Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

1. La ley periódica enunciada por Mendeleiev afirmaba que las propiedades de los elementos químicos no varían arbitrariamente, sino de una manera sistemática con la masa atómica. Principales méritos:

• La tabla era periódica porque demostraba la repetición periódica de propiedades químicas de los elementos.
• Daba absoluta prioridad a las propiedades químicas.
• Cuando los elementos no encajaban bien, no vacilaba en dejar huecos en la tabla.
• Pronosticó con acierto las masas atómicas y las propiedades que tendrían que tener los elementos que ocuparían los huecos reservados en la tabla.

Moseley determinó las longitudes de onda de los rayos X producidas por diferentes elementos.

Niveles de Energía Atómica

Diferentes niveles:

• NIVEL: Los electrones

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Alcol R-OH "-ol" / Metano
Eter R-O-R "-eter" /Etano
Aldehido R-CHO "-al" /Propano
Cetona R-CO-R "-ona" /Butano
Halogeno R-X "-halogenuro de ....aquilo
Amina R-NR2 "-amina" /Hexano
Amida R-CO-NR2 "-amida" /Heptano
Ester R-COOR "-ato de ilo" / Octano
Acido C. R-COOH "-oico" /Nonano

Oxidos Metalicos:M₂O_n
Oxidos No Metalicos:Y₂O_n
Peroxidos:M₂(O₂)_n
Hidruros Metalicos:MH_n
Hidruros No Metalicos:YH_n
Hidroxidos:M(OH)_n
Acidos Oxacidos:H₂O+Y₂O_n
Meta,Piro,Orto ¨P,As.
Sales Hidracidas:M_aX_b
Sales Oxacidas: M₂(YO)_a
- ico¨-ato ; -oso¨ -ito
Sales Acidas:

Enlace quimico: son las fuerzas que mantienen unidos los atomos para formar moleculas.
estructura de lewis: los electrones de las reempes externas se representan con puntos o cruces al rededor del kernel dl atomo
Tipos de enlaces quimicos:IONICO:entre atomos de mucha diferencia en su electronegatividad.COVALENTE(no polar:entre atomos de la misma electronegatividad.polar: entre atomos de diferente electronegativida.Coordinados:entre atomos con rempes saturadas o rempes vacias)Metalicos:entre atomos de baja electronegatividad
Enlaces moleculares: Atracciones de vanderwaals, puente de hidrogeno y fuerzas de london
atracciones de vanderwaals:son deviles atracciones de caracter electrostatico entre moleculas.
fuerzas de london:se da entre moleculas homonucleares... Continuar leyendo "Enlaces y Geometria" »

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac

Sc 3 Ti 4 V 5 Cr 3,6 Mn 2,4,6,7 Fe-Co-Ni 2,3 Cu 1,2 Zn-Hg 2
Pd-Pt 2,4 Ag-F 1 Cd 2,3 Au 1,3 B-Al-Ga-In 3 Tl 1,3 Si 4
C-Ge-Sn-Pb 2,4 N-P-As-Sb-Bi 3,5 S,Se,Te 2,4,6
Cl-Br-I 1,3,5,7

Ac.Carboxilico COOH- -oico CH3-COOH Etanoico
É ster -COO- -oato de ...ilo - Carboxilato - CH3-CH2-COO-CH3 Propanoato de metilo
Amida -CO-NH2 -amida- amino CH3-CO-NH2 Etanamida
Aldehido... Continuar leyendo "Ag-f" »

structura atomo: 1808, Dalton formulo celbre teoria atomica. En ella postulab q materia frmada x atomos. electron. modelo atomico thomson: studio d conductivida d gases a bja presion en tubo d dscarga revelo q causa d luminiscencia era chorro d particulas cn carga - q parecia proveni dl catodo (rays catodicos). sto jnto cn el experimnt d Millikan d la gota d aceite hizo q se ddujera q la electricida, como l materia, s ota magnitu frmada x particlas elemntals llamads electrns. Thomsn propus n 1898 q atomo db star formao x cargs - (electrns). Ls electrns stan incrstados en masa sferica d dnsida uniform, carga + y naturaleza no conocia. proton. modlo atomico rutherford: 1886 Goldstein studio cn + dtalle fnomeno q s produce en tub dscarga. usando... Continuar leyendo "Tema11y13" »

