Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

La Química Orgánica es la rama de la química cuyo objetivo es el estudio de los compuestos de carbono asociado con el hidrógeno y, en algunos casos, con oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

Origen e Importancia

El término se aplicó originalmente a aquellos materiales que provenían de los seres vivos. Por lo tanto, la relación entre el ser humano y la química orgánica viene dada desde su propia existencia.

Importancia General de la Química Orgánica

La química orgánica es crucial en el desarrollo de nuevos compuestos para el tratamiento de enfermedades. Algunos resultados de estudios farmacológicos incluyen:

• Quimioterapia para el tratamiento del cáncer.
• Antibióticos y aspirinas.
• Antipiréticos.

Raigs Catòdics: El Descobriment de l'Electró

L'estudi de descàrregues elèctriques a través de gasos enrarits fou l'origen del descobriment de l'electró. Els gasos a la pressió atmosfèrica normal no condueixen el corrent elèctric; són aïllants gairebé perfectes, ja que en l'aire cal l'enorme diferència de potencial de 30.000 V perquè salti una guspira elèctrica entre dues esferes separades 1 cm. Si la distància augmenta, augmenta la diferència de potencial (d.d.p.) necessària perquè salti la guspira. En canvi, els gasos esdevenen cada cop més bons conductors de l'electricitat a mesura que disminueix la pressió a què són sotmesos; la diferència de potencial aplicada és elevada, de l'ordre de 5.000-10.000 V. Quan la d.d.... Continuar leyendo "Models Atòmics: Descobriment i Evolució" »

Propiedades Periódicas y Conceptos Atómicos Fundamentales

1. Radio Atómico

• Definición: Distancia del núcleo al electrón más externo.
• Tendencia: Aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.

2. Radio Iónico

• Definición: Radio de un ion.
• Cationes: Son más pequeños que el átomo neutro correspondiente.
• Aniones: Son más grandes que el átomo neutro correspondiente.

3. Electronegatividad

• Definición: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Tendencia: Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Elemento más electronegativo: Flúor.

4. Afinidad Electrónica

Definición: Energía liberada cuando un átomo neutro (en estado gaseoso) gana un electrón.

5. Energía de Ionización

• Definición: Energía

La Materia: Composición y Estados Fundamentales

La materia está formada por partículas en continuo movimiento que poseen masa y ocupan un volumen en el espacio.

Estados de la Materia

La materia se encuentra principalmente en tres estados:

• Sólido
• Líquido
• Gaseoso

Química: La Ciencia de la Transformación

La Química es la ciencia que estudia la materia y las transformaciones mediante las cuales unas sustancias, llamadas reactivos o reaccionantes, se convierten en otras distintas, denominadas productos de reacción.

Mezclas: Combinaciones de Sustancias

Se entiende por mezcla a los sistemas de dos o más sustancias que pueden separarse por procedimientos físicos.

Tipos de Mezclas

• Mezclas Heterogéneas: Son aquellas en las que su composición y propiedades

Problemas de Estequiometría

Problema 1: Composición de la Sal Común

La sal común es un compuesto formado por cloro (Cl) y sodio (Na). Al analizar distintas muestras de sal común se obtienen los valores que recoge la siguiente tabla:

1. Verifica si se cumple la ley de las proporciones definidas.

   Según la ley de las proporciones definidas (o ley de Proust), cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción fija de masa.

   Calculamos la relación de masas Cl/Na para cada muestra:

   • Muestra 1: mCl / mNa = 7,10 g / 4,60 g ≈ 1,543
   • Muestra 2: mCl / mNa = 10,0 g / 6,48 g ≈ 1,543
   • Muestra 3: mCl / mNa = 23,70 g / 15,35 g ≈

Métodos Clásicos de Cuantificación Química

Se basan en medir reacciones químicas visibles, como masa y volumen, sin necesidad de instrumentos complejos. La cuantificación se fundamenta en relaciones estequiométricas.

