Atomoaren Ereduak eta Lotura Kimikoak: Gida Osoa

Thomson-en eredu atomikoa

Thomson-en eredua: Elektroiak, karga negatibodunak, karga positiboa duen masa baten barruan txertatuta daude.

• Masa positiboaren eta elektroien karga berdinak dira, atomoa neutroa izateko.
• Atomoa ia hutsik dago.

Thomsonen ereduak ez zuen lan ona egin elektroiak atomo baten erdigunean nola mugitzen diren azaltzeko. Ondoren, eredu berriak garatu ziren, adibidez, Rutherford-en eredua, elektroiak atomoaren nukleoaren inguruan orbitan nola mugitzen diren hobeto ezagutzeko. Geroago, mekanika kuantikoak elektroien portaerari buruzko deskribapen zehatzagoa eman zuen.

Mekanika kuantikoa eta Schrödinger

Schrödinger-en eredua mekanika kuantikoaren oinarrizko zati bat da. Mekanika kuantikoa maila azpiatomikoan partikulen portaera deskribatzen duen teoria osoa da, Schrödinger-en ekuaziotik haratago doazen printzipioak barne hartzen dituena.

Rutherford-en eredu atomikoa

Rutherford-en eredua: Esperimentu hau garrantzitsua izan zen atomoaren teoria nuklearraren garapenean eta Thomsonen eredu atomikoa ezeztatzen lagundu zuen.

• Erdian nukleo txiki bat dago eta bertan ia masa guztia metatzen da. Atomoa nukleoa baino 100.000 aldiz handiagoa da. Nukleoa positiboa da.
• Nukleoaren inguruan elektroiak biraka dabiltza, protoien kopuru berean, orbita zirkularrak eginez.
• Neutroia zegoelako hipotesia defendatu zuen.

Orbitetan dabiltzan elektroiek energia irradiatu beharko lukete erradiazio elektromagnetiko moduan eta azkenean nukleora eroriko lirateke. Hau ez da errealitatean ikusten dena, atomoak egonkorrak baitira. Horregatik, Rutherforden ereduak ezin zuen atomoen egonkortasuna azaldu.

Lotura kimiko motak

• Lotura ionikoa (metala + ez-metala): Elektroiak transferitu egiten dira. Sare ionikoa sortzen da.

• Lotura kobalentea (ez-metala + ez-metala): Elektroiak partekatu egiten dira. Lewis-en egitura erabiltzen da irudikatzeko.
• Lotura metalikoa (metala + metala): Elektroiak askatu (liberatu) egiten dira.

kon.el