tienen que ser iguales para que el electrón se mantenga en la órbita. Si emite energía, pierde velocidad y, si pierde velocidad, caería el electrón al núcleo.

Segundo Fallo

Era incapaz de explicar los espectros discontinuos de absorción y de emisión de la materia. Estos dos fallos fueron corregidos... Continuar leyendo "Principios de Estructura Atómica y Fenómenos Cuánticos" »