Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Enlace Covalente y Teoría de Orbitales Moleculares

Enlace covalente: El cloro, en su última capa, tiene 7 electrones (configuración electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵). Para alcanzar la estabilidad, comparte 1 electrón con otro átomo.

La Teoría de Orbitales Moleculares lo explica de la siguiente manera: el cloro tiene en total 17 electrones distribuidos en 9 orbitales atómicos. Al combinarse los orbitales atómicos de dos átomos de cloro, se forman 18 orbitales moleculares. Sin embargo, de esos 18 orbitales moleculares, 16 son muy similares en energía a los orbitales atómicos originales y no participan significativamente en el enlace. Realmente, tenemos 2 orbitales moleculares (uno enlazante y uno antienlazante) que son distintos y determinan... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico: Covalencia, Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de Sólidos" »

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Definición de Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades físicas de las disoluciones que se ven afectadas únicamente por el número de partículas de soluto presentes en la disolución, y no por la naturaleza química de dicho soluto. Estas propiedades son fundamentales para entender el comportamiento de las disoluciones diluidas.

Las Cuatro Propiedades Coligativas Fundamentales

1. Descenso de la Presión de Vapor (Ley de Raoult)

La adición de un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del líquido solvente. Cuanto mayor sea la cantidad de soluto no volátil presente en una disolución, mayor será el número de choques que interferirán, menor el número... Continuar leyendo "Fundamentos y Cálculo de las Propiedades Coligativas en Disoluciones Químicas" »

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica - C, O, F, Cl...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienden a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso, el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente, Iónico y Metálico" »

Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir; los instrumentos más sensibles detectan variaciones más pequeñas. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento.

Materia y sus Propiedades

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de Proust

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están formados por átomos (partículas separadas e indestructibles).
• Los átomos de un mismo elemento

Evolución de los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, la comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado significativamente. A continuación, se presentan los modelos atómicos más relevantes:

1. Dalton (1808): Propuso que el átomo era una esfera sólida e indivisible.
2. Thomson (1897): Descubrió el electrón y propuso un modelo atómico conocido como el "budín de pasas", donde los electrones (negativos) estaban incrustados en una esfera de carga positiva.
3. Rutherford (1911): Realizó el experimento de la lámina de oro, que llevó al modelo del sistema planetario, donde los electrones orbitan alrededor de un núcleo central positivo.
4. Bohr (1913): Propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas

Importancia Tecnológica, Ambiental y Social de Compuestos Orgánicos Clave

El metano (CH₄), principal componente del gas natural, se utiliza ampliamente como combustible en hornos industriales y cocinas domésticas. Además, a partir del metano se produce amoniaco (NH₃), un compuesto esencial empleado como refrigerante y en la fabricación de urea, un abono nitrogenado fundamental para la agricultura.

Otros Compuestos Orgánicos Relevantes y sus Aplicaciones

Hidrocarburos Gaseosos: Etano, Propano y Butano

El etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) y butano (C₄H₁₀) son gases que se emplean principalmente como combustibles. Estos hidrocarburos, componentes del gas natural, también son transformados en olefinas (alquenos), que se venden a diversas industrias... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos Esenciales: Aplicaciones Industriales y su Relevancia en la Petroquímica Venezolana" »

Sustancias Puras

Una sustancia pura es un tipo de materia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos físicos, pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.

Compuestos

Un compuesto es un tipo de sustancia pura que puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas.

Elementos

Un elemento es un tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Una mezcla es un tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición no es fija.

Tipos de Mezclas

• Homogéneas: En las que no podemos