Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fundamentos de Química: Átomos, Materia y Enlaces

El Átomo y sus Componentes

• Átomo: La unidad básica constituyente de la materia.
• Protones: Partículas subatómicas con carga positiva (+) ubicadas en el núcleo del átomo.
• Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa (–) que orbitan alrededor del núcleo.
• Neutrones: Partículas subatómicas sin carga eléctrica (0) también localizadas en el núcleo.

Número Atómico e Isótopos

• Número Atómico (Z): Define la identidad de un elemento, representando la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. En un átomo neutro, también indica la cantidad de electrones.
• Isótopos: Son átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones,

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Introducción a la Química Fundamental

La etimología de la palabra Química proviene de: Al (Persona) y Chymia (Mezcla de cosas).

La química comenzó con procesos cotidianos como la cocina (un proceso químico) y la creación de aleaciones (uso del fuego y metales).

Historia y Filosofía Antigua

Los griegos pensaban que estábamos hechos de elementos fundamentales:

Teorías Elementales Griegas

• Agua: Propuesta por Tales de Mileto (Colofón). Representaba lo húmedo y lo seco.
• Aire: Propuesta por Anaxímenes. Asociado al Pneuma (aliento o espíritu vital). (Referencia histórica: 3709 a.C. La neumonía afecta a los pulmones).

Los Cuatro Elementos y el Átomo

Aristóteles propuso los Cuatro Elementos: fuego, aire, agua y tierra.

Sus alumnos, Demócrito... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Historia, Materia y Enlaces Atómicos" »

Ley de las Proporciones Definidas o Composición Constante

En toda reacción química existe una relación definida entre los pesos de las sustancias reaccionantes y los pesos de los productos. Cuando dos o más sustancias reaccionan para formar un compuesto, lo hacen en una relación ponderada, definida y no en cualquier proporción.

Esta ley fue enunciada por el científico francés Joseph Louis Proust y es de suma importancia, ya que explica por qué en algunas reacciones químicas todas las sustancias reaccionan completamente y en otras no.

La ley establece que:

• Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en proporciones fijas de peso.
• Cada compuesto químico contiene siempre los mismos elementos en las mismas

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Al descender en un grupo, se intensifica el efecto pantalla, al elevarte el nº de capa de e- entre el núcleo y la capa de valencia. Ello hace q disminuya la carga nuclear efectiva y que se necesite -E xra arrancar el e- de valencia(-Ei). En los periodos influye la configuración electrónica de la capa de valencia, que puede provocar discontinuidades en la Ei si al perder o ganar un e- se pierde una estructura de capa cerrada o de semicapa cerrada. *Al aumentar la capa de valencia, los e- que la ocupan están +alejados del núcleo , que ejerce sobre ellos menos fuerza de atracción, por lo que se necesita -E para arrancarlos(-Ei)Electroafinidad. minE q cede o desprende un átomo q se encuentra en estado gaseoso y fundamental cuando capta... Continuar leyendo "Electroafinidad, electronegatividad, híbrido de resonancia." »

*nº partículas: N=n·Na
*Ley de Boyle: P1·V1=P2·V2
*Ley de Charles y Gay Lussac: V2/ T1=V2/T2
*Ley de Gay Lussac: P1/ T1=P2/T2
*Porcentaje en masa= %= masa soluto/ masa disolucion
*Porcentaje en volumen: %= volumen soluto/volumen disolucion
*Partes por millon: ppm: 50 ppm en 1gr sustancia son 50·10^-6 gr compuesto
*Fraccion molar: Xs= moles soluto/ moles totales
*Concentracion en masa: c=masa soluto/ volumen disolucion
Molaridad: M=moles soluto/ moles disolucion.

