Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

1.Isomeria

Quan dos o mes compostos químics tenen la mateixa formula molecular es diu que isòmers entre ells. El fenomen corresponent rep el nom d’isomeria1.1Isomeria constitucional o plana-Mateixa formula molecular, però diferent formula desenvolupada diferent. Compostos diferentsàpropietats diferents. Poden ser:1·De cadena: compostos que tenen el mateix grup funcional, però estructura de cadena diferent: Lineal, ramificada, etc…CH3-CH2-CH2-CH3 butà 2·De posició: Compostos amb el mateix grup funcional, però col·locat en una posició diferent.

CH3-Ço-CH2-CH2-CH3 2-pentanona       CH3-CH2-Ço-CH2-CH3  3-pentanona

3.-De funció : compostos presenten diferents grups funcionals CH3-CH2OH etanol     CH3-O-CH3 dimetil èter

2

.

Enlace característico que establece el átomo de carbono en cada tipo de compuesto orgánico

El átomo de carbono es un no metal que tiene 4 electrones en su último nivel de energía; estos electrones son los responsables de los diferentes enlaces que el carbono establece, y por esto existe una gran cantidad de compuestos orgánicos. El átomo de carbono tiene la característica fundamental de unirse con otros átomos de carbono formando las llamadas cadenas carbonadas.

Tipos de enlaces que establece el átomo de carbono

• Enlaces sencillos: C-C
• Doble enlace: C=C
• Triple enlace: C≡C

Los compuestos orgánicos que están formados solo por enlaces simples se denominan saturados, y los que poseen dobles o triples enlaces se llaman insaturados.

Tipos

Etapa de iniciación:

Formación de los radicales libres por acción de:

- compuestos generadores de productores de radicales libres Por acción del calor/Por acción fotoquímica La iniciación consiste en la ruptura homolítica del monómero para formar radicales libres . El radical libre formado actúa sobre el monómero para dar lugar a un monómero activado

Etapa de iniciación: el iniciador  pueden ser : peróxido, persulfato, o un azocompuesto que por la acción del calor o un  reductor, rompe homolíticamente un enlace generando dos radicales libres
Los radicales libres reaccionan con el monómero, por ejemplo el etileno. De modo que por una parte se une al iniciador y por la otra forma un radical El radical “R·” puede atacar en

1. Canvi Físic i Químic

Canvi Físic

Un canvi físic és quan la transformació no implica modificació de la matèria (per exemple, l'evaporació de l'aigua).

Canvi Químic

Un canvi químic és quan la matèria es transforma, és a dir, apareixen substàncies noves. Alguns exemples són la precipitació, l'oxidació-reducció i les reaccions àcid-base.

2. Llei de Conservació de la Massa

En qualsevol reacció química, la massa dels productes finals és igual a la massa dels reactius inicials. La massa es conserva (2 + 2 = 4).

3. Llei de les Proporcions Definides

Quan dos elements es combinen per donar un compost, ho fan en una relació de massa fixa. Si 2 + 2 és 4, 8 + 8 és 16.

4. Llei de les Proporcions Múltiples

Si una o més substàncies químiques... Continuar leyendo "Fonaments de la química: Reaccions, lleis i estequiometria" »

Elementu kimikoen sailkapena

Elementu kimikoen lehenengo sailkapena propietate kimiko eta fisikoetan oinarrituta zegoen, eta elementuak bi talde handitan banatu zituen: metalak eta ez-metalak.

• Döbereiner: Kaltzioa, estrontzioa eta barioa bezalako elementuen masa atomikoen eta propietateen arteko lotura ikusi zuen. Elementuak masaren arabera ordenatu zituen, 40 elementuko lerroetan.
• Newlands: Elementuak masa atomikoaren arabera zutabeka sailkatu zituen, txikienetik handienera; zortzidunen legea proposatu zuen.
• D.I. Mendeleiev: Elementuak masa atomikoaren arabera ordenatu zituen eta, 1869an, elementuen lege periodikoa aurkitu zuen.

