Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Estructura atómica

Supongamos que nos dan una caja cerrada que no nos está permitido abrir y que contiene algo en su interior. Como no la podemos abrir, tendremos que recurrir a hacer una serie de pruebas o ensayos para averiguar lo que contiene: agitarla, pesarla. Con los datos obtenidos podremos forjar una idea, una imagen mental, sobre el contenido de la caja. Por otra parte, la idea o modelo que imaginamos nos permitirá formular predicciones: si, por ejemplo, concluimos que se trata de un líquido, podremos predecir que al hacerle un agujero, tal líquido se derramará.

Una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales constituye lo que en ciencias se denomina modelo científico.

Un ejemplo de modelo

Clasificación de Sales según su Comportamiento Ácido-Base

Justificación de la naturaleza ácida, básica o neutra

El KCl es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base fuerte, por lo tanto, sus iones no se hidrolizan, con lo cual resulta en una disolución neutra.

El NH₄NO₃ es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base débil, por lo tanto, el ion NH₄⁺ sufre hidrólisis (fórmula NH₄⁺), resultando en una disolución ácida.

El Na₂CO₃ (carbonato de sodio) es una sal que proviene de un ácido débil y de una base fuerte, por lo tanto, el ion CO₃²⁻ sufre hidrólisis (fórmula CO₃²⁻), resultando en una disolución básica.

Efecto de la Dilución en el pH

¿Qué ocurre con el pH al añadir agua?

• Si

Leyes Ponderales

Las leyes ponderales se refieren a la masa en las reacciones químicas.

Ley de la Conservación de la Masa

En toda reacción química, la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento permanece constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Leyes Volumétricas

Las leyes volumétricas se refieren a los volúmenes de los gases.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Ley

Tema 9. Metales de transición

Configuración electrónica de los metales de transición (n-1)dxns2 (excepto el cobre y el cromo)

Cuando un nivel está semilleno es también bastante estable termodinámicamente, como el cromo.

Propiedades de los elementos de transición

Los potenciales de reducción son todos negativos menos el del cobre.

El potencial de ionización aumenta hacia la derecha.

El cobre como es positivo, tiende a reducirse y es muy resistente a la oxidación.

Se caracterizan por tener hasta 4 0 5 estados de oxidación, aunque siempre uno de ellos es el más estable.

El wolframio es el que mayor punto de fusión tiene.

* Propiedades físicas generales

-La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta.

-Puntos de ebullición... Continuar leyendo "Metales no metales y anfóteros" »

Respostas da Pregunta 2

2.1 Identificación de Compostos Orgánicos

Por exemplo:

• Ácido carboxílico: CH₃CH₂CH₂COOH (ácido butanoico)
• Éster: CH₃COOCH₂CH₃ (etanoato de etilo)

A resposta sería válida con calquera dos outros ácidos ou ésteres posibles que se poidan formular.

2.2 Reacción de Hidrólise de Ésteres

No caso do exemplo proposto no apartado 2.1:

CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O → CH₃COOH + CH₃CH₂OH.

Ácido etanoico. Etanol.

A resposta sería válida con calquera dos outros dous ésteres posibles que se poidan formular.

2.4 Determinación da Acidez por Volumetría Ácido-Base

Para calcular a acidez dun composto, empregaremos a volumetría ácido-base. Necesitariamos un Erlenmeyer no que engadiriamos con probeta un volume determinado de ácido (aceite)... Continuar leyendo "Química Experimental: Reaccións, Cálculos e Principios Fundamentais" »

Definición de Velocidad de Reacción

La velocidad de un proceso químico se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso. Es decir, la velocidad de reacción es la variación en el tiempo de la concentración de una sustancia determinada que interviene en la reacción.

Ecuación General de Velocidad

Para una reacción general: aA + bB → cC + dD

Se puede definir una única velocidad para la reacción.

Ecuación Cinética

La ecuación de velocidad o ecuación cinética es aquella que relaciona las concentraciones con la velocidad. Es importante destacar que no se puede determinar estequiométricamente.

Una forma general de la ecuación de velocidad es:

v = k[A]^α[B]^β[C]^γ...

Donde:

• A,

Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones Endotérmicas

Son aquellas reacciones que no liberan calor al medio, sino que lo absorben de él.

Reacciones Exotérmicas

Son aquellas reacciones que liberan calor al medio.

Reacciones Catabólicas

Procesos donde los enlaces de una molécula compleja se rompen para formar moléculas más simples, liberando energía. Por lo tanto, las reacciones de degradación suelen ser exotérmicas.

Reacciones Anabólicas

Son aquellas reacciones que consumen energía para establecer enlaces químicos y sintetizar compuestos nuevos y más complejos a partir de moléculas simples. Suelen ser endotérmicas.

Enzimas: Catalizadores Biológicos

Las enzimas son proteínas que actúan como catalizadores de reacciones químicas específicas... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Bioquímicas y la Función Enzimática" »

Propiedades de las Dispersiones Coloidales

1. Efecto Tyndall: Las dispersiones coloidales son transparentes, pero presentan cierta turbidez al ser iluminadas transversalmente, debido a la dispersión de la luz provocada por partículas coloidales de gran tamaño.
2. Movimiento Browniano: Movimiento desordenado provocado por el disolvente.
3. Sedimentación: Las dispersiones coloidales se mantienen estables y no se sedimentan, pero pueden sedimentar al ser sometidas a un campo gravitatorio fuerte.
4. Elevada Viscosidad: Debido a que contienen moléculas de gran tamaño. La viscosidad aumenta con la masa molecular o con el número de partículas coloidales.
5. Elevada Adsorción: Capacidad de atracción que ejerce la superficie de un sólido sobre las moléculas

Clasificación de la Materia

• Sustancias: Pueden ser sustancias simples (elementos químicos) o compuestos químicos. Los compuestos son combinaciones de elementos. Los elementos están formados por átomos, mientras que los compuestos están formados por moléculas.
• Mezclas: Son combinaciones de sustancias que no forman compuestos químicos (ej. agua con sal). Pueden ser homogéneas (leche y agua) o heterogéneas (aceite y agua).
• Sistema material: Porción del espacio que contiene materia y que se está estudiando (ej. un terrón de azúcar).

Transformaciones de la Materia

• Cambios físicos: No afectan la composición química (ej. calentar agua).
• Cambios químicos: Varía la composición química (ej. quemar un papel). Estos cambios se denominan