• Precipitación: Mide la masa de un precipitado formado a partir de un analito.
• Secado en Estufa: Mide la pérdida de masa después de calentar la muestra, utilizado comúnmente para determinar la humedad de alimentos.
• Titulación Ácido-Base: Mide el volumen de una solución de ácido o base de concentración conocida que reacciona con el analito.

Métodos Instrumentales en Química

Son técnicas analíticas que cuantifican o identifican un analito midiendo una señal física o química generada por su interacción. La señal... Continuar leyendo "Fundamentos de Cuantificación y Calibración en Química Analítica" »

Bloque 1: Cuestionario de Verdadero o Falso

Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F):

1. El disolvente más utilizado es el alcohol etílico. F
2. El agua tiene como fórmula 1 átomo de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno. F (La fórmula correcta es H₂O: 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno).
3. Las moléculas de un líquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. V
4. La forma angular del agua presenta un ángulo de 110°. F
5. Si la solución es ácida, el factor de conversión (a) es la cantidad total de iones de hidrógeno presentes en la solución. V
6. El rango de pH del naranja de metilo es de 8.0 - 10.0. F
7. La nomenclatura Stock utiliza las terminaciones oso e ico para nombrar a un compuesto. F
8. La nomenclatura

Técnicas Culinarias para Pescados y Mariscos

Técnicas Culinarias Aplicables al Pescado

Cocción Húmeda

Existen diversas técnicas de cocción húmeda:

• Escalfado: Cocción en un líquido (normalmente agua con aromas) justo por debajo del punto de ebullición. Se introduce la pieza en el líquido. Es recomendable para la trucha, el salmón o el lenguado.
• En Caldo Corto: Consiste en introducir el pescado en un caldo aromatizado (agua, verduras, vino blanco seco y alguna especia), preparado con antelación, cuidando de no sobrecocerlo.
• Al Vapor: Técnica mediante la cual el pescado se somete a cocción exclusivamente mediante el calor producido por vapor. Garantiza la textura y las propiedades del pescado.

Al Azul (Au Bleu)

Consiste en la cocción del... Continuar leyendo "Dominando la Cocina: Técnicas Esenciales para Pescados, Mariscos y Moluscos" »

Índex

1. Introducció a l'enllaç

2. Enllaç iònic

3. Enllaç metàl·lic

4. Enllaç covalent

Introducció a l'enllaç químic

Els àtoms s'uneixen perquè així es crea una situació més estable, d'energia més baixa, que la dels àtoms per separat.

Els gasos nobles són dels pocs elements que podem trobar en forma d'àtoms independents. L'electronegativitat mesura la tendència d'un àtom a atreure els electrons quan s'enllaça amb altres àtoms. Per mesurar l'electronegativitat s'utilitza l'escala de Pauling. L'electronegativitat dels elements que s'uneixen ens permet preveure el tipus d'enllaç que es formarà.

Tipus d'enllaços

• Enllaç iònic

Unió de metall (electropositiu) i no-metall (electronegatiu).

Tenen electronegativitats molt diferents.

Es formen... Continuar leyendo "Tipus d'enllaços químics: iònic, covalent i metàl·lic" »

Fuerzas Intermoleculares

Cualquier tipo de interacción entre moléculas que no implique un enlace químico.

Intensidad de las Fuerzas Intermoleculares

Todas son débiles y atractivas. La energía se utiliza para separar átomos y moléculas.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Dispersión o de London

• Son las más importantes, presentes en todas las moléculas, sean o no polares.
• Se deben a atracciones entre dipolos instantáneos e inducidos (ej. He, N₂).
• La polarizabilidad determina la intensidad de las fuerzas de London e indica la facilidad con la que se polariza la molécula.
• Cuanto más polarizable sea una molécula, es decir, más fácil sea formar dipolos, más intensas serán las fuerzas.
• La polarizabilidad depende del número de electrones