Fundamentos de Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas

Configuración electrónica

La distribución de electrones en los orbitales sigue la capacidad máxima de cada subnivel:

• s: 2 electrones
• p: 6 electrones
• d: 10 electrones
• f: 14 electrones

Números cuánticos

• n (Número cuántico principal): Indica el nivel electrónico (1 a 7).
• l (Número cuántico orbital): Indica el tipo de orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
• m (Número cuántico magnético): Indica la orientación del orbital (-l a +l).
• s (Número cuántico de espín): Indica el giro del electrón (+1/2 o -1/2).

Propiedades periódicas (Justificaciones)

Radio atómico

• Grupo (G): A medida que descendemos en un grupo, aumenta el número de capas electrónicas, lo que provoca un incremento en el tamaño del átomo y, por tanto, un mayor radio atómico.
• Periodo (P): A medida que avanzamos en un periodo, aumenta el número atómico, lo que conlleva un mayor número de protones que atraen con más fuerza a los electrones, resultando en un menor radio atómico.

Radio iónico

• Catión: Al perder electrones, aumenta la fuerza de atracción efectiva sobre los restantes, por lo que el radio disminuye.
• Anión: Al ganar electrones, disminuye la fuerza de atracción efectiva por electrón, por lo que el radio aumenta.

Energía de ionización

• Grupo (G): A medida que subimos en un grupo, la energía aumenta porque hay menos capas; los electrones están más cerca del núcleo y la fuerza de atracción es mayor, dificultando la extracción de un electrón.
• Periodo (P): A medida que avanzamos en un periodo, el mayor número atómico implica más protones, lo que incrementa la fuerza de atracción y dificulta la extracción de un electrón.

Afinidad electrónica

• Grupo (G): A menor número de capas, los electrones están más próximos al núcleo, aumentando la fuerza de atracción. Es más fácil ganar un electrón y, por ende, se desprende más energía.
• Periodo (P): Al avanzar en un periodo, el aumento del número atómico implica más protones y mayor fuerza de atracción, facilitando la ganancia de electrones y desprendiendo más energía.

Electronegatividad

• Grupo (G): Al ascender en un grupo, hay menor número de capas; los electrones están más cercanos al núcleo y la fuerza de atracción es mayor, facilitando la atracción de pares de electrones.
• Periodo (P): Al avanzar en el periodo, aumenta el número atómico y, con ello, el número de protones en el núcleo. La fuerza de atracción es mayor, incrementando la capacidad de atraer pares de electrones.