CH4 Metano
SiH4 Silano
PH3 Fosfina
BH3 Borano
SbH3 Estibina
AsH3 Arsina
NH3 Amoniaco / Trihidruro de nitrogeno
KMnO4 Permanganato potásico
HMnO4 Acido permangánico

FeO2 Oxido de Hierro (II) / Dioxido de hierro
CuO2 Peróxido cúprico
N2O5 Oxido de nitrogeno (V)
Br2O5 Anhídrido brómico
CuH Hidruro de cobre (I)
H2S Sulfuro de hidrógeno
H2Te Acido telurhídrico
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro
HIO4 Tetraoxoyodato (VII) de H


HPO2 acido metafosforoso
H3PO3 acido ortofosforoso
HPO3 acido metafosfórico
H3PO3 acido ortofosforico

H2SO4 > H2S2O3 acido tiosulfúrico
H2S2O2 acido trioxotiosulfurico (VI)
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
NaNO3 Nitrato de sodio / HNO3
NaHCO3 Carbonato acido de sodio / H2CO3
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
AgNO3 Nitrato de plata

H₂CrO₄ ácido crómico
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Mezclas:Una mezcla consta de 2 o mas compuestos o ementos q pueden estar completamente entre mezclados pero cada 1 concerva sus propiedades.
Caracteristicas:La mezcla se caracteriza x su comparacion variable y x q pueden ser reparadas x procedimientos fisicos tomando como base la diferencias en las propiedades de sus componentes
Suspenciones:Es una mezcla heterogenea cuyas particulas son visuales a simple vista mediante procesos mecanicos como la filtracion
Coloides:En la dispercion calidad aunque las particulas son muchas mas finas y la hetagenidad no es tan clara, la dispercion no es organo Ejm. arcilla fina q se agita en agua
soluciones:Es una mezcla homogenea de un soluto y d eun solvente
tecnicas de separacion d euna mezcla:
•

Elementos Metálicos: Valencia Fija:   1: Litio(Li); Sodio(Na); Potasio(K); Rubidio(Rb); Cesio(Cs); Plata(Ag) 2: Berilio(Be); Magnesio(Mg); Calcio(Ca); Estroncio(Sr); Bario(Ba); Zinc(Zn); Camio(Cd); Radio(Ra) 3: Aluminio(Al) Valencia Variable: 1y2: Cobre(Cu); Mercurio(Hg) 1y3: Oro(Au) 2y3: Hierro(Fe); Cobalto(Co); Niquel(Ni) 2y4: Estaño(Sn); Plomo(Pb); Platino(Pt) 3y5: Antimonio(Sb); Bismuto(Bi) 2,3y6: Cromo(Cr) Elementos No Metálicos: Valencia Fija: 1: Hidrógeno(H); Fluor(F) 2: Oxígeno(O) Valencia Variable: 1,3,5y7: Cloro(Cl); Bromo(Br); Yodo(I) 2,4y6: Azufre(S); Selenio(Se); Telurio(Te) 2y4: Carbono(C); Silicio(Si) 3y5: Nitrógeno(N); Fósforo(P); Arsénico(As)

Metal + Oxígeno --> Óxido + Agua --> Hidróxido + Ácidos -->... Continuar leyendo "Quimica. Valencias, Y formas de resolver" »

BI ELEMENTUAK PERIODO BERA/TALDE EZBERDINA ERRADIO ATOMIKOA

Potasio eta bromo atomoek lau geruza elektroniko dituzte, baina potasioaren kasuan bere nukleoak 19 protoi ditu, bromoarenak, aldiz 35. Horren ondorioz, potasioaren nukleoak erakarpen gutxiago egingo duenez elektroien geruzekiko (protoi gutxiago dituelako), potasioaren atomoa handiagoa izango da.

ZE IOI ERATZEKO JOERA?

Potasioak azken geruzako elektroia galtzeko joera du, azken geruzan 8 elektroi izan nahi dituelako.Honela, elektroi bat galtzean, katioi monopositiboa izatera pasako da (laugarren geruza galduko duenez, azken geruza hirugarrena izango da eta zortzikotea lortzen du). Bere balentzia ionikoa +1

Bromoak, aldiz, elektroi bat irabazteko joera du, honek ere azken geruzan 8 elektroi... Continuar leyendo "Lotura kobalente polarra" »