Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Propiedades Esenciales del Agua y Fundamentos de las Macromoléculas Biológicas

Propiedades Fisicoquímicas del Agua

• Elevado poder disolvente: El agua posee un elevado poder disolvente porque sus moléculas son capaces de interaccionar electrostáticamente con compuestos iónicos, y de interaccionar electrostáticamente y formar puentes de hidrógeno (H) con otros compuestos covalentes polares (como alcoholes, aldehídos, etc.). Esto convierte al agua en el medio donde ocurren la mayoría de las reacciones metabólicas y el medio por el cual se transportan muchas sustancias químicas (ejemplo: nutrientes).
• Elevadas fuerzas de cohesión y adhesión:
  • El agua presenta una elevada fuerza de cohesión debido a que sus moléculas forman puentes de H

Modelo de Bohr

El modelo de Bohr explica cómo están organizados los electrones en un átomo, especialmente en el hidrógeno. Propone que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas llamadas niveles de energía.

Postulados del modelo de Bohr

• Los electrones se mueven en órbitas fijas donde no pierden energía ni emiten radiación.
• Solo pueden estar en ciertos niveles concretos y no en cualquiera.
• Cuando un electrón cambia de nivel, absorbe o emite energía en forma de luz.

Espectros de emisión y absorción

El espectro de emisión ocurre cuando un electrón baja de nivel y emite luz, apareciendo líneas de colores. El espectro de absorción ocurre cuando un electrón sube de nivel y absorbe luz, por lo que faltan ciertas líneas.... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Del Modelo de Bohr al Enlace Químico" »

1. La Reacción Química

Cuando mezclas vinagre (ácido acético) con bicarbonato de sodio (una base), ocurre una reacción de doble desplazamiento que se divide en dos etapas casi instantáneas.

La Ecuación Química

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Sustancias Producidas

A partir de esta reacción, obtienes tres productos principales:

• Acetato de sodio (CH₃COONa): Una sal que queda disuelta en el agua.
• Agua (H₂O): El medio líquido resultante.
• Dióxido de carbono (CO₂): El gas responsable de las burbujas y la espuma.

2. Cambios Físicos vs. Químicos

Es fácil confundirlos, pero en este experimento ocurren ambos:

Cambio Químico (Reacción)

Se da porque las moléculas originales se rompen y se reorganizan en sustancias nuevas.

• Evidencia:

Química Ambiental: La Lluvia Ácida y sus Implicaciones

1. Definición de la Lluvia Ácida

La lluvia ácida es un fenómeno atmosférico que ocurre cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno (NOₓ) o dióxido de azufre (SO₂), formando ácidos fuertes como el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. Estos ácidos caen a la superficie terrestre en forma de lluvia, nieve o niebla con un pH menor a 5.6.

2. Causas Principales de la Lluvia Ácida

Las fuentes de los compuestos precursores de la lluvia ácida son:

• Fuentes Antropogénicas: Emisiones de SO₂ y NOₓ provenientes de la quema de combustibles fósiles (centrales eléctricas, fábricas, vehículos).
• Fuentes Naturales: Actividades industriales y erupciones volcánicas.

3.

Microconstituyentes de los Aceros

Ferrita (α)

Tiene muy poca solubilidad, ya que apenas disuelve carbono (la máxima solubilidad es 0,02 % C). Cristaliza en red CCB (cúbica centrada en el cuerpo). Es el constituyente más blando y dúctil de los aceros y posee propiedades magnéticas. Se utiliza en la fabricación de imanes permanentes y transformadores.

Cementita (Fe₃C)

Contiene un 6,67 % de carbono. Su estructura cristalina es muy compleja, ortorrómbica, con 12 átomos de hierro y 4 átomos de carbono por celda. Es el constituyente más duro y frágil de los aceros; tiene muy poca resiliencia, por lo que no es apto para procesos de laminado o forja. Es magnético hasta los 210 ºC.

• Primaria: cuando se forma desde la fase líquida.
• Secundaria:

Tipos de Materiales: Una Visión Histórica y Clasificación Actual

Los materiales son sustancias que, a causa de sus propiedades, resultan de utilidad para la fabricación de estructuras, maquinaria y otros productos. Los materiales han marcado desde tiempos muy remotos la vida de la especie humana, hasta el punto de que su evolución se divide en períodos de tiempo que se designan con el nombre del material empleado preferentemente; así, se distinguen los siguientes períodos sucesivos:

Edad de Piedra

Las piedras se utilizaban para construir elementos rudimentarios de corte o de caza.

Edad del Bronce

El bronce, que es una aleación de cobre y estaño, se trabajaba en estado fundido para fabricar recipientes, elementos de corte y caza más avanzados.... Continuar leyendo "Descubriendo los Materiales: Tipos, Propiedades y su Evolución Histórica" »

Efecto de Apantallamiento

El apantallamiento consiste en la repulsión entre los electrones que provoca una disminución del efecto atractivo del núcleo sobre los electrones más externos, que son los que determinan las propiedades físicas y químicas del elemento. El apantallamiento de los electrones depende del orbital que ocupan:

• Los que están en el mismo nivel no se apantallan entre sí.
• Los que están en niveles internos apantallan a los más externos.

1. Estado de Oxidación

Es la carga que tendría un átomo en un compuesto considerando que el enlace fuese iónico (aunque no lo sea). Está relacionado con el número de electrones que gana o pierde un átomo. Por tanto, depende de la configuración electrónica de la capa de valencia del... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos y su Comportamiento Químico" »

Transformaciones químicas es un proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman por ruptura y/o formación de enlaces químicos para dar lugar a una o más sustancias. Están involucradas las interacciones interparticulares. Se pueden representar mediante una ecuación química.

Clasificación

Según reversibilidad:

Reacciones reversibles, Reacciones irreversibles (equilibrio dinámico).

Según intercambio de energía con el ambiente:

Reacciones exotérmicas: liberan energía en forma de calor ∆𝐻 < 0, Reacciones endotérmicas: absorben energía en forma de calor ∆𝐻 > 0 Según tipos de sustancias involucradas:
 Reacciones iónicas y moleculares Según el tipo de proceso que produce:
 

Reacciones de neutralización

Si... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Tipos, Nomenclatura de Ácidos, Bases y Sales" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico describe el tamaño del átomo y sigue las siguientes tendencias en la tabla periódica:

• Dentro de un grupo: El radio atómico aumenta conforme crece el número atómico (al descender). Al aumentar el número de niveles electrónicos, se provoca un aumento del tamaño del átomo.
• Dentro de un periodo: El radio atómico aumenta conforme disminuye el número atómico (de derecha a izquierda). Cuando el número atómico aumenta (de izquierda a derecha), crece la fuerza atractiva sobre los niveles y disminuye el tamaño del átomo.

Radio Iónico

El radio iónico varía dependiendo de si el átomo gana o pierde electrones:

• Si el átomo pierde electrones, se convierte en un catión