Formulacion organica

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formulas imortantes:
amoniaco NH3 fosfina PH3 arsina AsH3 borano BH3 estibina Sb H3 silano SiH4 metano CH4
sales neutras:
prejijos y sufijos (ácidos)
prefijos y sufijos (sales)
Hipo- -oso Hipo- -ito
-oso -ito
-ico -ato
Per- -ico Per- -ato
QUIMICA ORGANICA:
alcohol : -OH -ol
fenoles: benceno mas alcohol benceno + (-OH)= fenol
éteres: -O- 1.radical mas sencillo + (-oxi)
2.en orden alfabetico y se anteponen a la palabra
éter
aldehidos: -CHO -al formil-
cetonas: -CO- -ona oxo-
acidos carboxílicos : -COOH acido -oico(grupo principal) -carboxi(como sustituyente)
ésteres: R-COO-R -oato de -ilo
aminas : R-NH
2 -amina
amidas: -CONH
2 -amida
nitrilos o cianuros: -CN -nitrilo o cianuro de -(grupo principal) ciano- (sustituyente)
nitroderivados: -NO
2 nitro- (nunca como grupo principal)

1.LA MATERIA Y LA TEORÍA ATÓMICO - CELULAR
-separacion de mezclas heterogeneas
: filtracion , decantacion , centrifugacion
-separar mezclas homgeneas: cromatografia , destilacion , cristalizacion
leyes ponderales :
-
ley de consevacion de la masa o de Lavoisier: en cualquier reaccion quimica q tenga lugar en un sistma cerrado , la masa total se conserva
-
ley de ls proprciones definidas o de Proust:cuando se combinan elementos para dar un determinado compuesto , siempre lo hacen en una proprcion fija
-ley de las proporciones múltipls o de Dalton: 2 elementos pueden combinarse entre si en mas de una proporcion para dar compuestos distintos.en ese caso determinada cantidad fija de cada unod ellos se combina con cantidades variables del otro elemento ,d modo q las cantidades variables de este ultimo guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos
conceptos: -compsicion centesimal:indica el prcentaje de masa de cada elemtento que forma parte de un compuesto
-form empirica:aquella q indica la relacion mas sencilla en q estan combinados los atomos de cada un o de los elemntos
-form moleculas:
expresa el nº real de atoms d cada clase q se forma en la molecula de un compuestos
2.ESTADOS DE AGRAGACION.TEORIA CINETICA
-calor latente de fusion(Lfus) : Q=mLfus m=masa
-calor latente de vaporizacion(Lvap): Q=mLvap
-
medida de la presion:1,013*105 Pa=760 mm de Hg= 1atm =1013 mbar =1,013 bar

LEYES DE LOS GASES
condiciones normales: 1 mol =22,4 l / P=1atm t=0ºC
ley de Boyle;

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