Formulación orgánica, nomenclatura y leyes ponderales
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Resumen
El documento recoge fórmulas inorgánicas básicas (amoníaco, fosfina, metano, entre otras), las reglas de nomenclatura de sales y ácidos con sus prefijos y sufijos, y los grupos funcionales de la química orgánica con su sufijo o prefijo. Incluye además conceptos de materia, separación de mezclas, las leyes ponderales (Lavoisier, Proust y Dalton) y nociones sobre estados de agregación y leyes de los gases.
Puntos clave
- Las leyes ponderales son: conservación de la masa (Lavoisier), proporciones definidas (Proust) y proporciones múltiples (Dalton).
- La composición centesimal indica el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto.
- La fórmula empírica muestra la relación más sencilla entre los átomos; la fórmula molecular indica el número real de átomos de cada clase.
- Los alcoholes se nombran con el sufijo -ol y los aldehídos con -al; las cetonas usan -ona.
- Los ácidos carboxílicos usan -oico y los ésteres se nombran como -oato de -ilo.
- En condiciones normales, 1 mol de gas ocupa 22,4 L (P = 1 atm, T = 0 ºC).
amoniaco NH3 fosfina PH3 arsina AsH3 borano BH3 estibina Sb H3 silano SiH4 metano CH4
sales neutras:
prejijos y sufijos (ácidos) prefijos y sufijos (sales)
Hipo- -oso Hipo- -ito
-oso -ito
-ico -ato
Per- -ico Per- -ato
QUIMICA ORGANICA:
alcohol : -OH -ol
fenoles: benceno mas alcohol benceno + (-OH)= fenol
éteres: -O- 1.radical mas sencillo + (-oxi)
2.en orden alfabetico y se anteponen a la palabra éter
aldehidos: -CHO -al formil-
cetonas: -CO- -ona oxo-
acidos carboxílicos : -COOH acido -oico(grupo principal) -carboxi(como sustituyente)
ésteres: R-COO-R -oato de -ilo
aminas : R-NH2 -amina
amidas: -CONH2 -amida
nitrilos o cianuros: -CN -nitrilo o cianuro de -(grupo principal) ciano- (sustituyente)
nitroderivados: -NO2 nitro- (nunca como grupo principal)
1.LA MATERIA Y LA TEORÍA ATÓMICO - CELULAR
-separacion de mezclas heterogeneas: filtracion , decantacion , centrifugacion
-separar mezclas homgeneas: cromatografia , destilacion , cristalizacion
leyes ponderales :
-ley de consevacion de la masa o de Lavoisier: en cualquier reaccion quimica q tenga lugar en un sistma cerrado , la masa total se conserva
-ley de ls proprciones definidas o de Proust:cuando se combinan elementos para dar un determinado compuesto , siempre lo hacen en una proprcion fija
-ley de las proporciones múltipls o de Dalton: 2 elementos pueden combinarse entre si en mas de una proporcion para dar compuestos distintos.en ese caso determinada cantidad fija de cada unod ellos se combina con cantidades variables del otro elemento ,d modo q las cantidades variables de este ultimo guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos
conceptos: -compsicion centesimal:indica el prcentaje de masa de cada elemtento que forma parte de un compuesto
-form empirica:aquella q indica la relacion mas sencilla en q estan combinados los atomos de cada un o de los elemntos
-form moleculas:expresa el nº real de atoms d cada clase q se forma en la molecula de un compuestos
2.ESTADOS DE AGRAGACION.TEORIA CINETICA
-calor latente de fusion(Lfus) : Q=mLfus m=masa
-calor latente de vaporizacion(Lvap): Q=mLvap
-medida de la presion:1,013*105 Pa=760 mm de Hg= 1atm =1013 mbar =1,013 bar
LEYES DE LOS GASES
condiciones normales: 1 mol =22,4 l / P=1atm t=0ºC
ley de Boyle;
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Qué sufijo se usa para nombrar un alcohol en química orgánica?
El grupo -OH se nombra con el sufijo -ol. Por ejemplo, el benceno con un grupo -OH se llama fenol.
¿Qué dice la ley de Proust?
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción fija.
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