Molekulen arteko indarrak

Ahulenetik gogorrenera sailkatuta:

1. Sakabanatze-indarrak: Molekula apolarren artean ematen dira;

Níquel

Número Atómico: 28

Valencia: 2, 3

Estado de Oxidación: +2

Electronegatividad: 1,8

Radio Covalente (Å): 1,21

Radio Iónico (Å): 0,78

Radio Atómico (Å): 1,24

Primer Potencial de Ionización (eV): 7,68

Masa Atómica (g/mol): 58,71

Densidad (g/mL): 8,9

Punto de Ebullición (°C): 2730

Punto de Fusión (°C): 1453

Oro

Número Atómico: 79

Valencia: 1, 3

Estado de Oxidación: +1

Electronegatividad: 2,4

Radio Covalente (Å): 1,50

Radio Iónico (Å): 1,37

Radio Atómico (Å): 1,44

Primer Potencial de Ionización (eV): 9,29

Masa Atómica (g/mol): 196,967

Densidad (g/mL): 19,3

Punto de Ebullición (°C): 2970

Punto de Fusión (°C): 1063

Óxido de Calcio

Nombre Químico: Óxido de Calcio

Sinónimos: Cal

Fórmula: CaO

Aspecto y Color: Polvo blanco higroscópico.

Olor:

Nivells d'Organització Biològica

• Subatòmic: Protons, neutrons, electrons.
• Atòmic: Àtom d'un element químic.
• Molecular: Molècules i enllaços químics.
• Macromolècula: Complex supramolecular.
• Orgànul cel·lular: Lisosoma, ribosoma.
• Cel·lular: Procariota, eucariota.
• Pluricel·lular: Estructures formades per cèl·lules.
• Tal·lus: Cèl·lules iguals.
• Teixit: Cèl·lules semblants amb una funció.
• Òrgan: Diferents teixits amb funció conjunta.
• Aparell: Conjunt d'òrgans amb una funció.
• Sistema: Òrgans semblants, mateix teixit, diferent acció.
• Població: Individus d'una mateixa espècie en una zona.
• Ecosistema: Conjunt de poblacions.
• Biosfera: Conjunt d'ecosistemes.

Bioelements

Elements químics presents en la matèria viva.

• Primaris: Indispensables

Taula de Valències i Estats d'Oxidació

A continuació es presenta una recopilació de les valències o estats d'oxidació més comuns per a diversos elements químics. Aquesta informació és fonamental per a la formulació i nomenclatura de compostos inorgànics.

Elements del Grup 1 i 2 (Metalls Alcalins i Alcalinoterris)

• Hidrogen (H): +1, -1
• Liti (Li), Sodio (Na), Potassi (K), Rubidi (Rb), Cesio (Cs): +1
• Beril·li (Be), Magnesi (Mg): +2
• Calci (Ca), Estronci (Sr): +2
• Bari (Ba): +2

Elements del Grup 13 i 14 (Excepte Carboni)

• Carboni (C): +4, -4
• Silici (Si): +4, -4
• Germa (Ge): +4, +2
• Estany (Sn): +4, +2
• Plom (Pb): +4, +2

Elements del Grup 15 (Nitrogen i Família)

• Nitrogen (N): +1, +3, +5, -3
• Fòsfor (P): +1, +3, +5, -3
• Arsènic (As): +3, +5, -3
• Antimoni (Sb)

Fundamentos de las Reacciones Químicas

Oxidación: Es un cambio a nivel electrónico que sufre el hierro al exponerse al oxígeno, manifestando un color amarillento el cual es denominado óxido férrico.

Procesos químicos: Transformación de uno o varios elementos en sustancias completamente diferentes.

¿Qué es una ecuación química?

Es la representación de los elementos y compuestos divididos entre reactivos y productos, separados por una flecha indicando así la dirección inversa o directa.

Manifestación de una transformación química

• Cambio de color
• Cambio de olor
• Formación de precipitados
• Formación de un gas
• Variación de temperatura
• Otras variaciones...

Clasificación de las reacciones

1. Endotérmica: Absorbe calor.
2. Exotérmica: Desprende calor.