Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): nº e^- = nº p⁺

Número Másico (A): nº p⁺ + nº n⁰

Propiedades Periódicas

Radio Atómico: crece hacia abajo en los grupos y hacia la izquierda en los periodos.

Energía de Ionización: crece hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

Afinidad Electrónica: crece hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

Electronegatividad: crece hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.

Cinética Química

V = K · [A]^x · [B]^y

Gases

P · V = n · R · T

Equilibrio Químico

Principio de Le Chatelier

↑[ ] ⇒ ⇐          ↓[ ] ⇒ ⇒        (x que se consume la reacción)

↑V y por ello ↓P ⇒ ↑n ⇒ ⇐     ↓V y por ello ↑P ⇒ ↓n ⇒... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos unidos por un enlace covalente. Su variación en la tabla periódica se explica por:

• Número de niveles electrónicos: A mayor número de niveles (periodo), mayor radio atómico, ya que los electrones externos están más alejados del núcleo.
• Carga Nuclear Efectiva (C.N.E.): Entre átomos con el mismo número de niveles, a mayor C.N.E., los electrones externos están más atraídos hacia el núcleo, resultando en un menor radio atómico.

Energía de Ionización (EI)

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental, transformándolo en un ion monopositivo... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Propiedades Atómicas, Cinética y Estructura Molecular" »

Electronegatividad

: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de Manera menos frecuente un grupo Funcional) para atraer a los electrones, cuando Forma un enlace químico en una molécula.
También debemos Considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo Determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en Sistemas o especies no moleculares. El flúor es el Elemento con más electronegatividad y el francio es el Elemento con menos electronegatividad. La electronegatividad de un átomo Determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: Su masa Atómica y la distancia promedio de los electrones de Valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se

Propiedades de las Sustancias

1. Decir cuál de las siguientes frases es verdadera: Si una sustancia es gaseosa a 20 °C y a 1 atm de presión, cuando pase a sólido formará probablemente un sólido molecular.
2. La energía necesaria para arrancar electrones de un átomo es: Potencial de ionización.
3. El cambio de energía cuando se agrega un electrón es: Afinidad electrónica.
4. Un enlace iónico es: Ninguna es falsa.
5. Para romper una molécula de cloro hay que vencer: Los enlaces covalentes.
6. Si una sustancia sólida es a la vez dura y dúctil, puede ser: Ninguna.
7. De las siguientes disoluciones, ¿cuál tiene más concentración de sodio?: Todas igual.
8. Decir cuál de las siguientes frases es verdadera: Si disminuye la presión atmosférica, el punto

Configuración Electrónica

(Z)1s².2s².2p⁶.3s².3p⁶.4s².3d¹⁰.4p⁶.5s².4d¹⁰.5p⁶.6s².4f¹⁴.5d¹⁰.6p⁶.7s².5f¹⁴.6d¹⁰.7p⁶

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energía que la que tenían los átomos por separado.

Enlace Iónico

• Se forma entre un metal electropositivo y un no metal electronegativo.
• Implica la transferencia de electrones (el metal "cede" y el no metal "acepta").
• Ejemplo: Unión de un metal con un no metal (e.g., Na con Cl para formar NaCl).

Enlace Covalente

• Se forma entre átomos de elevada y parecida electronegatividad.
• Comúnmente ocurre entre no metales (iguales o diferentes) o entre hidrógeno y un no metal.
• Implica la compartición de electrones.

                                                 Li, Na, K, Ag, +1 .. Al +3..

                                                 Br, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd +2.. Cu, Hg +1 +2.. Fe, Ca,... Continuar leyendo "Nomenclatura" »