Oxidos Metalicos
Formula: M₂ + O_x
Nomeclatura 1: "OXIDO" + RAIZ DEL METAL + ICO> 2/OSO < 2
Nomeclatura 2: "OXIDO" + "DE" + "METAL" + (#)
Oxidos NO Metalicos
Formula: NM₂ + O_x
Nomeclatura: "MONO"=1/"DI"=2/"TRI"=3/"TETRA"=4 + "OXIDO" + "DE" + (+ DE 2 ATOMOS PREFIJO GRIEGO + NOMBRE DEL METAL)
Hidruros Metalicos
Formula: M^x + H¹ > MH_X
Nomeclatura: "HIDRURO" + "DE" + "NOMBRE DE METAL" + (#)
Hidruros NO Metalicos
Formula: H¹ + NM^X > HNM
Nomeclatura: "Raiz del NM + URO" + "DE" + "HIDROGENO"
Bases/Hidroxidos
Formula: M + OH^-
Nomeclatura: "HIDROXIDO" + "DE" + NOMBRE METAL + (#)
Formacion de IONES
Formula: (Alogeno/NM + O_X)^-
Nomeclatura: (4) PER - ATO (3) ATO (2) ITO (1) HIPO - ITO
Hidracidos
Formula: H⁺¹ + NM^-x > H_xNM_(aq)
Nomeclatura: "ACIDO" + "RAIZ DEL NM" + "HIDRICO"
Oxacidos
Formula:... Continuar leyendo "Nomeclaturas" »

q s una solucion?? mezcla homogenea de 2 o mas sustancias
cuales son las soluciones empiricas?? aquellas dnde no se
conoce su concentracion.
cuales son las valoradas?? aquellas donde si se conocen su
concentracion.
que es la concentracion? relacion de cantidades entre soluto
y disolvente.
como se clasifican las concentraciones? unidades fisicas y
unidades quimicas.
que concentraciones corrspnden a las fisicas?
porcntaje referido a la masa, porcentaje referido al volumen,
porcentaje referido a la masa solida disuelta en un liquido y
partes por millon
que expresa la concentracion de porcentaje referido al volumn
la cantidad de ml de soluto en 100 ml de solucion
que expresa %m/v?
la cantidad de gramos de soluto en 100 ml de solucion
que expresa ppm??
los mg de... Continuar leyendo "1" »

Indique la caracteristica que debe tener un sustrato para que el cambio quimico se produzca
a)Via electrofilica: debe tener enlaces multiples, de forma que la alta densidad negativa, estimule el atomo electrofilico
b)Nucleofilica: debe contener atomos de carbono con densidad positiva, esta caracteristica se presenta en las estructuras quimicas que tienen atomos electronegativos que producen la deficiencia electronica en el carbono vecino; puede ser tambien cuando se presenta un enlace multiple con un atomo diferente del carbono y por estructura de resonancia, se obtenga el mismo efecto.
c)Radicales Libres:El proceso  debe ser catalizado por un peroxido o por luz ultravioleta, pueden ser mecanismos de adiccion o sustitucion.
¿cual es la diferencia... Continuar leyendo "Quimica! 1" »

-La termodinamica es la ciencia de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos.-Un sistema termodinamico es una parte del universo que separamos arbitrariamente del resto mediante límites definidos, relaes o ficticios, para hacerla objeto de alguna investigación.- despendiendo de su capacidad de intercambio con el entorno, los sistemas se clasifican en abiertos, cerrados o aislados.-Las variables o propiedades termodinamicas de un sitemason las magnitudes utilizadas para describirlo sin ambigüedad. Pueden ser extensivas (su valor depende de la cantidad de materia que contiene) o intensivas (su valor no depende d e la cantidad de materia).-Las funciones de estado son las variables termodinamicas cuyo valor... Continuar leyendo "Termodinámica" »

Lavoisier: Erreakzio kimiko orotan, erreakzionatzen duten erreaktiboen masa totala eta erreakzioko produktuen masa totala berdinak dira. Proust: Bi elementu edo gehiago beste konposatu konkretu bat sortzeko konbinatzean, elementuen masen arteko proportzioa beti da kostantea eta prozedurarekiko independentea.Gay Lussac: Erreakzio kimiko baten parte hartzen duten substantzia gaseosoen bolumenen arteko erlazioa, presio eta tenperaturaren baldintza berberetan neurturik, zenbaki oso eta sinpleena bidezkoa da. Dalton: *Elementuak atomoz osaturik daude, atomo horiek partikula material banandu eta deuseztaezinak direlarik. *Elementu bereko atomo guztiak berdinak dire, bai masari dagokionez eta bai beste koalitate guztiei dagokienez ere. *Elementu desberdinen... Continuar leyendo "Kimikaren legeak eta oinarrizko unitateak" »