Ácidos y bases: propiedades, teoría de Arrhenius y disoluciones acuosas

Resumen

El documento explica qué son los ácidos y las bases, sus propiedades características y las diferencias entre ambos grupos. Recoge las teorías históricas de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, y describe cómo se comportan estas sustancias al disolverse en agua. Al terminar, el estudiante podrá identificar ácidos y bases y explicar su conductividad eléctrica en disolución.

Puntos clave

Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el papel tornasol, disuelven mármol y reaccionan con metales activos como el zinc.
Las bases tienen sabor amargo, tacto jabonoso, devuelven el color azul a pigmentos enrojecidos por ácidos y neutralizan a los ácidos.
Según Arrhenius, un ácido produce iones H+ (o hidronio) en agua y una base produce iones OH- en agua.
Las disoluciones acuosas de ácidos y bases conducen la electricidad porque liberan iones; Arrhenius propuso la existencia de iones para explicarlo.
Ácidos y bases reaccionan entre sí produciendo sales.
Un oxoácido sigue la fórmula H + no metal + O; los hidrácidos son disoluciones acuosas de halógenos o calcogenuros de hidrógeno; las bases hidróxidas combinan un metal con OH.

Ponte a prueba

Ácidos: Definición y Propiedades

Del latín acidus, que significa agrio. Los ácidos son sustancias cuyas disoluciones acuosas comparten una serie de propiedades, como:

Poseer sabor ácido.
Enrojecer determinados pigmentos vegetales de color azul, como el papel tornasol.
Disolver mármol.
Reaccionar con metales activos, como el zinc.

Bases: Definición y Propiedades

Del término álcali, del árabe alkali, que significa cenizas vegetales. Las bases se caracterizan por:

Poseer sabor amargo.
Producir una sensación jabonosa al tacto.
Devolver el color azul a pigmentos previamente enrojecidos por un ácido.
Contrarrestar las propiedades características de las disoluciones ácidas.

Diferencias Clave entre Ácidos y Bases

Ácidos	Bases
Producen iones H⁺	Producen iones OH^-
Ceden protones	Aceptan protones
Aceptan electrones	Ceden electrones

Las disoluciones acuosas, tanto de ácidos como de bases, conducen la corriente eléctrica. El químico sueco Svante Arrhenius sugirió la existencia de iones para explicar esta conductividad eléctrica.

Teorías sobre Ácidos y Bases

Entre finales del siglo XIX y principios del XX se formularon importantes teorías que explicaban el comportamiento y la naturaleza de los ácidos y las bases. Estas teorías son las de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.

Teoría de Arrhenius

Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones H⁺ o hidronio en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones OH^- en agua.

En 1887, el químico sueco Svante August Arrhenius explicó la naturaleza de los ácidos y las bases a partir de su teoría de disociación electrolítica.

Electrolitos

Son sustancias que, disueltas en agua, forman una disolución que conduce la electricidad debido a que liberan iones en dicha disolución.

Propiedades de los Ácidos

Sabor agrio o ácido.
Reaccionan con algunos metales, como el zinc, desprendiendo hidrógeno.
Reaccionan con las bases produciendo sales.
En disolución acuosa, conducen la electricidad.
Modifican el color de ciertas sustancias; por ejemplo, colorean de rojo el papel indicador universal.

Propiedades de las Bases

Sabor amargo.
Tacto jabonoso.
No reaccionan con los metales.
Reaccionan con los ácidos produciendo sales.
En disolución acuosa, conducen la electricidad.
Modifican el color de los indicadores; por ejemplo, colorean de azul el papel indicador universal.

Comportamiento de los Ácidos en Disolución Acuosa

Cuando un ácido se disuelve en agua, sus moléculas se disocian en iones: el positivo (catión), que siempre es el H⁺, y el anión, que depende de la naturaleza del ácido.

Comportamiento de las Bases en Disolución Acuosa

Cuando un hidróxido se disuelve en agua, también se disocia en iones: el positivo (catión), que depende del metal que forma el compuesto, y el anión, que siempre es el OH^-.

Composición de los Ácidos

Oxoácidos: H + No Metal + O
Hidrácidos: Disoluciones acuosas de halógenos y calcogenuros de hidrógeno.
Ácidos orgánicos: Por ejemplo, CH₃COOH (compuesto del vinagre).

Composición de las Bases

Hidróxidos: Metal + OH (por ejemplo, el amoníaco, NH₃).

Definición según Arrhenius

Los ácidos, al disolverse en agua, producen iones H⁺, y las bases, al disolverse en agua, producen iones OH^-.

Preguntas frecuentes

¿Qué dice la teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases?

Arrhenius clasifica una sustancia como ácido si produce iones H+ o hidronio en agua, y como base si produce iones OH-. Su teoría de disociación electrolítica se formuló en 1887.

¿Por qué las disoluciones ácidas y básicas conducen la electricidad?

Porque al disolverse liberan iones en la disolución, que son los portadores de carga. Arrhenius sugirió la existencia de estos iones para explicar esa conductividad.

¿Qué es un electrolito?

Es una sustancia que, disuelta en agua, forma una disolución que conduce la electricidad porque libera iones.