Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Lewis, en 1932, propuso su teoría: una base (B) puede donar un par de electrones, mientras que un ácido (A) puede aceptar un par de electrones.

Reacciones de Oxidación y Reducción

El alcoholímetro, inventado por Borkenstein en 1954, utiliza dicromato de potasio y una solución de nitrato de plata en ácido sulfúrico y agua.

Peróxido de Hidrógeno (H₂O₂)

Se utiliza para blanquear papel, productos textiles, harina, cuero y cabello, así como en la fabricación de polímeros y medicamentos.

Hipoclorito de Sodio (NaClO)

Es un blanqueador de lavandería común.

Hipoclorito de Calcio (Ca(ClO)₂)

Se encuentra en el polvo para blanquear.

Cloro (Cl₂)

Se utiliza para matar patógenos.

Ozono (O₃)

Se usa para desinfectar agua potable, aunque su acción disminuye... Continuar leyendo "Reacciones Redox, Corrosión y Electrólisis: Fundamentos Químicos" »

Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Químicos

1. Nombres de Compuestos

• Ácidos binarios (H + no metal):
  • Ejemplo: HCl → Ácido clorhídrico
  • Regla: “Ácido” + nombre del no metal + “-hídrico”
• Ácidos oxoácidos (H + oxígeno + no metal):
  • Ejemplo: H₂SO₄ → Ácido sulfúrico
  • Regla: “Ácido” + nombre del no metal + “-ico” (si es el estado más alto)
• Hidróxidos:
  • Ejemplo: Fe(OH)₂ → Hidróxido ferroso
  • Regla: Nombre del metal + “hidróxido” + número de oxidación.
• Sales (metal + no metal):
  • Ejemplo: NaCl → Cloruro de sodio
  • Regla: Nombre del no metal + “-uro” + nombre del metal.
• Sales oxigenadas (metal + oxiácido):
  • Ejemplo: Na₂SO₄ → Sulfato de sodio
  • Regla: Nombre del anión + nombre del metal.

2. Fórmulas

• Ácido clorhídrico:

Acero y Fundición

Tipos de Acero

• Aceros no aleados: Cuando el porcentaje de los elementos químicos de la aleación está por debajo del 1,60%.
• Aceros aleados: Son aceros que además de hierro y carbono contienen otros elementos en más del 1,60%.

Presentaciones Comerciales del Acero

• Palastros: Chapas laminadas que miden entre 1x2 y 3x3 m.
• Barras: Piezas más largas, macizas y de secciones variables (alambre, flejes).
• Perfiles: Piezas huecas de secciones variables que oscilan entre 5 y 12 m.

Fundiciones

Son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener otros elementos.

Clasificación de las Fundiciones

• Ordinaria: Fundición blanca, fundición gris y atruchada.
• Aleada.
• Especial: Maleable de corazón blando, de corazón negro, perlítica y modular.

Metales

Configuraciones Electrónicas

La distribución de los electrones de un átomo en sus distintos niveles y orbitales alrededor del núcleo recibe el nombre de configuración electrónica.

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

• Principio de Exclusión de Pauli

  Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Así, en cada orbital solo puede haber dos electrones, uno con espín +1/2 y el otro -1/2.

• Regla de Hund

  Dos orbitales con los mismos números cuánticos n y l tienen la misma energía. Para llenarlos, primero se coloca un electrón en cada orbital; a continuación, se completan con el segundo electrón.

Números Cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores numéricos que... Continuar leyendo "Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas: Fundamentos Químicos Esenciales" »

Reacciones Químicas: Homogéneas vs. Heterogéneas

Reacción heterogénea: ocurre cuando las sustancias están en fases diferentes y se desarrolla solo en la interfase. Por ejemplo, la reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce cloruro de zinc y gas hidrógeno, que ocurre en la interfase sólido-líquido.

Reacción homogénea: ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa.

Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción Química

Estos factores están relacionados con los reactivos o con la reacción misma.

Factores Relacionados con los Reactivos

a. Naturaleza de los reactivos: La naturaleza de los reactivos es un factor termodinámico relacionado... Continuar leyendo "Velocidad y Factores en Reacciones Químicas: Un Estudio Detallado" »

Introducción a la Medición en Química

Definición de Error

El error absoluto de una medida es la diferencia en valor absoluto entre el valor obtenido por nosotros y el valor real.

El error relativo es una cantidad que se mide en tanto por ciento (%), debido a que es un número adimensional (no tiene unidades).

Clasificación de Errores

• Errores de Resolución

  Los errores de resolución se deben a la precisión limitada de los instrumentos de medida. Se refieren a la medida más pequeña que se puede apreciar claramente en la escala de un instrumento, como una balanza.

• Errores Accidentales

  Los errores accidentales ocurren cuando se repite la medida de una magnitud varias veces en aparentemente las mismas condiciones, y en la práctica el resultado

Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV)

La teoría RPECV se desarrolla para explicar la **geometría de las moléculas** a partir de las **estructuras de Lewis**. Esta teoría considera que los **pares de electrones**, tanto enlazantes como no enlazantes, del átomo central se orientan en el espacio de tal manera que las **repulsiones entre ellos sean mínimas**. Esta orientación espacial determina la geometría de la molécula.

Ejemplos de Aplicación de la RPECV

1. Pentacloruro de Fósforo (PCl₅)

En el **PCl₅**, el fósforo tiene a su alrededor cinco pares de electrones enlazantes correspondientes a los cinco enlaces covalentes con los átomos de cloro. De estos cinco pares de electrones, tres se orientan... Continuar leyendo "Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares: Una Exploración Detallada" »

TEMA 2: MEZCLADOS.

Mezclas

: es la combinación de 2 o más sustancias sin que se produzca como Consecuencia de estas, una reacción química y las sustancias participantes de La mencionada mezcla conservan siempre sus propiedades y su identidad. Existen 2 tipos conocidos: a) homogénea  b) Heterogénea

A) Homogénea:

aquella cuyo componente no son soludificables A simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física. Ejemplo: agua con Sal, agua con alcohol, etc.

B) Heterogénea:

aquella cuyo componente que  se distingue a simple vista, apreciándose más De una fase física. Ejemplo: agua y aceite, arena más agua.

Mezclados:

desde el punto de vista farmacéutico es una operación unitaria, cuyo Objetivo fundamental es conseguir la máxima

Anemia Ferropénica

La anemia ferropénica se produce por un déficit de hierro, lo que conduce a una disminución de la producción de hemoglobina y glóbulos rojos.

Aspectos clave de la anemia ferropénica:

• El hierro férrico se encuentra en las plantas, mientras que el hierro ferroso se encuentra en las carnes rojas.
• La transferrina es una proteína que transporta el hierro a la médula ósea para la producción de glóbulos rojos.
• Las principales causas de anemia ferropénica son la menstruación, úlceras sangrantes y deficiencia de hierro en la dieta.
• La ferritina es una proteína que almacena hierro en el cuerpo.
• La ferroportina permite la entrada de hierro al torrente sanguíneo.
• El hígado es el principal órgano de almacenamiento de hierro.