Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Geometría Molecular y Propiedades Atómicas

Geometría Molecular

La geometría molecular describe la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Se basa en la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (RPEV).

Pirámide Trigonal

El átomo central (X) posee cuatro zonas de densidad electrónica que se distribuyen de forma tetraédrica con un ángulo de 109,5º. De estas, tres forman enlaces y la cuarta corresponde a un par de electrones no enlazantes. De este modo, los átomos se distribuyen de forma piramidal, con el átomo central (X) en el vértice superior y tres átomos (X) a su alrededor, resultando en una geometría de pirámide trigonal.

Lineal

Dos zonas de densidad electrónica que se distribuyen de... Continuar leyendo "Fundamentos de Química General: Geometría Molecular, Polaridad, Hibridación y Propiedades Periódicas" »

La Materia y sus Propiedades

Propiedades de la Masa

1. Concepto de Materia

   • Se entiende por materia al conjunto de propiedades que integran el universo, la cual existe bajo cuatro formas inseparables entre sí (llamadas también propiedades):
   • Masa
   • Energía
   • Espacio
   • Tiempo

2. Concepto de Masa

   • Se define como la propiedad de la materia que se caracteriza por manifestarse en forma de partículas. Se identifica porque tiene la propiedad de poseer inercia y transmitir su cantidad de movimiento.

3. Ley de Conservación de la Masa

   “La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo de sustancia a otro”.

4. Ejemplos de Propiedades de la Masa

   Clasifícalas en generales o específicas.

5. Ejemplos de Propiedades Específicas de la Masa

   Clasifícalas en físicas y químicas.

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones H⁺. Una base es una sustancia que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones OH^-.

Limitaciones de la Teoría de Arrhenius

1. Su definición se limita a disoluciones acuosas.
2. Considera a los iones OH^- como los responsables de la basicidad de los compuestos, dejando fuera de la definición a un gran número de sustancias con carácter básico que carecen del grupo hidróxido (por ejemplo, NH₃).
3. El ion H⁺, debido a su pequeño tamaño, no puede existir en disolución acuosa. En realidad, se uniría a la parte negativa del dipolo de la molécula de agua formando el ion H₃O⁺.

Equilibrio Iónico del Agua.

Nombres Quàntics

Els nombres quàntics descriuen les propietats dels electrons en els àtoms:

n (Nombre Quàntic Principal)

Indica el nivell d'energia principal de l'electró. Pot prendre valors enters positius (1, 2, 3...).

l (Nombre Quàntic Azimutal o Secundari)

Descriu la forma del subnivell o orbital. Pren valors enters des de 0 fins a n-1. Per exemple, si n=3, els valors possibles de l són 0, 1 i 2.

m (Nombre Quàntic Magnètic)

Especifica l'orientació de l'orbital dins l'espai. Pren valors enters des de -l fins a +l, incloent el 0. Per exemple, si l=2, els valors possibles de m són -2, -1, 0, 1, 2.

s (Nombre Quàntic d'Espín)

Indica el sentit de gir de l'electró sobre si mateix. Només pot prendre dos valors: +1/2 o -1/2. (Nota: Aquest

Conceptes Fonamentals en Química Àcid-Base

Definicions Clau

Solució Amortidora

Té la propietat de resistir les variacions de pH quan s’addicionen petites quantitats d’àcid o base.

Indicador

És una substància que canvia de color en funció del pH de la dissolució a la qual s’ha afegit. Els indicadors s’utilitzen per comprovar si una dissolució és àcida o bàsica i per detectar el punt final de les valoracions àcid-base.

Exemple: La fenolftaleïna en medi àcid és transparent i en medi bàsic és de color fúcsia (interval de viratge entre pH 8 i 10).

Punt d’Equivalència

En una valoració àcid-base, és el punt en què la base (o àcid) reacciona amb l’àcid (o base) estequiomètricament.

Punt Final d’una Valoració Àcid-

Leyes Fundamentales de los Gases y la Teoría Cinético-Molecular

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

La Teoría Cinético-Molecular (TCM) describe el comportamiento de los gases ideales basándose en los siguientes postulados:

• Movimiento Constante: Un gas está compuesto por muchas partículas en movimiento constante, rápido, al azar y en línea recta.
• Choques Elásticos: Las colisiones entre partículas y contra las paredes del recipiente son perfectamente elásticas, lo que significa que rebotan sin perder energía.
• Presión: La presión del gas se produce por los choques de las partículas contra las paredes.
• Volumen Despreciable: El volumen de las partículas individuales es insignificante (aproximadamente cero) comparado con el volumen

El Carbono: La Base de las Sustancias Orgánicas

La Química Orgánica es la disciplina que estudia los compuestos que contienen carbono.

Orígenes Históricos y la Teoría Vitalista

En sus orígenes, se creía que todo compuesto orgánico debía ser producido solamente por organismos vivos y que se necesitaba una fuerza vital para que dichos compuestos se formaran. A esta creencia se le denominó teoría vitalista.

Hitos y Pioneros en el Desarrollo de la Química Orgánica

Clasificaciones y Descubrimientos Iniciales

• Nicolás Lemery: Clasificó las sustancias en: minerales, vegetales y animales.
• A. L. Lavoisier: Demostró la ley de la conservación de la masa y descubrió que el C, H, O y N forman principalmente los productos animales y vegetales.

Producción de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

El ácido sulfúrico es el compuesto químico más utilizado a nivel mundial, principalmente en la fabricación de fertilizantes y abonos. El H₂SO₄ se obtiene mediante el método de contacto, que permite obtener ácido sulfúrico de gran pureza y concentración. Este proceso involucra varias etapas de oxidación-reducción:

1. Obtención de Dióxido de Azufre (SO₂)

Se utiliza azufre como materia prima. La combustión del azufre produce dióxido de azufre (SO₂):

S + O₂ → SO₂

2. Obtención de Trióxido de Azufre (SO₃)

El SO₂ obtenido se purifica. Una vez purificado, se cataliza su transformación en trióxido de azufre (SO₃) utilizando un catalizador sólido de platino (Pt), que favorece... Continuar leyendo "Producción Industrial de Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico y Acero: Procesos y Materias Primas" »

1. Gaia: Materia: propietateak eta eraldaketak

1.1. Materia

Materia: masa eta bolumena duen gauza oro da.

• Propietate orokorrak: Materia dena eta materia ez dena bereizteko aukera ematen dute. Garrantzitsuenak masa eta bolumena dira.
• Propietate espezifikoak: Balio bereizgarria dute materia bakoitzerako.

Dentsitatea: substantzia baten masaren eta bolumenaren arteko erlazioa da.

• Propietate fisikoak: Objektuek beren konposizioa aldatzen ez denean dituzten propietateak dira.
• Propietate kimikoak: Substantzia batzuk beste batzuk bihurtzen direnean agerian jartzen diren propietateak dira.

1.2. Zerez eginda dago materia?

Atomoa elementu baten propietate kimikoei eusten dion materia-entitate txikiena da.

Atomoetan bi eremu bereiz daitezke argi eta garbi:

• Nukleoa:

Leyes Ponderales

Ley de la conservación de la masa: En toda reacción química, la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento sea constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Leyes Volumétricas

Ley de los volúmenes de combinación: Los volúmenes de los gases reaccionantes y los de los gases obtenidos guardan entre sí una relación entera y sencilla.

Hipótesis de Avogadro: