Quimica Tema 6
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Energia de un sistema:La capacidad para producir trabajo o transferir calor.Tipos:cinetica,potencial mecanica,termica,electromagnetica,quimica,nuclear.
Energia quimica:energia debida a las uniones entre los atomos,los iones y las moleculasque forman cada sustancia.
Trabajo:mecanismo de transferncia de energia basado en el empleo de una fuerza.
Calor:energia termica que se transfiere de forma natural o espontanea entre dos cuerpos que tienen diferente temperatura.Efectos fisicos:variacion de T y cambio en el estado de agregacion.
Primer princp. de la Termodinamca:Todo sistema posee una propiedad termodinamica, llamada energia interna, que toma un valor definido para cada estado y k aumenta cuando el sistema absorbe calor o soporta un trabajo: AU= q+W
Entalpia:H=U+p·V:Es funcion de estado.no podemos conocer sus valores abosutos pero si sus variaciones.
Energia y entalpia de reaccion:La variacion de energia interna que acompaña una reaccion quimica se denomina energia de reaccion.Si solo hay trabajo pV, coincide con el calor intercambiado a V constante.La variacion de entalpia de una reaccion quimica se llama entalpia de reaccion.Coincide con el calor intercambiado a presion constante.
Ecuaciones termoquimicas:Ecuacion quimica ajustada en la k se dan expresamente los parametros termodinamicos correspondientes.
Diagramas entalpicos:Es una representacion grafica esquematica del cambio de entalpia de un proceso
Ley de Hess:La entalpia de una reaccion solo depende de las sustancias iniciales y finales, y su valor es el mismosi el proceso transcurre en una o varias etapas.
Energias de enlace:Energia necesaria para romper un mol de dicho enlaces,suponiendo que las moleculas estan en fase gaseosa.Son siempre positivas.
Entropia:Se representa como S.Se interpreta como una medida del grado de desorden molecular del sistema.Cuanto mayor sea el orden interno de un sistema, mas baja es su entropia.
Segundo principio:En todo proceso espontaneo,se produce un aumento de la entropia total del universo.
Espontaneidad:La energia libre de Gibbs es una funcion termodinamica de estado que se define por medio de la expresion:G=H-T·S. Para procesos a p yT constantes, un proceso es espontaneo si se cumple k :AG<0.
Influencia de la T en la espontaneidad:A bajas Ts, todas las reacciones exotermicas son espontaneas y todas las endotermicas son no espontaneas.
T. de equilibrio:La temperatura k marca el cambio de tendencia de la espontaneidad corresponde al punto de equilibrio del sistema.
Energia quimica:energia debida a las uniones entre los atomos,los iones y las moleculasque forman cada sustancia.
Trabajo:mecanismo de transferncia de energia basado en el empleo de una fuerza.
Calor:energia termica que se transfiere de forma natural o espontanea entre dos cuerpos que tienen diferente temperatura.Efectos fisicos:variacion de T y cambio en el estado de agregacion.
Primer princp. de la Termodinamca:Todo sistema posee una propiedad termodinamica, llamada energia interna, que toma un valor definido para cada estado y k aumenta cuando el sistema absorbe calor o soporta un trabajo: AU= q+W
Entalpia:H=U+p·V:Es funcion de estado.no podemos conocer sus valores abosutos pero si sus variaciones.
Energia y entalpia de reaccion:La variacion de energia interna que acompaña una reaccion quimica se denomina energia de reaccion.Si solo hay trabajo pV, coincide con el calor intercambiado a V constante.La variacion de entalpia de una reaccion quimica se llama entalpia de reaccion.Coincide con el calor intercambiado a presion constante.
Ecuaciones termoquimicas:Ecuacion quimica ajustada en la k se dan expresamente los parametros termodinamicos correspondientes.
Diagramas entalpicos:Es una representacion grafica esquematica del cambio de entalpia de un proceso
Ley de Hess:La entalpia de una reaccion solo depende de las sustancias iniciales y finales, y su valor es el mismosi el proceso transcurre en una o varias etapas.
Energias de enlace:Energia necesaria para romper un mol de dicho enlaces,suponiendo que las moleculas estan en fase gaseosa.Son siempre positivas.
Entropia:Se representa como S.Se interpreta como una medida del grado de desorden molecular del sistema.Cuanto mayor sea el orden interno de un sistema, mas baja es su entropia.
Segundo principio:En todo proceso espontaneo,se produce un aumento de la entropia total del universo.
Espontaneidad:La energia libre de Gibbs es una funcion termodinamica de estado que se define por medio de la expresion:G=H-T·S. Para procesos a p yT constantes, un proceso es espontaneo si se cumple k :AG<0.
Influencia de la T en la espontaneidad:A bajas Ts, todas las reacciones exotermicas son espontaneas y todas las endotermicas son no espontaneas.
T. de equilibrio:La temperatura k marca el cambio de tendencia de la espontaneidad corresponde al punto de equilibrio del sistema.